Treatment Of Effluent From Re-Refined Lubricating Oils By Combined Processes Of Coagulation, Flocculation, And Fenton Process

This work examines the possibility and the potential application of physicochemical processes (coagulation and flocculation) and advanced oxidative processes (Fenton Process) in the treatment of effluents from the re-refining of used lubricating oils

Degradação fotocatalítica de estireno em solução aquosa

Nesse trabalho foi avaliada a reação de degradação fotocatalítica do estireno em solução aquosa, usando TiO2 (P-25, Degussa) como catalisador. Os experimentos foram realizados em um reator batelada de vidro, com controle de temperatura e catalisador em suspensão. Como fonte de radiação foi usada uma lâmpada de luz UV de 28 W. A determinação das concentrações de estireno foi feita por cromatografia gasosa com detector de ionização de chama (FID). Preliminarmente foram realizados testes para determinar o tempo de contato necessário para atingir o equilíbrio de adsorção. Além disso, visando separar a fotólise da fotocatálise, foram realizados experimentos nos quais a solução foi irradiada com e sem TiO2 e, também, na presença de TiO2, mas sem irradiação. Na seqüência foram avaliadas as influências da concentração inicial de estireno, da concentração de catalisador, da adição de peróxido de hidrogênio e do pH inicial da solução. Os resultados experimentais mostraram que o estireno pode ser degradado por fotocatálise e que, com 90 min de irradiação, na presença de TiO2, a degradação fotocatalítica é de 95,0%, sendo atingindo o limite de detecção em 180 min. Constatou-se que a taxa de degradação do estireno pode ser aproximada por uma cinética de pseudoprimeira ordem para concentrações iniciais de estireno entre 15,3 e 57,2 mg L-1, na temperatura de 30°C. Observou-se, ainda, que a adição de H2O2 acelera a reação de degradação até que se alcance uma determinada concentração do peróxido na mistura reacional, chamada de ótima. Concentrações maiores que a ótima, resultam em redução da taxa de reação. Além disso, foi detectado um produto da degradação do estireno, o benzaldeido. Para este composto foram realizados experimentos de adsorção e, na seqüência, foram avaliadas as influências da concentração inicial e do pH inicial da solução. A cinética de degradação do benzaldeído segue o modelo de Langmuir- Hinshelwood, não podendo ser empregada uma cinética de pseudoprimeira ordem, na faixa de concentrações estudada. Foi realizado, também, um balanço molar para o carbono, com base nos resultados experimentais de concentração de estireno, concentração de benzaldeido e carbono orgânico total. Este balanço indicou que existe na mistura reacional pelo menos um composto orgânico desconhecido, cuja presença é significativa a partir dos 90 min de reação. Ignorando-se este(s) composto(s), foi proposto um modelo cinético que é válido para os primeiros 30 min de reação. A partir deste tempo, há uma diferença significativa entre os resultados experimentais e os calculados.In this study the styrene photocatalytic degradation reaction was evaluated using TiO2 P-25 (Degussa) as catalyst. The experiments were accomplished in a batch reactor, with temperature control and catalyst in suspension. The radiation source used was a 28 W UV lamp. Determinations of styrene concentrations were done by gas chromatography with a flame ionization detector (FID). Preliminary tests were made to determine the contact time necessary to reach the adsorption equilibrium. Besides, seeking to separate the photolysis of the photocatalysis, experiments were made in which the solution was irradiated with and without TiO2 and also in the presence of TiO2 but without irradiation. Also were evaluated the influences of the initial concentration of styrene, the catalyst concentration, the hydrogen peroxide addition and the initial pH of the solution. The experimental results showed that styrene can be degraded by photocatalysis and with 90 min of irradiation, the photocatalytic degradation is of 93,8%. It was verified that the styrene degradation rate can be approached by a pseudo-first-order kinetics for styrene initial concentrations from 15,27 to 57,25 ppm, at 30°C. It was also observed that the addition of H2O2 accelerates the degradation reaction until it reaches a certain optimum peroxide concentration in the reactional mixture. Further additions resulted in reduction of the reaction rate. Besides, a styrene degradation product, benzaldehyde, was detected. Adsorption experiments were accomplished for it. Also were evaluated the influences of the initial concentration of benzaldehyde and of the solution initial pH. The kinetics of degradation of the benzaldehyde follows Langmuir-Hinshelwood model, but not could be used a pseudo-first-order order kinetics in the studied concentrations range. Also, using the experimental results of styrene concentration, benzaldehyde concentration and total organic carbon, a balance for carbon was done. This balance indicated that there is in the mixture, at least, one unknown organic molecule, whose presence is significant after 90 min. It was proposed a kinetic model that is valid for the first 30 min reaction

