Palabras clave: Estequiometría, reactivo límite, reacción química.¡¡Visible stoichiometry¡¡Keywords: Stoichiometry; limit reactive; chemical reaction

Casas, J.

Fuentes Jiménez, W.

Giraldo López, V.H.

Herreño Chávez, J.

Moreno Ramírez, J.E.

Revistas Científicas de la Universidad de Cádiz

Rev. Eureka Enseñ. Divul. Cien., 2009,  6(3), pp. 477-482 CIENCIA RECREATIVA
¡¡ESTEQUIOMETRIA VISIBLE!!
Jorge Eliécer Moreno Ramírez1, Janneth Herreño Chávez1, Víctor Hugo Giraldo López1, 
Wilma Fuentes Jiménez1 y Jaime Casas2
1 Maestría en Docencia de la Química. Universidad Pedagógica Nacional. UPN. Bogotá. 
Colombia
2 Profesor Universidad Pedagógica Nacional. UPN. Bogotá. Colombia
e-mail: jor_el534@yahoo.es
[Recibido en Febrero de 2009, aceptado en Mayo de 2009]
Palabras clave: Estequiometría, reactivo límite, reacción química.
INTRODUCCIÓN
Tradicionalmente la estequiometría se ha enseñado desde una perspectiva algorítmica 
de  ejercicios  de  aplicación,  los  cuales  se  toman  de  los  libros  de  texto  que 
habitualmente  se  utilizan  como  apoyo  en  la  enseñanza  de  la  química  y  desde 
ecuaciones químicas que se plantean en pruebas de lápiz  y papel,  cuyo contenido 
abstracto es conocido por los profesores de química pero que no es muy comprendido 
por los estudiantes.  Además,  en la  mayoría de los casos no hay un acercamiento 
desde la experiencia en el laboratorio, haciendo que la química se convierta en algo 
alejado de la realidad del estudiante (Aragón, 2004). 
La observación macroscópica de una reacción química con la formación de precipitados 
que se puedan medir directamente y de forma sencilla puede hacer de la enseñanza 
de la estequiometría algo agradable y cercano a los estudiantes en razón a la gran 
capacidad de asombro que poseen (Aragón, 2004). En contraposición con el paulatino 
desinterés y el reiterado fracaso escolar (Vázquez y Manassero, 2008), muy presente 
en el aula, los estudiantes tienden a mejorar su actitud hacia las ciencias y aprenden 
mejor cuando las ideas que se desarrollan en el aula son soportadas en actividades 
que les permitan realizar experiencias escolares de carácter práctico (Bueno Garesse, 
2004). Otro aspecto a destacar en este trabajo es la integración de otras áreas del 
conocimiento; para el caso que aquí tratamos, se combina la química con la hoja de 
cálculo,  relación  poco  explotada  por  los  profesores  de  ciencias  (Raviolo,    2003), 
también se integra la geometría a la solución del problema. 
El presente trabajo se fundamenta en el método de variación continua, en el que se 
hacen reaccionar soluciones de dos sales con concentración conocida que al reaccionar 
forman un precipitado insoluble, de manera que el volumen en los tubos de ensayo 
permanece constante y la altura del precipitado formado es proporcional a la cantidad 
de producto obtenido. A partir de los datos obtenidos y la gráfica elaborada en una 
hoja de cálculo se puede calcular la masa del producto obtenido y observar el punto 
Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias
Asociación de Profesores Amigos de la Ciencia-Eureka. ISSN: 1697-011X. DL: CA-757/2003
DOI: http://dx.doi.org/10.25267/Rev_Eureka_ensen_divulg_cienc.2009.v6.i3.12
http://www.apac-eureka.org/revista
J.E. MORENO-RAMÍREZ ET AL.
estequiométrico; además, con el sobrenadante procedente de la filtración de la mezcla 
obtenida  en  cada  uno  de  los  tubos  de  ensayo  utilizados  se  puede  observar 
macroscópicamente  el  reactivo  límite.  La  propuesta  se  puede  implementar  con 
cualquier  reacción  que  dé  como  producto  un  precipitado  insoluble;  en  este  caso 
empleamos el KI y el Pb (NO3)2 debido al vistoso color amarillo del PbI2 que se forma 
en esta reacción.
LO QUE NECESITAMOS
Reactivos: 50 mL de ds/n 0.1 M de KI, 50 mL de ds/n 0.1 M de Pb(NO3)2.
Materiales: 9 tubos de ensayo de igual diámetro, altura y con fondo plano, 2 pipetas 
de 10 mL, 1 gradilla, 1 embudo, 1 papel de filtro, 1 balanza que aprecie mg, 1 regla 
que aprecie mm.
¡¡VAMOS AL LABORATORIO ESCOLAR!!
El  desarrollo  de  la  práctica  sigue  las  orientaciones  metodológicas  del  diagrama 
representado en la figura 1, donde se describen los pasos que permiten la realización 
de la experiencia de laboratorio. Se sugiere que las disoluciones sean previamente 
preparadas por el profesor que orienta la actividad escolar.
Figura 1.- Orientaciones metodológicas para el desarrollo de la experiencia.
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9 Tubos de ensayo 
de igual diámetro y 
fondo plano  
Rotulados del 1 al 9  
Adicione a los tubos 
anteriores 9, 8, 7, 6, 
5, 4, 3, 2 y 1mL de 
ds/n  de KI 0.10 M  
 
