Os antepassados dos humanos terão conseguido o controlo do fogo há mais de 500 mil anos mas a capacidade da sua produção só surgiria mais tarde. Os fósforos, tal como os conhecemos, são uma invenção do século XIX, a qual representa o corolário da criação de uma grande variedade de dispositivos geradores de chama ao longo dos séculos.info:eu-repo/semantics/publishedVersio

André, João P.

Universidade do Minho: RepositoriUM

55Química 132  -  Jan-mar 14AntiguidAdes CientífiCAsOs fósfOrOs mOdernOsOs antepassados dos hu-manos terão conseguido o controlo do fogo há mais de 500 mil anos mas a ca-pacidade da sua produção só a terão atingido cente-nas de milhares de anos mais tarde, no Neolítico. Para isso recorreram à fricção de pedaços de ma-deira e à percussão do sí-lex sobre a pirite (e mais tarde sobre o aço). O sílex e o aço, curiosamente, constituem ainda hoje a “pedra” dos isquei-ros. Entre outros métodos arcaicos de fazer fogo destacam--se também o êmbolo de fogo asiático e, posteriormente, a concentração dos raios solares através de lentes [1,2]. Os fósforos modernos são constituídos por duas partes fun-damentais: a cabeça (que inicia o processo de combustão) e um palito de madeira ou de cartão ao qual se propaga a chama inicial. Os palitos são previamente tratados com uma solução de fosfato de amónio ou bórax e uma das suas extremidades é mergulhada em parafina líquida, para au-mentar a inflamabilidade, após o que é coberta com uma pasta constituída maioritariamente por cerca de 50% de clorato de potássio, 4% de enxofre, 1% de dicromato de potássio, 10% de gelatina, 10% de óxido de zinco e 15-20% de vidro moído. O clorato de potássio fornece o oxi-génio necessário para a ignição e combustão; o enxofre é o principal material combustível; o dicromato de potássio actua como agente oxidante; o óxido de zinco ajuda a con-trolar a velocidade de propagação da chama e a gelatina é o agente ligante da mistura. O vidro moído actua como ligante dos componentes fundidos. O fosfato de amónio ou o bórax destinam-se a extinguir a incandescência do palito assim que o fósforo se apaga. As cabeças dos fósforos que acendem sobre qualquer superfície contêm ainda trissul-fureto de tetrafósforo (P4S3) para aumentar a sensibilidade à ignição sobre uma superfície áspera. Os constituintes da “lixa” da caixa de fósforos são normalmente o fósforo ver-melho, misturado com vidro moído, corantes e cola.O calor desenvolvido pela fricção, no acto de riscar o fós-foro, converte o fósforo vermelho contido na lixa no seu alótropo branco, o qual entra em ignição incendiando a cabeça. Trata-se de um conjunto complexo de processos físicos e químicos que começa com uma reacção no estado sólido, iniciada pelo calor da fricção, e que é propagada por uma série de reacções exotérmicas. A energia libertada de-pende sobretudo da composição química da cabeça do fós-foro e da sua formulação. A temperatura da chama inicial varia entre 1350 e 1950 oC atingindo um valor constante de 1500 oC durante a combustão do fósforo [2]. A desCObertA dO fósfOrOA descoberta do fósforo, em 1669, pelo alemão Hennig Brand, veio permitir ao Homem fazer fogo por outros meios que não os mecânicos. Brand, um mercador e al-quimista de Hamburgo, após muitas noites de destilações sucessivas de centenas de litros de urina, obteve uma pe-quena quantidade de um material ceroso desconhecido que brilhava na escuridão. Chamou-lhe “fogo frio” [3]. Não era, todavia, o material que procurava; os seus esforços ti-nham sido acalentados pela esperança de obter um líquido que transmutasse a prata em ouro. Achou, apesar de tudo, que aquela substância nova seria interessante pois, para além da luminosidade que emitia, ardia vigorosamente quando era sujeita a ligeiro aquecimento ou fricção. De-pois de várias peripécias, e de um pequeno punhado de di-nheiro, Brand revelou o segredo da obtenção do seu “fogo frio”. Assim, o fósforo (que em grego significa “portador de luz”) tornou-se progressivamente conhecido, causando assombro e excitação um pouco por toda a Europa. Os seus preços eram elevadíssimos pois era obtido em quantidades ínfimas (eram necessários dois barris de urina – aproxima-damente 500 L - para obter cerca de 30 g) [4].Robert Boyle (Figura 1), que também obtivera fósforo a partir do aquecimento do fosfito de sódio, em 1680 apli-cou-o em pequenas quantidades entre