Degradação fotocatalítica de estireno em solução aquosa

Nesse trabalho foi avaliada a reação de degradação fotocatalítica do estireno em solução aquosa, usando TiO2 (P-25, Degussa) como catalisador. Os experimentos foram realizados em um reator batelada de vidro, com controle de temperatura e catalisador em suspensão. Como fonte de radiação foi usada uma lâmpada de luz UV de 28 W. A determinação das concentrações de estireno foi feita por cromatografia gasosa com detector de ionização de chama (FID). Preliminarmente foram realizados testes para determinar o tempo de contato necessário para atingir o equilíbrio de adsorção. Além disso, visando separar a fotólise da fotocatálise, foram realizados experimentos nos quais a solução foi irradiada com e sem TiO2 e, também, na presença de TiO2, mas sem irradiação. Na seqüência foram avaliadas as influências da concentração inicial de estireno, da concentração de catalisador, da adição de peróxido de hidrogênio e do pH inicial da solução. Os resultados experimentais mostraram que o estireno pode ser degradado por fotocatálise e que, com 90 min de irradiação, na presença de TiO2, a degradação fotocatalítica é de 95,0%, sendo atingindo o limite de detecção em 180 min. Constatou-se que a taxa de degradação do estireno pode ser aproximada por uma cinética de pseudoprimeira ordem para concentrações iniciais de estireno entre 15,3 e 57,2 mg L-1, na temperatura de 30°C. Observou-se, ainda, que a adição de H2O2 acelera a reação de degradação até que se alcance uma determinada concentração do peróxido na mistura reacional, chamada de ótima. Concentrações maiores que a ótima, resultam em redução da taxa de reação. Além disso, foi detectado um produto da degradação do estireno, o benzaldeido. Para este composto foram realizados experimentos de adsorção e, na seqüência, foram avaliadas as influências da concentração inicial e do pH inicial da solução. A cinética de degradação do benzaldeído segue o modelo de Langmuir- Hinshelwood, não podendo ser empregada uma cinética de pseudoprimeira ordem, na faixa de concentrações estudada. Foi realizado, também, um balanço molar para o carbono, com base nos resultados experimentais de concentração de estireno, concentração de benzaldeido e carbono orgânico total. Este balanço indicou que existe na mistura reacional pelo menos um composto orgânico desconhecido, cuja presença é significativa a partir dos 90 min de reação. Ignorando-se este(s) composto(s), foi proposto um modelo cinético que é válido para os primeiros 30 min de reação. A partir deste tempo, há uma diferença significativa entre os resultados experimentais e os calculados.In this study the styrene photocatalytic degradation reaction was evaluated using TiO2 P-25 (Degussa) as catalyst. The experiments were accomplished in a batch reactor, with temperature control and catalyst in suspension. The radiation source used was a 28 W UV lamp. Determinations of styrene concentrations were done by gas chromatography with a flame ionization detector (FID). Preliminary tests were made to determine the contact time necessary to reach the adsorption equilibrium. Besides, seeking to separate the photolysis of the photocatalysis, experiments were made in which the solution was irradiated with and without TiO2 and also in the presence of TiO2 but without irradiation. Also were evaluated the influences of the initial concentration of styrene, the catalyst concentration, the hydrogen peroxide addition and the initial pH of the solution. The experimental results showed that styrene can be degraded by photocatalysis and with 90 min of irradiation, the photocatalytic degradation is of 93,8%. It was verified that the styrene degradation rate can be approached by a pseudo-first-order kinetics for styrene initial concentrations from 15,27 to 57,25 ppm, at 30°C. It was also observed that the addition of H2O2 accelerates the degradation reaction until it reaches a certain optimum peroxide concentration in the reactional mixture. Further additions resulted in reduction of the reaction rate. Besides, a styrene degradation product, benzaldehyde, was detected. Adsorption experiments were accomplished for it. Also were evaluated the influences of the initial concentration of benzaldehyde and of the solution initial pH. The kinetics of degradation of the benzaldehyde follows Langmuir-Hinshelwood model, but not could be used a pseudo-first-order order kinetics in the studied concentrations range. Also, using the experimental results of styrene concentration, benzaldehyde concentration and total organic carbon, a balance for carbon was done. This balance indicated that there is in the mixture, at least, one unknown organic molecule, whose presence is significant after 90 min. It was proposed a kinetic model that is valid for the first 30 min reaction

