Definición y unidades de las constantes de equilibrio en los libros de texto de Química general preuniversitarios y universitarios

En aquest treball, un cop definides les constants d'equilibri experimentals, Kp i Kc, així com la constant d'equilibri termodinàmica, Kº, s'analitza el seu incorrecte tractament per part de llibres de text de química general. S'exposa la manera com llibres de química general d'universitat i de batxillerat servir les unitats de les constants d'equilibri. Molts textos no expressen amb unitats els valors de Kp i Kc calculats. A més, en la majoria dels casos, Kº no es defineix, i com resultat ha una confusió molt estesa sobre aquests conceptes. Aquest problema terminològic fa que en molts llibres es confongui Kp amb Kº. Es proposa que la definició correcta de les constants Kp i Kc es realitzi en el nivell preuniversitari, deixant per al primer curs universitari de química general la definició de la constant d'equilibri termodinàmica, Kº, així com la seva relació amb Kp i Kc.In this paper, after presenting the experimental equilibrium constants, Kp and Kc, and the thermodynamic equilibrium constant, Kº, it is analysed the misrepresentation of them by general chemistry textbooks. We examine the way both first-year university chemistry textbooks and preuniversity chemistry textbooks handle the units of equilibrium constants. Many textbooks do not report the corresponding units in the calculation of Kp and Kc. Moreover, in most of the cases, Kº is not defined and as a result confusion about these concepts is widespread. This problem in the terminology used by textbooks causes that many of them confuse Kp with Kº. It is suggested that preuniversity textbooks should correctly define both Kp and Kc, leaving the definition of the thermodynamic constant, Kº, as well as its relationship to Kp and Kc, to first-year university textbooks.En este trabajo, una vez definidas las constantes de equilibrio experimentales, Kp y Kc, así como la constante de equilibrio termodinámica, Kº, se analiza su incorrecto tratamiento por parte de libros de texto de química general. Se expone la forma en que libros de química general de universidad y de bachillerato manejan las unidades de las constantes de equilibrio. Muchos textos no expresan con unidades los valores de Kp y Kc calculados. Además, en la mayoría de los casos, Kº no se define, y como resultado existe una confusión muy extendida acerca de estos conceptos. Este problema terminológico ocasiona que en muchos libros se confunda Kp con Kº. Se propone que la definición correcta de las constantes Kp y Kc se realice en el nivel preuniversitario, dejando para el primer curso universitario de química general la definición de la constante de equilibrio termodinámica, Kº, así como su relación con Kp y Kc

Análisis de problemas de selectividad de equilibrio químico : errores y dificultades correspondientes a libros de texto, alumnos y profesores

Se analizan cuatro problemas de selectividad de equilibrio químico. Este análisis concluye que la resolución de problemas de este tema se basa en una metodología de enseñanza que propicia un aprendizaje memorístico, no signifi cativo. Los profesores pueden estar transmitiendo, e incluso reforzando, algunos de los errores detectados. Las reglas de Le Chatelier se utilizaron de forma casi exclusiva a la hora de predecir los desplazamientos de los equilibrios químicos. Cambios de concentración causados por variación del volumen se asociaron principalmente con las variaciones de masa resultantes del correspondiente desplazamiento. Errores de comprensión del comportamiento de los gases fueron obstáculos a la hora de predecir cambios de presión parcial. Finalmente, el principio de Le Chatelier se utiliza de forma muy extendida más allá de su rango de aplicabilidad.Four chemical equilibrium problems are analysed. This analysis concludes that problem solving relies on a particular teaching methodology which promotes rote learning recall and meaningless learning. Teachers may be transmitting some misunderstandings and even they would reinforce some persistent misconceptions. Le Chatelier's qualitative statements were the main and almost exclusively conceptual tools used to predict equilibrium shifts. Changes in concentration caused by a variation in the volume of the equilibrium vessel were mainly associated with equilibrium shift mass changes. Gas behaviour misunderstandings were one of the most important obstacles when coping with changes in partial pressure due to changes in both mass and volume. Finally, it is reported that Le Chatelier's principle is widely used beyond its range of applicability

Classifying and analysing the terminological problems associated with the learning of chemistry: obstacles to overcome

Este trabajo revisa las principales dificultades asociadas con el vocabulario de la química. Esta revisión ha permitido clasificar esta terminología en dos grandes grupos: términos técnicos y palabras no técnicas. El principal rasgo que hace difícil el lenguaje de la química es su polisemia. Para esta ciencia no sólo existen significados técnicos y cotidianos para un mismo término sino que además muchas palabras científicas han experimentado una evolución histórica en su acepción. Términos matemáticos y conceptos duales son barreras adicionales que los estudiantes de química deben superar. Además, muchas palabras académicas no técnicas se encuentran presentes en los discursos científicos, tanto en los de tipo descriptivo como en los argumentativos. Estos términos normalmente se desconocen por parte de los estudiantes en los primeros años de estudio de la química, lo que provoca nuevos obstáculos en el aprendizaje de esta disciplina.This paper reviews the main difficulties associated with the vocabulary of chemistry. This task has enabled to classify those terms in two main groups: technical terms and non-technical words. The main feature that makes difficult the language of chemistry to students is its polisemy. Not only are there both everyday and scientific meanings corresponding to the same term, but also many scientific words have experienced an historical evolution in their meaning. Mathematical terms and dual concepts are additional linguistic barriers that chemistry students must overcome. Furthermore, many academic nontechnical words are present in both descriptive and argumentative scientific discourses. These words are usually unknown by students in their first encounters with chemistry, which produce new obstacles in their learning of this scientific discipline