as pregas de um pa-pel áspero, conseguindo que a chama obtida fizesse arder palitos de madeira com uma cabeça de enxofre [2,4]. Estes terão sido os primeiros verdadeiros fósforos mas na época não constituíram mais do que uma mera curiosidade por não serem práticos e o fósforo ser muito dispendioso.Assim, após o furor inicial, o fósforo foi progressivamente caindo no esquecimento. A sua capacidade de gerar fogo só seria recuperada cerca de 150 anos mais tarde, com a sua inclusão nos fósforos de fricção. Na década de 80 do séc. fAçA-se fOgO! – A invençãO dOs fósfOrOsFigura 1 – Robert Boyle (1627-1691)56 Química 132  -  Jan-mar 14antiguidades científicasXVIII, contudo, foram desenvolvidos alguns dispositivos de obtenção de chama baseados neste elemento. Destes, destaca-se a “vela fosfórica” (ou “fósforo etéreo”) introduzida em França em 1781. Consistia num tubo de vidro de 10 cm, selado, contendo uma fina tira de papel encerado, com a extremidade em franjas, e fósforo no fundo. O tubo, que na extremidade superior tinha um círculo marcado a diamante, era colocado em água quente para fundir o fósforo, impregnando assim o papel. Sempre que era necessária uma chama abria-se o tubo pelo círculo da extremidade e retirava-se o papel que instantaneamente se inflamava [2,4].dispOsitivOs gerAdOres de ChAmAA arte de fazer fogo continuaria por muitos anos a ser um trabalho árduo apesar das múltiplas invenções que tenta-vam obviar o problema. São dignas de menção as técnicas que recorriam ao uso de materiais pirofóricos sem fósforo. Estes materiais, quando finamente divididos inflamam-se por exposição ao ar, razão por que têm de ser mantidos em ampolas de vidro. Sempre que se quisesse obter uma cha-ma bastava quebrar o vidro. Das várias receitas complexas que nos chegaram citam-se as que referem a preparação de materiais pirofóricos recorrendo a compostos como o alúmen ou o azul da prússia [4]. Foram igualmente desen-volvidos vários tipos de bombas pneumáticas (“seringas de fogo” – Figura 2A), cuja compressão do ar fazia arder a mecha contida no seu interior [2].Entre 1775 e 1830 foram inventadas várias lâmpadas elec-tropneumáticas, baseadas no princípio da ignição de uma pequena corrente de hidrogénio por uma faísca oriunda de um pedaço de breu (resina residual da destilação da tere-bintina) electricamente carregado. Uma variante destes dispositivos foi a lâmpada de Volta (Figura 2B) [2].A partir de 1780 as casas dos ricos puderam contar com uma variedade de palitos de ignição por via química. Um dos inventos mais práticos e úteis foi a “caixa de luz ins-tantânea”, inventada pelo francês Jean Chancel em 1805. Esta caixa metálica continha um pequeno frasco de ácido sulfúrico concentrado e palitos de madeira de cedro com uma cabeça constituída por uma mistura de clorato de po-tássio, açúcar e uma goma ligante. Para iniciar o fogo, mer-gulhava-se um palito no ácido que ao libertar HClO3 oxi-dava exotermicamente o açúcar, uma reacção previamente descoberta por Claude Berthollet [4,5]. O aperfeiçoamento deste método veio a culminar em 1828 com a invenção do “fósforo Prometeu” pelo inglês Samuel Jones. Tratava-se de uma pequena cápsula de vidro hermeticamente selada, cheia de uma solução de ácido sulfúrico colorida com ín-digo, revestida exteriormente por uma mistura de clorato de potássio, açúcar e um material ligante. Esta cápsula encontrava-se no interior de um rolo de papel idêntico ao dos cigarros. Assim que se partia o vidro com recurso a um pequeno alicate (ou aos dentes do utilizador!) o papel começava a arder (Figura 3) [2,4].A tentativa de obter algo que produzisse facilmente lume por fricção teve um momento alto em Inglaterra em 1826, pelas mãos do farmacêutico John Walker, que criou as “Luzes de fricção”, uns palitos antepassados dos moder-nos fósforos (apesar de não conterem fósforo), que se in-cendiavam quando esfregados entre dois pedaços de pa-pel areado. Também na sua composição entrava o clorato de potássio (com sulfureto de antimónio, goma e amido). Nunca patenteou a sua invenção e, em 1830, Samuel Jones decidiu copiá-los e vendê-los, chamando-lhes “Luciferes”. Foram os primeiros “fósforos” a ser vendidos em pequenas caixas de cartão rectangulares. Tornaram-se tão populares que ainda hoje, em países como a Holanda e a Bélgica (Fla-menga), “lucifer” significa fósforo de fricção [4]. A capacidade