Styrene photocatalytic degradation reaction kinetics

A reação de degradação fotocatalítica do estireno foi estudada utilizando-se TiO2 P-25 (Degussa) como catalisador. Os experimentos foram realizados em um reator “slurry” em bateladas, com controle de temperatura, empregando-se uma lâmpada UV. Foram estudados os efeitos do pH, da concentração inicial de estireno, da concentração do catalisador e da adição de H2O2 sobre a velocidade da reação. Os resultados mostraram que, em 90 min, cerca de 95% da quantidade inicial da molécula foi consumida por fotocatálise. Verificou-se também que a reação segue uma cinética de primeira ordem para concentrações iniciais de estireno, entre 15,27 e 57,25 ppm, a 30 °C. A análise cromatográfica das amostras coletadas durante os experimentos de fotodegradação identificou o benzaldeído como um dos intermediários dessa reação. Além disso, a adição de H2O2 aumentou a velocidade de degradação.The aqueous styrene photocatalytic degradation reaction was evaluated using TiO2 P-25 (Degussa) as a catalyst. These experiments were accomplished in a batch slurry reactor with temperature control and a UV lamp. The effects of the initial styrene concentration, the catalyst concentration, the hydrogen peroxide addition and the initial pH of the solution on the reaction were evaluated. The experimental results showed that in 90 min, 95% of the initial styrene was degraded by photocatalysis. It was verified that the styrene degradation rate fits a pseudo-first-order kinetics for initial styrene concentrations between 15.27 and 57.25 ppm, at 30 °C. The chromatographic analysis of the samples collected during the photocatalytic degradation revealed benzaldehyde as one of the intermediates. The addition of H2O2 accelerated the degradation reaction until the system reached a certain optimum peroxide concentration in the reactor. Further H2O2 additions resulted in a reaction rate reduction

Styrene photocatalytic degradation reaction kinetics

A reação de degradação fotocatalítica do estireno foi estudada utilizando-se TiO2 P-25 (Degussa) como catalisador. Os experimentos foram realizados em um reator “slurry” em bateladas, com controle de temperatura, empregando-se uma lâmpada UV. Foram estudados os efeitos do pH, da concentração inicial de estireno, da concentração do catalisador e da adição de H2O2 sobre a velocidade da reação. Os resultados mostraram que, em 90 min, cerca de 95% da quantidade inicial da molécula foi consumida por fotocatálise. Verificou-se também que a reação segue uma cinética de primeira ordem para concentrações iniciais de estireno, entre 15,27 e 57,25 ppm, a 30 °C. A análise cromatográfica das amostras coletadas durante os experimentos de fotodegradação identificou o benzaldeído como um dos intermediários dessa reação. Além disso, a adição de H2O2 aumentou a velocidade de degradação.The aqueous styrene photocatalytic degradation reaction was evaluated using TiO2 P-25 (Degussa) as a catalyst. These experiments were accomplished in a batch slurry reactor with temperature control and a UV lamp. The effects of the initial styrene concentration, the catalyst concentration, the hydrogen peroxide addition and the initial pH of the solution on the reaction were evaluated. The experimental results showed that in 90 min, 95% of the initial styrene was degraded by photocatalysis. It was verified that the styrene degradation rate fits a pseudo-first-order kinetics for initial styrene concentrations between 15.27 and 57.25 ppm, at 30 °C. The chromatographic analysis of the samples collected during the photocatalytic degradation revealed benzaldehyde as one of the intermediates. The addition of H2O2 accelerated the degradation reaction until the system reached a certain optimum peroxide concentration in the reactor. Further H2O2 additions resulted in a reaction rate reduction