Negociation and Collective Agreement in the Last Stage of Franco’s Spain

Durante la década de los sesenta se abre en España un nuevo ciclo en las relaciones laborales basado en la negociación colectiva que dio lugar a la configuración de una cultura obrera de la negociación ejercida desde el marco normativo e institucional vigente, de tipo corporativo y autoritario, lo que significó un cambio en la estrategia de acción obrera en el ámbito de las relaciones laborales y de la oposición al régimen político desde dentro del mismo. Los trabajadores siderúrgicos de Sagunto fueron protagonistas e iniciadores de la nueva estrategia de lucha legal que dispuso a la negociación como la vía principal por la que encauzar las relaciones laborales, adquiriendo la organización, la fuerza y la experiencia necesaria para su ejercicio en el futuro en condiciones ya de democracia y libertad sindical.In the sixties a new era in terms of work relations based on collective bargaining began in Spain. This led to setting up a working-class culture of negotiation, implemented from the regime-established regulatory and institutional framework. This brought about changes in the strategy of working-class action in the field of work relations. It also led to growing opposition against the political regime from the inside. Sagunto steelworkers pioneered and led a new strategy of legal struggle that introduced negotiation as the main procedure to channel work relations. They eventually acquired the necessary strength, organization skills and experience that would enable future action once under democratic and freedom of association conditions

Paternalismo industrial y ciudad-fábrica. El caso del Puerto de Sagunto durante el franquismo

Los trabajadores y la población del Puerto de Sagunto son receptores de paternalismo industrial en una doble vertiente: como el resto de trabajadores-ciudadanos españoles, y por su especificidad como miembros de una ciudad-fábrica, donde tienen un papel relevante los servicios sociales complementarios a los del ámbito estrictamente laboral. Durante las dos primeras décadas, el fenómeno de ciudad-fábrica condicionará todo un sistema de derechos sociales y laborales otorgados con una finalidad paternalista, mientras que a partir de los años sesenta se irá imponiendo un sistema de derechos adquiridos a través de las demandas y presión de los trabajadores

Importancia de la química descriptiva en la enseñanza de la química : propuesta de un modelo para su aprendizaje

This paper tries to establish a methodology for teaching Descriptive Chemistry by applying basic Principles and the social dimension of Chemistry in a stimulating way. The selection of ammonia for this purpose is based on these assumptions

El principio de Le Chatelier a través de la historia y su formulación didáctica en la enseñanza del equilibrio químico

The historical evolution of the Le Chatelier's principle is connected with its use in the chemistry classroom. The apparent simplicity in which the Le Chatelier's principle was first formulated and the success achieved in the implementation of some important industrial processes gave it an initial acknowledgement still kept nowadays. Nevertheless, since the beginning of this century, different authors have pointed out the limited character of the qualitative rule and its vague and ambiguous formulation. Furthermore, thermodynamics gives for the Le Chatelier's principle some quantitative formulations that limit its applicability. However, most general chemistry textbooks have treated the Le Chatelier's qualitative rule as a universal and infallible principle, making suitable for teaching the statement given by Le Chatelier in 1888. This didactic teaching approach is a source of different misconceptions which are generated in the prediction of the evolution of a perturbed chemical equilibrium system. Hence, some authors have suggested avoiding the Le Chatelier's rule. This new option assumes to use exclusively the chemical equilibrium constant

Errores conceptuales en el estudio del equilibrio químico : nuevas aportaciones relacionadas con la incorrecta aplicación del principio de Le Chatelier

The limited usefulness of the Le Chatelier's principle and its vague and ambiguous formulation may be some of the sources of misconceptions in chemical equilibrium. To diagnose misconceptions a written test was administered to 170 first-year students. Responses revealed that mistakes emerged tl~rougha: ) misapplication and misunderstanding of the Le Chatelier's principle; b) utilization of rote-learning recall and algorithmic procedures; c) incorrect control of the variables involved and limited use of the chemical equilibriuni law; d) lack of mastery of the principles of chemical equilibrium and difficulty in transfering them to new situations

Una Formulación sencilla, cuantitativa y precisa para el principio de Le Chatelier

In this paper it is presented an alternative teaching approach to avoid the ordinary Le Chateliers qualitative rule. This attempt is based on a well-founded general criterion of spontaneity. Hence, we endeavor an analysis of the different cases involving changes in the mass and the pressure (volume) of a chemical system in equilibrium. Our proposal accurately allows the beginning chemistry student to make predictions about the evolution of a perturbed chemical equilibrium system. In this way we draw up an easy, exact, and general quantitative formulation for the Le Chateliers principl

Acerca de la Moderación y los sistemas abiertos en equilibrio químico

In this paper, the validity of the rule of the moderation of molar fractions for equi Iibrium displacements in open systems is questioned. Moreover, it is shown that moderation is guaranteed in terms of molar concentration by such systems. Thus, the Le Chatelier's principie can always be applied as a theorem of moderation of molar conccntrations