 
 
Espere de 30 a 35 
minutos 
 
Pese un papel de 
filtro 
Mida la altura del 
precipitado formado 
en cada tubo. 
Coloque 1, 2, 3, 4, 5, 
6, 7, 8 y 9 mL de  
ds/n  de Pb(NO3)2 
0.10 M en el tubo  
rotulado respectivo 
 
Construya una tabla 
de datos y una 
grafica altura vs  
Nº tubo 
Determine el punto 
de equivalencia 
Filtre el contenido 
del tubo con mayor 
altura de precipitado 
Divida el filtrado en 
2 tubos de ensayo. 
Rotule como 1 y 2  
Al tubo 1 
adicione 
KI 
 
Calcule la masa de 
reactivos empleados en 
cada tubo 
Lave las paredes del tubo 
de ensayo con agua 
destilada y filtre 
nuevamente  
Seque en estufa el 
papel de filtro con PbI2  
Pese y halle el peso 
del precipitado 
Determine el 
rendimiento de la 
reacción 
Al tubo 2 
adicione  
Pb (NO3)2 
ESTEQUIOMETRIA Y 
REACTIVO LÍMITE 
ESTEQUIOMETRIA VISIBLE
La experiencia se inicia  con la preparación y rotulación de los tubos de ensayo. A 
continuación se adicionan las disoluciones de acuerdo al diagrama hasta completar un 
volumen de 10 mL por cada tubo y se espera la precipitación del PbI2. Posteriormente 
se realizan las mediciones de la altura del precipitado formado en cada tubo y se 
construye la tabla de datos y la gráfica correspondiente en una hoja de cálculo.
Para la observación del reactivo límite se debe pesar un papel de filtro. Se filtra el 
contenido del tubo con mayor altura de precipitado. La disolución obtenida se divide 
en partes iguales en sendos tubos de ensayo que se rotulan con los números 1 y 2, 
respectivamente. Al tubo 1 se le adiciona Pb(NO3)2  0.1 M y al tubo 2 se le coloca KI 
0.1 M. 
A continuación se seca y pesa el sólido obtenido en la filtración. Sustrayendo el peso 
del papel de filtro se puede calcular el rendimiento de la reacción. Los cálculos se 
realizan de la forma tradicional.
LO QUE OBTENEMOS
El  procedimiento  sugerido  arroja  los  resultados  que  se  presentan  a  continuación. 
Luego de adicionar el volumen de Pb (NO3)2   0.1 M y de KI 0.1 M en cada tubo de 
ensayo se obtuvo el resultado que se muestra en la figura 2.
                           