destes palitos para originar uma chama uti-lizável era todavia relativamente reduzida, o que levou a que o fósforo branco passasse finalmente a ser introduzido como componente activo. Tal ficou a dever-se ao francês Charles Marc Sauria, que em 1830 o adicionou a uma formulação idêntica à dos “Luciferes”. Estava assim in-ventado o verdadeiro fósforo de fricção [6]. Por volta de 1835 também os norte-americanos usavam já o fósforo no fabrico de fósforos de fricção encontrando-se os métodos anteriores em pleno declínio.Figura 3 – “Fósforos Prometeu”Figura 2 – (A) “Seringa de fogo” do séc. XIX, em vidro, com um êmbolo ao qual se aplicava uma mecha de um material facilmente inflamável (normalmente fibras vegetais sujeitas a uma prévia combustão incompleta ou um material esponjoso obtido do fungo Fomes fomentarius). (B) Lâmpada de Volta (circa 1790)A B57Química 132  -  Jan-mar 14AntiguidAdes CientífiCAsfósfOrOs de segurAnçAApesar do perigo associado à grande inflamabilidade do fósforo branco e à sua elevada toxicidade, este foi até mea-dos do século XIX, porém, a única forma alotrópica dispo-nível em quantidades compatíveis com a manufactura dos fósforos.A partir de 1839 registaram-se múltiplos casos de funcioná-rios da indústria fosforeira que desenvolviam osteonecro-se da mandíbula devido à constante exposição ao fósforo branco [7,8]. Foram também várias as vítimas mortais da ingestão de cabeças de fósforos. Esta situação só cessaria na Europa a partir de 1906, quando a Convenção de Berna proibiu o fabrico e a comercialização de fósforos contendo fósforo branco. Os EUA restringiram a partir de 1913, pela via fiscal, a sua produção e importação [5].Em 1847 o austríaco Anton Schrötter von Kristelli (Figura 4) anunciou a obtenção do fósforo vermelho a partir da ex-posição do alótropo branco à luz solar sob atmosfera inerte e igualmente por aquecimento a 250o C. Na verdade, Jöns Jacob Berzelius já anteriormente tinha referido a existên-cia de uma outra forma alotrópica do fósforo, obtida pela exposição do fósforo branco à luz. Por outro lado, alguns químicos consideravam que a forma vermelha se tratava de um óxido de fósforo [9].Ao estudar as propriedades do alótropo vermelho, Anton Schrötter verificou que este podia ser mantido exposto ao ar sem reagir com o oxigénio; era também menos higros-cópico que a forma branca e quando misturado com clo-rato de potássio detonava produzindo luz embora a sua reactividade fosse menor. Todas estas características, a que se somava o facto de não ser tóxico, fizeram dele o candidato ideal para substituir o fósforo branco na indús-tria fosforeira.Não tardou muito para que a indústria química se interes-sasse pelo método de Schrötter e, a partir de 1851, pelas mãos de Arthur Albright, a cidade de Birmingham dispôs de uma unidade industrial de produção de fósforo vermelho.O primeiro “fósforo de segurança” foi patenteado em 1844 pelo sueco Gustaf Erik Pasch. De acordo com o método que preconizou o fósforo era colocado unicamente na superfí-cie rugosa no exterior da caixa, diminuindo assim o risco da ignição espontânea. Adicionalmente usou o fósforo verme-lho, o qual acreditava tratar-se de um óxido de fósforo. Este conceito foi posteriormente aperfeiçoado pelos dois irmãos suecos Johan Edvard e Carl Frans Lundström que, em 1855, apresentaram com grande sucesso os seus “fósforos de segu-rança” na Exposição Mundial de Paris [7].Na segunda metade do século XIX apareceram diversos tipos de fósforos que se podiam acender sobre qualquer superfície mas um dos contributos mais importantes da his-tória da indústria fosforeira deveu-se aos franceses Hen-ri Sévène e Emile David Cahen: em 1898 introduziram o trissulfureto de tetrafósforo na composição dos fósforos. Este composto, preparado pela primeira vez pelo francês George Lemoine em 1864, para além de não ser tóxico, oferece resistência adicional à humidade. É ainda hoje o agente de ignição dos fósforos que se acendem ao serem riscados sobre qualquer superfície [8].CuriOsidAdesCharles Darwin referiu os “fósforos Prometeu” em The Voyage of the Beagle (Londres, 1839). A obra relata a se-gunda expedição de levantamento topográfico do navio HMS Beagle (1831-1836), que possibilitou a Darwin efec-tuar importantes investigações na área da biologia, geolo-gia e antropologia. A primeira máquina de produção de fósforos apareceu em