"O pH de soluções de ácido acético, cítrico, oxálico e tartárico"

This paper reports the data obtained concerning the determination of pH of acetic acid, citric acid, oxalic acid and tartaric acid solutions from 0,005 M to 0,5 M. There is a linear relationship, between pH and pC log 1/C, where C is the concentration in molarity, of studied acids. On the other hand, the calculation of pH through a quadratic equation, using only the first thermodynamic constant, furnishes data very close to the determinated values. The calculated pH of acetic acid solutions (from 0,55 to 0,0055 M) of citric acid solutions (from 0,25 to 0,025 M) and of tartaric add solutions (from 0,25 to 0,05 M) through an equation of first degree, using only the first thermodynamic constant, gave results which are also very close to the determined pH value. It was possible to establish two equations for the line of regression of pH on pC for each acid. In the first equation the determined pH is the dependent variable and in the second equation the calculated pH is dependent variable. The independent variable in both equations is pC.O presente trabalho descreve os dados obtidos sôbre a determinação do pH em soluções, desde 0,005 até 0,50 molar de ácido acético, ácido cítrico, ácido oxálico e ácido tartárico. Os dados obtidos experimentalmente, quando expressos em função de pC, isto é, em função de log log 1/C apresentaram uma relação linear. Por outro lado, calculando-se o pH das diversas soluções dos ácidos estudados, através de duas equações, uma do primeiro grau e outra do segundo grau, observou-se que os resultados calculados pela segunda equação apresentaram valores muito próximos aos determinados experimentalmente, conquanto no cálculo tenha sido usada apenas, a primeira constante termodinâmica de ionização, para os ácido cítrico, oxálico e tartárico. Uma vez que o valor do pH determinado e o do pH calculado constituem uma função linear do pC, foram estabelecidas duas equações de regressão para cada ácido estudado. Na primeira equação de regressão o pH determinado figura como variável dependente e na segunda, o pH calculado é a variável dependente. Nas duas equações o pC é a variável independente

Determinação colorimétrica do cobre em fertilizantes

O presente trabalho descreve os estudos efetuados com o objetivo de adaptar o método colorimétrico do dietilditiocarbamato à determinação do cobre em fertilizantes. Foram estudadas a influência do ânion fosfato no citado método, processos de preparo dos extratos de fertilizantes contendo resíduos orgânicos, assim como foram avaliadas sua precisão e exatidão, comparativamente com o método iodométrico. Os resultados permitiram concluir que o método colorimétrico do dietilditiocarbamato não é afetado por uma quantidade de fosfato de até 4 mg. Apresenta também precisão e exatidão adequadas para a determinação do cobre em fertilizantes, comparáveis às do método iodométrico, associadas ainda a sua simplicidade e sensibilidade.This paper deals on the adaptation of the diethildithiocarbamate colorimetric method in the determination of copper in fertilizers. Were studied the influence of high phosphate concentrations, preparation techniques of extracts of mineral fertilizers and fertilizers containing organic materials and precision and accuray of the method comparatively with the iodometric method. The results allowed to conclude that the diethildithiocarbamate colorimetric method is not influenced by amounts of phosphate up to 4 mg. Its precision and accuray for copper determination in fertilizers is comparable to the iodometric method

Determinação potenciométrica do boro, solúvel em água, em fertilizantes

O presente trabalho descreve os estudos desenvolvidos com o objetivo de adaptar o método volumétrico de determinação do boro, solúvel em água, em fertilizantes, à técnica da titulação potenciométrica, usada na determinação do boro, solúvel em ácido, em fertilizantes. Os resultados mostraram que o método estudado é dotado de precisão e exatidão satisfatórias, comparáveis as do método volumétrico de determinação do boro, solúvel em água, em fertilizantes, baseado na titulação comum. O referido método possibilita simplificar, em parte, o aparelhamento de laboratório necessário para a determinação do boro, solúvel em água e solúvel em ácido, em fertilizantes.This paper deals on the adaptation of the volumetric determination of boron soluble in water in fertilizers, to the potenciometric titration technique, used in the determination of boron soluble in acid, in the same materials. The results allowed to conclude that the method presents suitable precision and accuracy, comparable to the volumetric method basead on the common titration

Determinação do boro, solúvel em ácido, em fertilizantes

For the determination of boron soluble in acid, in fertilizers, 6,0 g of mannitol are sufficient. The influence of the ion NH4+ is eliminated by boiling the alkaly solution for 30 minutes. The sulfate ion affect the phosphate precipitation with Pb2+, beeing necessary 1 ml of 10% Pb (NO3)2 solution for each 1% of P2O5 of the sample. The method presents suitable precision and accuracy.O presente trabalho relata os estudos desenvolvidos sobre alguns aspectos do método volumétrico de determinação do boro, solúvel em ácido, em fertilizantes. Foram objeto de estudos a influência dos ions amônio e fosfato e suas consequentes eliminações, a possibilidade da redução da massa de manitol necessária para a titulação, face a mudança do pH do ponto final e a precisão e a exatidão do método. Os resultados permitiram estabelecer que 6,0 g de manitol são suficientes para a referida determinação pelo método proposto. A influência do íon amônio é evitada pela fervura da solução alcalina por 30 minutos e o ânion sulfato influe na precipitação do fosfato com Pb2+, sendo por isso, necessário 1 ml da solução de Pb (nO3)2 a 10% para cada 1% de P2O5 da amostra para a completa precipitação do fosfato. O método proposto é dotado de adequada precisão e exatidão