Figura 2.-Formación del PbI2; se observa que en el tubo Nº 6 hay mayor cantidad de producto.
Pasados 30 minutos el precipitado se deposita en el fondo del tubo. Se mide la altura 
del sólido formado (en mm) y se construye la tabla de datos respectiva (Tabla 1); 
utilizando una hoja de cálculo se construye la gráfica correspondiente (figura 3). En 
ella se observa que el punto de mayor rendimiento de la reacción corresponde a una 
altura de 0.55 cm de sólido formado. En cada punto de la gráfica se puede determinar 
qué sustancia actúa como reactivo límite y la masa de los reactivos que reaccionan. 
Por ejemplo, en el tubo Nº 6 reaccionan 0.099 g de KI y 0.132 g de Pb (NO3)2.
Para observar macroscópicamente el reactivo límite se filtra el contenido del tubo que 
tiene la mayor altura de precipitado (tubo Nº 6) y se obtiene un sobrenadante que se 
divide en dos partes. Se coloca Pb (NO3)2  0.1 M dentro del tubo Nº 1 (rotulado como 
KI); se adiciona KI 0.1 M dentro del tubo Nº 2 (marcado como Pb (NO3)2). Se forma el 
PbI2, en el tubo Nº 2. De este modo se muestra que el reactivo límite en el tubo Nº 6 
es el KI (figura 4).
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Tabla 1.- Se muestra el número de tubo de ensayo, la cantidad de ds/n colocada en cada tubo 
y la altura del precipitado formado en cm.
Figura 3.- Altura del precipitado en función del número del tubo. La gráfica se construye en 
una hoja de cálculo. Se aprecia claramente el punto de máximo rendimiento.
Figura 4.- Se muestra macroscópicamente que el reactivo límite en el tubo Nº 6 es el KI.
OTRAS ALTERNATIVAS
Dentro de las variaciones sugeridas se puede mejorar el proceso de filtración si se 
dispone de una centrífuga. En este caso el precipitado toma una forma geométrica 
triangular debido a los tubos utilizados en el aparato, por lo tanto se puede hallar el 
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Tubo Nº Pb(NO3)2 en ml KI en ml Altura del precipitado en 
cm
1 1 9 0.16
2 2 8 0.24
3 3 7 0.27
4 4 6 0.32
5 5 5 0.45
6 6 4 0.55
7 7 3 0.42
8 8 2 0.23
9 9 1 0.05
ESTEQUIOMETRIA VISIBLE
área del triángulo. También se puede hallar la masa del producto obtenido en cada 
tubo filtrando y secando el PbI2 (Tabla 2).
Tubo
Altura del 
triángulo en 
cm
Base del 
triángulo en 
cm
Área en 
cm2
Peso del 
sólido en g
Altura del 
precipitado en 
cm
1 0.4 1.58 0.316 0.092 0.16
2 0.6 1.8 0.54 0.130 0.24
3 0.7 2.14 0.74 0.183 0.27
4 0.7 2.12 0.742 0.197 0.32
5 0.8 2.65 1.06 0.201 0.45
6 1.2 2.5 1.5 0.208 0.52
7 0.6 2.12 0.63 0.182 0.42
8 0.4 1.73 0.346 0.110 0.23
9 0.4 1.44 0.288 0.87 0.05
Tabla 2.- Relación entre el número del tubo, el área hallada y la masa del sólido 
obtenido.
CONCLUSIONES
El  trabajo  experimental  escolar  es  una  ayuda  didáctica  de  importancia  para  la 
enseñanza  de  la  química,  en  razón  a  que  promueve  la  motivación  interna  del 
estudiante, lo que desarrollará y optimizará las capacidades para que éste relacione 
aspectos teóricos con la experiencia de laboratorio y le genere gusto por aprender esta 
ciencia.
En esta propuesta se permite que el estudiante vea experimentalmente la formación 
de un producto en función del reactivo límite, al mismo tiempo que puede comprobar 
cuál es la sustancia  que actúa como limitante en la reacción química. Igualmente se 
promueve  una  visión  integradora  de  las  prácticas  escolares  de  química  con  la 
informática y la geometría.
Es necesario promover en el aula el interés por integrar los aspectos teóricos con las 
experiencias  de  laboratorio  con  el  fin  de  superar  problemas  en  la  enseñanza  y 
aprendizaje de la química en temas que tradicionalmente se enseñan expositivamente 
y alejados del laboratorio.
RECOMENDACIONES
En razón a que el plomo metálico y sus derivados orgánicos e inorgánicos solubles e 
insolubles se caracterizan por su elevado potencial tóxico, con graves efectos sobre la 
salud  y  el  ambiente,  se  hace  necesario  tener  en  cuenta  las  siguientes 
recomendaciones.
Evitar la inhalación de los derivados utilizados en la experiencia; para manipular estas 
sustancias se debe utilizar protección ocular así como guantes de látex. En caso de 
contacto con la piel o los ojos se debe lavar con abundante agua y, de ser necesario, 
acudir a un centro médico.
Los residuos no deben ser arrojados a vertederos o desagües. Si éstos están en polvo, 
se deben aspirar con una bomba de vacío. Si el vertido es una disolución, debe de 
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recogerse con un adsorbente e introducirlo en un recipiente cerrado. Los residuos de 
plomo y sus derivados deben ser tratados y eliminados por un gestor autorizado.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Aragón,  M.  (2004).  La ciencia  de lo  cotidiano. Revista  Eureka sobre Enseñanza y 
Divulgación de las Ciencias, 1(2), pp. 109-121. En línea en: http://www.apac-
eureka.org/revista.
Bueno  Garesse,  E.  (2004).  Aprendiendo  química  en  casa.  Revista  Eureka  sobre 
Enseñanza  y  Divulgación  de  las  Ciencias,  1(1), pp.  45-51.  En  línea  en: 
http://www.apac-eureka.org/revista.
Raviolo, A. (2003). Cinco tipos de actividades con la hoja de cálculo en la enseñanza 
de la Química. Educación en la Química, 5 Nº 3, 20-25.
Vázquez, Á. y Manassero, M. A. (2008). El declive de las actitudes hacia la ciencia de 
los estudiantes: un indicador inquietante para la educación científica, Revista 
Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias, 5(3), pp. 274-292. En 
línea en: http://www.apac-eureka.org/revista. 
¡¡VISIBLE STOICHIOMETRY¡¡
Keywords: Stoichiometry; limit reactive; chemical reaction.
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¡¡Estequiometria visible!!

https://revistas.uca.es/index.php/eureka/article/download/3691/3281

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