Massachusetts (EUA) em 1851. Em 1863 os norte-america-nos Anson e Ebenezer Beecher patentearam um processo de fabrico mecânico de fósforos em larga escala que esteve em uso até 1888, ano em que Ebenezer Beecher inventou uma máquina automática de produção em série (Figura 5) [10].Em 1889 o norte-americano Joshua Pusey, um apreciador de charutos que achava demasiado volumosas as caixas de fósforos, principalmente se as tinha de transportar no bol-so do smoking, inventou as bem conhecidas carteiras de fósforos de papel. Chamou-lhes “Flexíveis”; tinham a par-ticularidade de poderem ser encontradas no escuro porque tinham uma marca pintada com tinta luminescente. No entanto, a sua aceitação pelo público só se deu a partir de 1897, no seguimento de uma campanha publicitária le-Figura 4 – Anton Schrötter von Kristelli (1802-1875)Figura 5 – Máquina automática de Ebenezer Beecher (1888) para a produção de fósforos em série58 Química 132  -  Jan-mar 14antiguidades científicasvada a cabo pela Mendelson Opera Company, que as utili-zou para anunciar a abertura da temporada em Nova Iorque (Figura 6) [2]. Afinal de contas nada muito diferente do que fazem actualmente os restaurantes e bares.referênCiAs[1]  K.R. Williams, J. Chem. Educ. 79 (2002) 408-410[2]  J. Wisniak, Indian J. Chem. Technol. 12 (2005) 369-380[3]  M.E. Weeks, J. Chem. Educ. (1933) 302-306[4]  M.F. Crass, J. Chem. Educ. 18 (1941) 116-120[5]  K.R. Williams, J. Chem. Educ. 79 (2002) 540-542[6]  M.F. Crass, J. Chem. Educ. 18 (1941) 277-282[7]  M.F. Crass, J. Chem. Educ. 18 (1941) 316-319[8]  M.F. Crass J. Chem. Educ. 18 (1941) 428-431[9]  M. Kohn, J. Chem. Educ. 21 (1944) 522-524[10]  M.F. Crass, J. Chem. Educ. 18 (1941) 380-389João Paulo André(jandre@quimica.uminho.pt)Figura 6 – Imagem de uma das primeiras carteiras de fósforosfOrmA CristAlinA ióniCA dO AmOníACOUm grupo de investigadores mostrou que quando o amoníaco é sujeito a uma pressão muito elevada forma um sólido iónico cristalino. Esta mudança foi prevista pela primeira vez em 2008 por cálculos teóricos, mas até agora nunca tinha sido demonstrada experimentalmente.Uma equipa liderada por S. Ninet e F. Datchi do Institut de Minéralogie et de Physique des Millieux Condensés, em França, demostrou recentemente que a temperaturas acima de 750 K e pressões superiores 60 GPa, as moléculas se dissociam para formar uma fase superiónica composta por NH3, NH4+ e NH2- que se comporta ao mesmo tempo como um sólido cristalino e um líquido. Em 2008, estudos teóricos já tinham previsto a existência, a baixas temperaturas e pressões elevadas, de uma fase contendo camadas alternadas de iões NH4+ e NH2-.Agora, Ninet e Datchi descobriram fortes evidências experimentais que suportam esta teoria sujeitando NH3 a pressões elevadas (194 GPa) à temperatura ambiente. Os resultados experimentais confirmaram a existência de amoníaco na for-ma iónica no estado sólido. Contudo, estes só são parcialmente concordantes com as estruturas cristalinas sugeridas no modelo estrutural previsto pelos estudos teóricos anteriores. Cálculos teóricos adicionais ajudaram a equipa a refinar o modelo e sugerem que a fase iónica a pressão elevada contém, de facto, duas formas cristalinas distintas. A forma cris-talina iónica do amoníaco mostrou ser estável a baixas temperaturas, o que contrasta com o comportamento, por exemplo da água, para a qual nenhuma fase cristalina iónica equivalente foi encontrada.“É gratificante que a previsão tenha sido, pelo menos em parte, ve-rificada pela experiência”, diz Artem Oganov da State University of New York nos EUA, cujo grupo também estuda materiais a pressão elevada. “A ionização espontânea parece ser um fenómeno bastante comum a pressão elevada”. Acrescentou ainda que estas descobertas podem ajudar a melhorar a compreensão das condições dentro de planetas gasosos gigantes que contêm amoníaco, metano e água.Ninet, Datchi e colaboradores planeiam agora refinar o diagrama de fases do amoníaco, explorando a fronteira entre as suas fases iónica e superiónica.(adaptado de http://www.rsc.org/chemistryworld/2014/01/ammonia-freezes-under-pressure e de S. Ninet et al., arXiv:1401.1419v1)Paulo Mendes(pjgm@uevora.pt)ACtuAlidAdes CientífiCAs      SPQ        envie-nos o seu contributo para: bquimica@quimica.uminho.pt

Faça-se fogo! - A invenção dos fósforos

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