Adsorption of boron by soils

Amostras de solos procedentes dos horizontes B2 e B3 da Série Guamium (Latosólico Vermelho Escuro-orto) e do horizonte Ap da Série Godinhos (Podzólico Vermelho-Amarelo, var. Piracicaba) do Município de Piracicaba, foram tratadas com carbonato de cálcio a fim de se obter uma variação relativamente ampla do pH. Avaliou-se a capacidade de retenção ou adsorção de boro das amostras de solos, mediante a agitação de dois gramas de material com 5 ml de soluções padrão contendo quantidades crescentes de boro. Após um repouso durante 16 horas, procedeu-se à determinação do teor de boro da solução de equilíbrio. Calculou-se a quantidade de boro adsorvida por diferença entre a originalmente existente e a determinada na solução de equilíbrio após a agitação e repouso. Os dados obtidos evidenciaram que a quantidade de boro adsorvido pelas amostras de solos estudadas aumenta com a concentração de boro da solução de equilíbrio e cresce à medida que se eleva o pH. A equação de Freundich, na sua forma linear, traduziu de um modo adequado a dependência da quantidade de boro adsorvida (log x/m ) da concentração de boro da solução de equilíbrio (log c ) e do pH do solo.The adsorption of boron (from boric acid) by fifteen soil samples increased with the equilibrium aqueous phase boron concentration at constant soil pH and increased also, with the soil pH, at constant boron concentration of the equilibrium solution. The data obtained showed to fit to the linear form of the Freundlich adsorption equation and the relationship between log x/m and log c and or pH was linear

Determinação do boro, soluvel em água, em fertilizantes

This work describes the studies on the volumetric method of water soluble boron determination in fertilizars, by titration of boric acid or borate with standardized NaOH solution, in presence of mannitol. The results allowed to conclude that it os necessary only 6.0 g of mannitol for the determination. This mannitol quantity is enough to titrate 2.5 miliequivalent or milimoles of H3BO3. Also, this present method is not influenced by urea and this application could by made in fertilizers containing up to 20% of urea.O presente trabalho relata os estudos desenvolvidos sôbre o método volumétrico de determinação do boro, solúvel em água, em fertilizantes, que se fundamenta na titulação do ácido bórico ou borato por uma solução padronizada de NaOH, em presença de manitol. Os estudos objetivaram simplificar algumas das técnicas preconizadas, estabelecer a quantidade de manitol efetivamente necessária e examinar a influência da uréia. Os resultados mostraram que apenas 6,0 g de manitol são necessários para a determinação, quantidade essa suficiente para titular 2,5 equivalentes miligramas ou milimoles de H3BO3. Também o método não é influenciado pela uréia, podendo ser aplicado em fertilizantes contendo até 20% dêsse composto nitrogenado

Impact of amendments on the physical properties of soil under tropical long-term no till conditions

Tropical regions have been considered the world's primary agricultural frontier; however, some physico-chemical deficiencies, such as low soil organic matter content, poor soil structure, high erodibility, soil acidity, and aluminum toxicity, have affected their productive capacity. Lime and gypsum are commonly used to improve soil chemical fertility, but no information exists about the long-term effects of these products on the physical attributes and C protection mechanisms of highly weathered Oxisols. A field trial was conducted in a sandy clay loam (kaolinitic, thermic Typic Haplorthox) under a no-tillage system for 12 years. The trial consisted of four treatments: a control with no soil amendment application, the application of 2.1 Mg ha-1 phosphogypsum, the application of 2.0 Mg ha-1 lime, and the application of lime + phosphogypsum (2.0 + 2.1 Mg ha-1, respectively). Since the experiment was established in 2002, the rates have been applied three times (2002, 2004, and 2010). Surface liming effectively increased water-stable aggregates > 2.0 mm at a depth of up to 0.2 m; however, the association with phosphogypsum was considered a good strategy to improve the macroaggregate stability in subsoil layers (0.20 to 0.40 m). Consequently, both soil amendments applied together increased the mean weight diameter (MWD) and geometric mean diameter (GMD) in all soil layers, with increases of up to 118 and 89%, respectively, according to the soil layer. The formation and stabilization of larger aggregates contributed to a higher accumulation of total organic carbon (TOC) on these structures. In addition to TOC, the MWD and aggregate stability index were positively correlated with Ca2+ and Mg2+ levels and base saturation. Consequently, the increase observed in the aggregate size class resulted in a better organization of soil particles, increasing the macroporosity and reducing the soil bulk density and penetration resistance. Therefore, adequate soil chemical management plays a fundamental role in improving the soil's physical attributes in tropical areas under conservative management and highly affected by compaction caused by intensive farming