7 research outputs found
ΠΠΎΡΠΎΠ·ΡΠΉΠ½Ρ Π²Π»Π°ΡΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡ ΠΏΠΎΠΊΡΠΈΡΡΡΠ² Π· Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ½ΠΎ Π½Π°Π½Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠΌΠΈ Π·Π°Ρ ΠΈΡΠ½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠ»ΡΠ²ΠΊΠ°ΠΌΠΈ
ΠΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π² ΠΊΠ°ΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ Π·Π°ΡΠΈΡΠ½ΡΡ
ΠΏΠΎΠΊΡΡΡΠΈΠΉ Π½Π° ΡΠΈΠ½ΠΊΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ Π½Π°Π½Π΅ΡΠ΅Π½Π½ΡΡ
ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΎΠΊ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ
ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ Π±Π΅ΡΠΈΠ»Π»ΠΈΡ ΠΈ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ. ΠΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΈΡ
ΠΊΠΎΡΡΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΠΈΡΠΏΡΡΠ°Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΎ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π²Π΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΌΠΈ ΠΏΠΎΠΊΡΡΡΠΈΡΠΌΠΈΠΠΎΡΠ»ΡΠ΄ΠΆΠ΅Π½Π° ΠΌΠΎΠΆΠ»ΠΈΠ²ΡΡΡΡ Π²ΠΈΠΊΠΎΡΠΈΡΡΠ°Π½Π½Ρ Π² ΡΠΊΠΎΡΡΡ Π·Π°Ρ
ΠΈΡΠ½ΠΈΡ
ΠΏΠΎΠΊΡΠΈΡΡΡΠ² Π½Π° ΡΠΈΠ½ΠΊΡ Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ½ΠΎ Π½Π°Π½Π΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ
ΠΏΠ»ΡΠ²ΠΎΠΊ,Β ΡΠΎ ΠΌΡΡΡΡΡΡ ΡΠΏΠΎΠ»ΡΠΊΠΈ Π±Π΅ΡΠΈΠ»ΡΡ ΡΠ° Π°Π»ΡΠΌΡΠ½ΡΡ.Β ΠΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ ΡΡ
Π½Ρ ΠΊΠΎΡΠΎΠ·ΡΠΉΠ½Ρ Π²ΠΈΠΏΡΠΎΠ±ΡΠ²Π°Π½Π½Ρ Ρ ΠΏΠΎΡΡΠ²Π½ΡΠ½Π½Ρ Π· ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π²Π΅ΡΡΡΠΉΠ½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΠΊΡΠΈΡΡΡΠΌ
ΠΠΎΡΡΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π° ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²ΡΡ ΠΏΠΎΠΊΡΡΡΠΈΠΉ Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ Π½Π°Π½Π΅ΡΠ΅Π½Π½ΡΠΌΠΈ Π·Π°ΡΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ°ΠΌΠΈ
ΠΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π² ΠΊΠ°ΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ Π·Π°ΡΠΈΡΠ½ΡΡ
ΠΏΠΎΠΊΡΡΡΠΈΠΉ Π½Π° ΡΠΈΠ½ΠΊΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΡΠΎΡΠ΅ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ Π½Π°Π½Π΅ΡΠ΅Π½Π½ΡΡ
ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΎΠΊ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠΈΡ
ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡ Π±Π΅ΡΠΈΠ»Π»ΠΈΡ ΠΈ Π°Π»ΡΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ. ΠΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΈΡ
ΠΊΠΎΡΡΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΠΈΡΠΏΡΡΠ°Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠΎ ΡΡΠ°Π½Π΄Π°ΡΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π²Π΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΌΠΈ ΠΏΠΎΠΊΡΡΡΠΈΡΠΌ
ΠΠΎΠ΄Π΅Π»ΡΠ²Π°Π½Π½Ρ ΡΠ½ΡΠ΅ΡΠΌΠ΅Π΄ΡΠ°ΡΡΠ², ΡΠΎ Π²ΠΈΠ½ΠΈΠΊΠ°ΡΡΡ ΠΏΡΠΈ Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ²ΡΠ΄Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ ΡΠΎΠ½ΡΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊΡ(ΠΠ) Ρ ΠΏΡΠΈΡΡΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΡΡΡΠΈΠ»Ρ
Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ Π½Π΅ΡΠΌΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ²Π°Π½ΡΠΎΠ²ΠΎ-Ρ
ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Ρ ΡΡΡΡΠΊΡΡΡΡ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Zn2+ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΠΈΡΡΠΈΠ»Π°. ΠΠ±Π½Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π° ΡΡΠ΅Ρ
ΠΈΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡ ΠΏΡΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡΡΠΎΡΠ½ΡΡ
ΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° ΡΠ½Π΅ΡΠ³Π΅ΡΠΈΠΊΠ° ΡΡΠ°Π΄ΠΈΠΉ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΎΡΠ° Π·Π°ΡΡΠ΄Π°. ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΡΠΎ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Π²ΠΎ Π²Π½ΡΡΡΠ΅Π½Π½Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅ΡΠ΅ ΡΠ΅Π°Π³ΠΈΡΡΡΡΠΈΡ
ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ² Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΠΈΡΡΠΈΠ»Π° Π΄ΠΎΡΡΠΈΠ³Π°Π΅ΡΡΡ ΡΡΠ°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π·Π° ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΡΠ²ΡΠ·Π°Π½Π½ΡΡ
Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ²: Ρ 2 - Π΄Π»Ρ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΡΡ
ΡΡΡΡΠΊΡΡΡ Π΄ΠΎ 4 -Π΄Π»Ρ ΡΠ°Π·Π½ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΡΡ
ΠΠ°Β Π΄ΠΎΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΠΎΡΒ Π½Π΅Π΅ΠΌΠΏΡΡΠΈΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎΒ ΠΊΠ²Π°Π½ΡΠΎΠ²ΠΎ-Ρ
ΡΠΌΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎΒ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΡΒ Π΄ΠΎΡΠ»ΡΠ΄ΠΆΠ΅Π½ΡΒ ΡΡΡΡΠΊΡΡΡΠΈ,Β ΡΠΊΡΒ ΠΌΠΎΠΆΡΡΡ ΡΡΠ²ΠΎΡΡΠ²Π°ΡΠΈΡΡ ΠΏΡΠ΄ ΡΠ°Ρ Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ²ΡΠ΄Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ ΡΠΎΠ½ΡΠ² Zn2+ Ρ ΠΏΡΠΈΡΡΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΡΡΡΠΈΠ»Ρ.Β ΠΠΈΡΠ²Π»Π΅Π½Π° ΡΡΠ΅Ρ
ΡΠΎΠΌΠ΅ΡΡΡΡ ΡΠ½ΡΠ΅ΡΠΌΠ΅Π΄ΡΠ°ΡΡΠ² ΡΠ° Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½Π° Π΅Π½Π΅ΡΠ³Π΅ΡΠΈΠΊΠ° ΡΡΠ°Π΄ΡΠΉ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΎΡΡ Π·Π°ΡΡΠ΄Ρ.Β ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ,Β ΡΠΎ Π·Π° ΠΏΡΠΈΡΡΡΠ½ΠΎΡΡΡ Ρ Π²Π½ΡΡΡΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΡΠΉΠ½ΡΠΉ ΡΡΠ΅ΡΡ ΡΠ΅Π°Π³ΡΡΡΠΈΡ
ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΡΠ² Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΡΡΡΠΈΠ»Ρ Π΄ΠΎΡΡΠ³Π°ΡΡΡΡΡ ΡΡΠ°Π±ΡΠ»ΡΠ·Π°ΡΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΡ Π·Π° ΡΠ°Ρ
ΡΠ½ΠΎΠΊ Π·Π±ΡΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½Ρ ΠΊΡΠ»ΡΠΊΠΎΡΡΡ Π·Π²βΡΠ·Π°Π½ΠΈΡ
Π»ΡΠ³Π°Π½Π΄ΡΠ²: Π· 2 β Π΄Π»Ρ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡΠ΄Π½ΠΈΡ
ΡΡΡΡΠΊΡΡΡ Π΄ΠΎ 4 - Π΄Π»Ρ ΡΡΠ·Π½ΠΎΡΡΠ΄Π½ΠΈ
ΠΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠΌΠ΅Π΄ΠΈΠ°ΡΠΎΠ², Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡΡΠΈΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°(II) Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΠΈΡΡΠΈΠ»Π°
Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ Π½Π΅ΡΠΌΠΏΠΈΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ²Π°Π½ΡΠΎΠ²ΠΎ-Ρ
ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Ρ ΡΡΡΡΠΊΡΡΡΡ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡΡ ΠΎΠ±ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠ²Π°ΡΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ²ΠΎΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Zn2+ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΠΈΡΡΠΈΠ»Π°. ΠΠ±Π½Π°ΡΡΠΆΠ΅Π½Π° ΡΡΠ΅Ρ
ΠΈΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡ ΠΏΡΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡΡΠΎΡΠ½ΡΡ
ΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° ΡΠ½Π΅ΡΠ³Π΅ΡΠΈΠΊΠ° ΡΡΠ°Π΄ΠΈΠΉ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΎΡΠ° Π·Π°ΡΡΠ΄Π°. ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΡΠΎ Π² ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠΈ Π²ΠΎ Π²Π½ΡΡΡΠ΅Π½Π½Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΡΠ΅ΡΠ΅ ΡΠ΅Π°Π³ΠΈΡΡΡΡΠΈΡ
ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΎΠ² Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ½ΠΈΡΡΠΈΠ»Π° Π΄ΠΎΡΡΠΈΠ³Π°Π΅ΡΡΡ ΡΡΠ°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ° Π·Π° ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π° ΡΠ²ΡΠ·Π°Π½Π½ΡΡ
Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ²: Ρ 2 - Π΄Π»Ρ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΡΡ
ΡΡΡΡΠΊΡΡΡ Π΄ΠΎ 4 -Π΄Π»Ρ ΡΠ°Π·Π½ΠΎΡΠΎΠ΄Π½Ρ
ΠΡΠΊΡΠΎΠ±ΡΠΎΠ»ΠΎΠ³ΡΡΠ½Ρ Π²Π»Π°ΡΡΠΈΠ²ΠΎΡΡΡ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΡΡ Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Ρ ΠΌΡΠ΄Ρ, ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΎΡ ΠΊΠ°ΡΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΆΠ΅Π½Π½ΡΠΌ Ρ ΠΏΡΠΈΡΡΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΈ
Quantitative composition of organometallic electrodeposit obtained from the solution of 0.1 M CuSO4, 1.0 M H2SO4 and 0.2 M acrylic acid was determined by differential photometry. It was shown that the deposit contains copper complexes in an amount of 15% (wt.). Using the dispersion grain-size and microscopic analysis it was ascertained that the micropowder obtained by mechanical grinding of organometallic electrodeposit is more fine-grained and homogeneous compared with industrial or chemically obtained (by cementation with zinc) copper powders. Microbiological studies using clinical strain of microorganisms Staphylococcus aureus showed that the obtained copper-acrylate micropowder has bacteriostatic and bactericidal action. Suppression of bacteriaβs vital activity in the interaction with the organometallic dispersion occurs from the first minute of exposure in contrast to the influence of industrial and chemically produced copper powders. This effect is related to the special structure of copper-acrylate powder.ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΡΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΈ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅Π½Π½ΡΠΉ ΡΠΎΡΡΠ°Π² ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΊΠ°, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ° 0.1 Π CuSO4, 1.0 Π H2SO4, 0.2 Π Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΡ. ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΡΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΎΠΊ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΡ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΡΠ²Π΅ 15% (ΠΌΠ°ΡΡ.). ΠΠ»Ρ ΠΎΠΏΡΠ΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ Π³ΡΠ°Π½ΡΠ»ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π° ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠΎΠ² Π±ΡΠ»ΠΈ ΠΏΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠΉ ΠΈ ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Ρ, Π² Ρ
ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ
Π±ΡΠ»ΠΎ ΡΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΎ, ΡΡΠΎ ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ, ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΉ Π² ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ
Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΊΠ°, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΎΠ·Π΅ΡΠ½ΠΈΡΡΡΠΉ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΠΎΠ΄Π½ΡΠΉ ΠΏΠΎ ΡΡΠ°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Ρ ΠΏΡΠΎΠΌΡΡΠ»Π΅Π½Π½ΡΠΌ ΠΈ Ρ
ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΌ (ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΠΈΠ΅ΠΉ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ) ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠΠΈΠΊΡΠΎΠ±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Ρ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ»ΠΈΠ½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ°ΠΌΠΌΠ° ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² Staphylococcus aureus ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, ΡΡΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΡΠΉ ΠΌΠ΅Π΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΡΠΉ ΠΌΠΈΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΠΎΡΡΠ°ΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΈ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΡΠΈΠ΄Π½ΡΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠΡΠΈΡΠ΅ΠΌ, Π² ΠΎΡΠ»ΠΈΡΠΈΠ΅ ΠΎΡ ΠΏΡΠΎΠΌΡΡΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ
ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΠΉ ΠΏΡΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡΠ²ΠΈΠΈ Ρ ΡΡΡΠΏΠ΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ΠΊΠ° ΠΏΡΠΎΠΈΡΡ
ΠΎΠ΄ΠΈΡ Ρ ΠΏΠ΅ΡΠ²ΡΡ
ΠΌΠΈΠ½ΡΡ ΡΠΊΡΠΏΠΎΠ·ΠΈΡΠΈΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ ΡΡΡΠ΅ΠΊΡ ΡΠ²ΡΠ·Π°Π½ Ρ ΠΎΡΠΎΠ±ΡΠΌ ΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Π΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠ°.ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΡ ΡΠΎΡΠΎΠΌΠ΅ΡΡΡΡ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΎ ΠΊΡΠ»ΡΠΊΡΡΠ½ΠΈΠΉ ΡΠΊΠ»Π°Π΄ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»ΠΎΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ, ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠΌ ΡΠ· ΡΠΎΠ·ΡΠΈΠ½Ρ 0.1Β ΠΒ CuSO4, 1.0Β ΠΒ H2SO4, 0.2Β Π Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΈ. ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ ΠΌΡΡΡΠΈΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΈ ΠΡΠΏΡΡΠΌΡ Ρ ΠΊΡΠ»ΡΠΊΠΎΡΡΡ 15%Β (ΠΌΠ°Ρ.). ΠΠ»Ρ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½Π½Ρ Π³ΡΠ°Π½ΡΠ»ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡΠ² Π±ΡΠ»ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΡΠΉΠ½ΠΈΠΉ ΡΠ° ΠΌΡΠΊΡΠΎΡΠΊΠΎΠΏΡΡΠ½ΠΈΠΉ Π°Π½Π°Π»ΡΠ·, Ρ Ρ
ΠΎΠ΄Ρ ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΎ ΡΠΎ, ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ, ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ Ρ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ
Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΡΡΠ±Π½Π΅Π½Π½Ρ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ, Ρ Π±ΡΠ»ΡΡ Π΄ΡΡΠ±Π½ΠΎΠ·Π΅ΡΠ½ΠΈΡΡΠΈΠΌ ΡΠ° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡΠ΄Π½ΠΈΠΌ Ρ ΠΏΠΎΡΡΠ²Π½ΡΠ½Π½Ρ Π· ΠΏΡΠΎΠΌΠΈΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΌ ΡΠ° Ρ
ΡΠΌΡΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΌ (ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΡΡΡ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ) ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΡΠ΄Ρ. ΠΡΠΊΡΠΎΠ±ΡΠΎΠ»ΠΎΠ³ΡΡΠ½Ρ Π΄ΠΎΡΠ»ΡΠ΄ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ Π· Π²ΠΈΠΊΠΎΡΠΈΡΡΠ°Π½Π½ΡΠΌ ΠΊΠ»ΡΠ½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ°ΠΌΡ ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΠ·ΠΌΡΠ² Staphylococcus aureus ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, ΡΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΈΠΉ ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ ΠΌΠ°Ρ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΡΠΎΡΡΠ°ΡΠΈΡΠ½Ρ ΡΠ° Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΡΠΈΠ΄Π½Ρ Π΄ΡΡ. ΠΡΠΈΡΠΎΠΌΡ, Π½Π° Π²ΡΠ΄ΠΌΡΠ½Ρ Π²ΡΠ΄ ΠΏΡΠΎΠΌΠΈΡΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ° Ρ
ΡΠΌΡΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡΠ², ΠΏΡΠΈΠ³Π½ΡΡΠ΅Π½Π½Ρ ΠΆΠΈΡΡΡΠ΄ΡΡΠ»ΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΡΠΉ ΠΏΡΠΈ Π²Π·Π°ΡΠΌΠΎΠ΄ΡΡ Π· ΡΡΡΠΏΠ΅Π½Π·ΡΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»ΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ Π²ΡΠ΄Π±ΡΠ²Π°ΡΡΡΡΡ Π· ΠΏΠ΅ΡΡΠΈΡ
Ρ
Π²ΠΈΠ»ΠΈΠ½ Π΅ΠΊΡΠΏΠΎΠ·ΠΈΡΡΡ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΉ Π΅ΡΠ΅ΠΊΡ ΠΏΠΎΠ²'ΡΠ·Π°Π½ΠΈΠΉ Π· ΠΎΡΠΎΠ±Π»ΠΈΠ²ΠΎΡ Π±ΡΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΡ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡ
Microbiological properties of copper dispersion obtained by cathodic deposition in the presence of acrylic acid
ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΡ ΡΠΎΡΠΎΠΌΠ΅ΡΡΡΡ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΎ ΠΊΡΠ»ΡΠΊΡΡΠ½ΠΈΠΉ ΡΠΊΠ»Π°Π΄ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»ΠΎΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ, ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΅Π»Π΅ΠΊΡΡΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠΌ ΡΠ· ΡΠΎΠ·ΡΠΈΠ½Ρ 0.1Β ΠΒ CuSO4, 1.0Β ΠΒ H2SO4, 0.2Β Π Π°ΠΊΡΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΈ. ΠΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, ΡΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄ ΠΌΡΡΡΠΈΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠΈ ΠΡΠΏΡΡΠΌΡ Ρ ΠΊΡΠ»ΡΠΊΠΎΡΡΡ 15%Β (ΠΌΠ°Ρ.). ΠΠ»Ρ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½Π½Ρ Π³ΡΠ°Π½ΡΠ»ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡΠ² Π±ΡΠ»ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π΄ΠΈΡΠΏΠ΅ΡΡΡΠΉΠ½ΠΈΠΉ ΡΠ° ΠΌΡΠΊΡΠΎΡΠΊΠΎΠΏΡΡΠ½ΠΈΠΉ Π°Π½Π°Π»ΡΠ·, Ρ Ρ
ΠΎΠ΄Ρ ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΎ ΡΠΎ, ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ, ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ Ρ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ
Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΡΡΠ±Π½Π΅Π½Π½Ρ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ, Ρ Π±ΡΠ»ΡΡ Π΄ΡΡΠ±Π½ΠΎΠ·Π΅ΡΠ½ΠΈΡΡΠΈΠΌ ΡΠ° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡΠ΄Π½ΠΈΠΌ Ρ ΠΏΠΎΡΡΠ²Π½ΡΠ½Π½Ρ Π· ΠΏΡΠΎΠΌΠΈΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΌ ΡΠ° Ρ
ΡΠΌΡΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΌ (ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½ΡΠ°ΡΡΡΡ ΡΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ) ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΡΠ΄Ρ. ΠΡΠΊΡΠΎΠ±ΡΠΎΠ»ΠΎΠ³ΡΡΠ½Ρ Π΄ΠΎΡΠ»ΡΠ΄ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ Π· Π²ΠΈΠΊΠΎΡΠΈΡΡΠ°Π½Π½ΡΠΌ ΠΊΠ»ΡΠ½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΡΠ°ΠΌΡ ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΠ·ΠΌΡΠ² Staphylococcus aureus ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, ΡΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΈΠΉ ΠΌΡΠΊΡΠΎΠΏΠΎΡΠΎΡΠΎΠΊ ΠΌΠ°Ρ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΡΠΎΡΡΠ°ΡΠΈΡΠ½Ρ ΡΠ° Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΡΠΈΠ΄Π½Ρ Π΄ΡΡ. ΠΡΠΈΡΠΎΠΌΡ, Π½Π° Π²ΡΠ΄ΠΌΡΠ½Ρ Π²ΡΠ΄ ΠΏΡΠΎΠΌΠΈΡΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ° Ρ
ΡΠΌΡΡΠ½ΠΎ ΠΎΡΡΠΈΠΌΠ°Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡΠ², ΠΏΡΠΈΠ³Π½ΡΡΠ΅Π½Π½Ρ ΠΆΠΈΡΡΡΠ΄ΡΡΠ»ΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π±Π°ΠΊΡΠ΅ΡΡΠΉ ΠΏΡΠΈ Π²Π·Π°ΡΠΌΠΎΠ΄ΡΡ Π· ΡΡΡΠΏΠ΅Π½Π·ΡΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»ΠΎΡΠ³Π°Π½ΡΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡΠ°Π΄Ρ Π²ΡΠ΄Π±ΡΠ²Π°ΡΡΡΡΡ Π· ΠΏΠ΅ΡΡΠΈΡ
Ρ
Π²ΠΈΠ»ΠΈΠ½ Π΅ΠΊΡΠΏΠΎΠ·ΠΈΡΡΡ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΉ Π΅ΡΠ΅ΠΊΡ ΠΏΠΎΠ²'ΡΠ·Π°Π½ΠΈΠΉ Π· ΠΎΡΠΎΠ±Π»ΠΈΠ²ΠΎΡ Π±ΡΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΡ ΠΌΡΠ΄Ρ-Π°ΠΊΡΠΈΠ»Π°ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΎΡΠΊΡ.</p
Research Into Effect of Propionic and Acrylic Acids on the Electrodeposition of Nickel
Nickel coatings are widely used in machine-building, electronics, automotive and aerospace industries. High requirements for environmental safety and operational performance of contemporary processes of electrochemical nickel plating predetermine the search for the new electrolytes. Electrolytes based on carboxylic acids are characterized by high buffer properties, ecological safety, and enhanced values of limiting current. Heuristic approach when fabricating comprehensive electrolytes, based on empirical data, does not make it possible to conduct predictable optimization of the formulations of nickel plating electrolytes. Solving this problem seems possible when using a quantum-chemical simulation. In this work, we performed quantum-chemical calculations for the propionate and acrylate complexes of nickel. It was established that coordination numbers of the propionate and acrylate complexes of nickel are equal to five and six, respectively. It is shown that electroreduction of the propionate nickel complex proceeds with the formation of an intermediate particle. The negative charge of this particle is localized on the intrasphere molecules of water. This may lead to the electroreduction of the latter and to an increase in the pH of a near-electrode layer. In the intermediate particle of the acrylate complex, localization of the charge occurs on the vinyl fragment of acrylate-ion. Electrochemical reaction of reduction of the coordinated water molecules in such a particle is not energetically favorable. It was established that the isolation of nickel from the acrylate complex proceeds with lower kinetic difficulties than from the propionate complex. An assumption was made that fewer insoluble hydroxide nickel compounds, which block the cathode surface, form in the acrylate electrolyte.Such an assumption is based on the fact that given close buffer properties of acids, electroreduction of the acrylate complexes does not imply the involvement of coordinated water molecules in the electrode process. The results obtained are very valuable for selecting the nature of carboxylic acid as a component for the complex nickel plating electrolyt