Highly uniform and low-loss passive silicon photonics devices using a 300mm CMOS platform

Using an advanced 300mm CMOS-platform, we report record-low and highly-uniform propagation loss: 0.45 +/- 0.12dB/cm for wires, and 2dB/cm for slot waveguides. For WDM devices, we demonstrate channel variation(3-sigma) within-wafer and within-device of 6.1nm and 1.2nm respectively

Décomposition homogène et hétérogène des peroxydes de dialcoyle

Pour étudier la décomposition homogène de peroxydes, divers traitements de parois ont été comparés : silice, silice recouverte de B2O3 traitée ou non par la réaction lente H2 — O2 , téflon. Celui faisant intervenir B2 O3 suivi par la réaction lente H2 — O2 est le meilleur pour déterminer, dans l'oxygène, les constantes de vitesse de décomposition du peroxyde de n-diheptyle :k = (7,2 ± 1,7) . 1012 exp [(- 32 300 ± 2 100)/RT] s-1et de n-dibutyle :k = (7,2 ± 0,7) . 1013 exp [(- 34 400 ± 1 100)/RT] s-

Influence des traitements de parois. Réactions hétérogènes de haute et de basse température des radicaux HO

Il est montré par quelques exemples que la paroi du réacteur peut avoir une grande influence sur les réactions se produisant dans la phase gazeuse. Elle peut modifier considérablement la vitesse globale de la réaction, conduire à la formation préférentielle d’un produit, être source de radicaux ou être suffisamment inerte pour l’étude de réactions élémentaires, de radicaux HO2 par exemple. Les réactions hétérogènes de ceux-ci sont de nature différente, suivant qu’elles ont lieu à haute ou basse température

Une nouvelle méthode de détermination de constantes de vitesse de décomposition par utilisation du mélange Hydrogène-Oxygène. Application à la décomposition en phase gazeuse du n-heptylhydroperoxyde

La détermination des constantes de vitesse des réactions de décomposition monomoléculaire est difficile par suite, à la fois de l'influence des parois et de l'existence de réactions secondaires entre le réactif et les radicaux formés. C'est pourquoi nous proposons d'effectuer la réaction dans un mélange Hydrogène-Oxygène qui réagit rapidement avec les radicaux pour les stabiliser sous la forme HO2 OU H2O2. Un traitement particulier des parois permet en outre d'éviter les réactions hétérogènes.Nous envisageons le cas des réactifs suivants : YOH, YH, YO (se scindant en Y d'une part et OH, H ou O d'autre part) et nous établissons la validité de la méthode suivant les conditions expérimentales et les valeurs des constantes cinétiques. L'application est faite pour l'hydroperoxyde primaire n C7H15OOH. La constante de vitesse de décomposition déterminée est k6 ≈ 3.1015exp[ — (21.750 ± 500)/T]s–1

EVIDENCE OF THE URANIUM III AND URANYL COMPLEXATION BY MACROCYCLES FROM EXAFS

L'analyse EXAFS d'un échantillon en poudre de UIII3(BH4)9 (18-crown-6)2 a montré la présence d'atomes de carbone au voisinage de l'atome d'uraniurn, et par la suite prouvé que tous les atomes d'oxygène du macrocycle sont directement liés au métal. L'étude EXAFS du complexe d'uranyle U VIO2(18-crown-6)(C104)2 a permis de vérifier l'insertion de l'ion uranyle à l'état solide et montré sa désinsertion partielle dans une solution d'acétonitrile.EXAFS analysis er formed on powdered sample U3 (BH4)9 (18-crown-6)2 has shown the presence of carbon atoms in the vicinity of the uranium atom and hence has proved that all the oxygen atoms of the crown-ether are directly coordinated to the metal. EXAFS study on the uranyl complex UO2(18-crown-6)(C104)2 has verified the insertion of the uranyl ion in solid state and given evidence for its partial desinsertion in an acetonitrile solution

Exafs sur des composés de coordination de l'uranium en phase solide et en solution

Les structures en solution de compoisés d'Uranium ont été obtenues par analyse de l'EXAFS (Extended X-ray Absorption Fine Structure). Des composés étalons à structure connue ont été étudiés en phase solide, afin de déterminer les déphasages atomiques U-O, U-CI, U-N, nécessaires à l'interprétation quantitative des spectres et de tester leur transférabilité. L'uranyle, en solution aqueuse diluée, est entouré de cinq molécules d'eau à 2,45 Å quand il est associé aux anions perchlorate, nitrate ou acétate, mais il reste toujours complexé par l'ion azoture dans une solution 0,4 M. L'uranium IV en solution aqueuse est entouré de neuf atomes d'oxygène à 2,42 Å