The kinetic analyses carried out at different temperatures (20ºC - 40ºC) indicate that the dediazoniation process of thebenzenediazonium ion (BZ) is of the order of one, with BZ at A = 2,3.1015 s-1 and Ea = 112,5 kJ.mol-1 for the Arrheniusequation, and ΔH‡ = 110,0 kJ.mol-1 and ΔS‡ = 40,7 J.K-1.mol-1 for the Eyring equation. The chromatographic resultsreveal that BZ decomposes through a heterolytic process mediated by the aryl ion. The presence of Cu(I) or Cu(II) saltsand ascorbic acid produce a change in the reaction mechanism. The intermediate compounds produced in these conditionsare stable species that may be transported in the bloodstream. The model studied suggests a possible explanation for thelocalisation of tumours produced by the administration of BZ in rats.Los análisis cinéticos realizados a diferentes temperaturas (20º C - 40º C) indican que el proceso de desdiazoacióndel ion bencenodiazonio (BZ) es de orden uno respecto a BZ siendo A = 2,3.1015 s-1 y Ea = 112,5 kJ.mol-1 en laecuación de Arrhenius así como ΔH‡ = 110,0 kJ.mol-1 y ΔS‡ = 40,7 J.K-1.mol-1 para la ecuación de Eyring. Losresultados cromatográficos revelan que BZ se descompone por un proceso heterolítico mediado por el catión arilo.La presencia de sales Cu(I) o de Cu(II) y ácido ascórbico produce un cambio del mecanismo de reacción. Loscompuestos intermedios originados en estas condiciones son especies estables que pueden ser transportadas en lasangre. El modelo estudiado sugiere una posible explicación para la localización descrita en la literatura para lostumores producidos por la administración de BZ a ratas
