SUMMARY Some reaction conditions of the Photo Fenton process to prepare hydroxyl-terminated liquid natural rubber (LNR-OH), such as pH, H2O2/Fe2+ ratio, reaction time, reaction temperature, initial concentration of natural rubber (NR)  have been investigated in detail. It was shown that at pH ~ 3,  H2O2/Fe2+ ratio ~ 1,5, concentration of NR ~ 5%, T ~ 35 oC the Photo Fenton process took place the best resulting in the formation of LNRs-OH, that have Mv ~ 4,500 and 3,800 after  80 h and 100 h, respectively. Keywords. liquid natural rubbers, Fenton reaction, hydroxyl-terminated liquid natural rubber

Bích Thanh, Đỗ Thị

Giang, Lê Đức

Hồng, Kim Thuý

Lý, Phạm Hữu

Vietnam Academy of Science and Technology: Journals Online

  
Tạp chí Khoa học và Công nghệ 49 (4) (2011) 93-100  
 
TỔNG HỢP CAO SU THIÊN NHIÊN LỎNG CÓ NHÓM HYDROXYL 
CUỐI MẠCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP FENTON QUANG HOÁ 
1. NGHIÊN CỨU ẢNH HƯỞNG CỦA  CÁC ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG 
FENTON QUANG HOÁ 
Phạm Hữu Lý1,*, Đỗ Thị Bích Thanh1, Kim Thúy Hồng1, Lê Quang Tuấn1, 
Phạm Tùng Sơn1, Lê Đức Giang2 
1Viện Hóa học, Viện KHCNVN 
2
Đại học Vinh 
*Liên hệ với tác giả: huulyp@yahoo.com 
Đến Tòa soạn ngày: 12/11/1010; Nhận đăng ngày: 30/8/2011    
1. MỞ ĐẦU 
Cao su thiên nhiên lỏng (CSTNL) là  một  loại  cao su thiên nhiên(CSTN) có  trọng  lượng  
phân tử  trung bình (Mn)  thấp (khoảng  dưới  20.000),được điều chế từ dung dịch  CSTN hoặc  
latex CSTN bằng một số phương pháp thích hợp. Đến nay, CSTNL chủ yếu được điều chế bằng 
3 phương pháp chính [1]:  
(a) phương pháp ôxy hoá  CSTN ở nhiệt độ và áp xuất  cao; 
(b) phương pháp ôxy hoá khử CSTN (Redox), và  
(c) phương pháp phân huỷ quang hoá CSTN. 
Trong các phương pháp kể trên, hai phương pháp sau cùng (b) và (c) được nghiên cứu, phát 
triển và ứng dụng rộng rãi nhất hiện nay.  
Phương pháp (b)còn gọi là phương pháp phenylhydrazine, do các nhà khoa học Pháp 
(R.Pautrat và cộng sự) phát minh [2 - 4], trong đó sử dụng hệ redox phenylhydrazine/ ôxy 
không khí để phân huỷ dung dịch CSTN hoặc latex CSTN tạo thành nhiều loại CSTNL có  các  
nhóm chức  phenylhydrazone (PhZ),có  trọng lượng phân tử trung bình (Mn) nằm trong khoảng 
từ 3.000 đến 20.000; hệ số đa phân tán khá rộng (khoảng 1,8 - 3,2) và chỉ số nhóm định chức 
PhZ trung bình ~1,6 - 1,8. Nhược điểm lớn nhất của phương pháp (b) là sử dụng 
phenylhydrazine, một hợp chất độc hại ảnh hưởng đến sức khoẻ và môi trường.   
Phương pháp phân huỷ quang hoá (c) do nhà khoa học Ấn Độ (T. Ravindran và cộng sự) 
phát minh [5 - 6], trong đó ánh sáng tử ngoại và hydrogen peroxide (H2O2) được dùng để phân 
huỷ dung dịch CSTN tạo thành các loại CSTNL có  các  nhóm chức  hydroxyl cuối  mạch 
(CSTNL-OH), có Mn nằm trong khoảng 3.000 - 20.000; hệ số đa phân tán khoảng 1,8 - 2,0 và 
chỉ số nhóm định chức hydroxyl trung bình ~1,8 - 2,0. Nhược điểm lớn nhất của phương pháp 
(c) là thời gian phản ứng dài, không kinh tế.  
  
Phạm Hữu Lý và NNK 
 
94
Gần  đây, các phương pháp ôxy hoá tiên tiến (Advanced Oxidation  Process-AOPs) được  
đặc biệt quan tâm nghiên cứu và phát triển, bao gồm: O3/UV; H2O2/UV; O3/H2O2/UV; 
H2O2/Fe(II); TiO2/UV; and TiO2/H2O2/UV. Quá trình xúc tác phân huỷ H2O2 tạo thành các gốc 
tự do hydroxyl bằng FeSO4 gọi là phản ứng Fenton. Khi kết hợp H2O2 / Fe(II) và ánh sáng (UV) 
thì đây là phương pháp Fenton quang hoá (Photo Fenton Process). Hiện  nay, phương pháp  này 
được đặc  biệt quan tâm nghiên cứu phát triển và được coi là  một  trong các phương pháp AOPs 
có hiệu  quả  cao nhất trong việc phân huỷ các loại chất độc hại khó  bị  phân huỷ [7 - 9]. Đặc 
điểm quan trọng nhất của phương pháp này là phản ứng xảy ra nhanh ở ngay nhiệt độ và áp suất 
thường, ít sản phẩm phụ, quy trình tương đối đơn giản, không sử dụng các hoá chất độc hại, đặc 
biệt là sử dụng ánh sáng mặt trời là nguồn năng lượng rẻ tiền nên có thể giảm giá thành sản 
phẩm. 
Một số tác giả đã ứng dụng phương pháp Fenton quang hoá để phân huỷ một số loại 
polyme như các loại copolyme khối giữa acrylamit và axít acrylic [10], polycloropren [11], 
aminosilicon [12], CSTN và polycloropren cũng như các loại vật liệu blend trên cơ sở CSTN 
[13], polyvinyl alcohol (PVA) [14], polyethyleneglicol (PEG), polyacrylamit (PAM), and  
polyvinylpyrrolidon (PVP) [15], polyacrylamit [16]… Tuy nhiên, đến nay chưa có công trình 
nào nghiên cứu phương pháp Fenton quang hoá để tổng hợp CSTNL.  
Công trình này trình bày một số kết quả nghiên cứu phát triển phương pháp Fenton quang 
hoá để tổng hợp CSTNL-OH có Mn khoảng 3.000 - 4000 dùng để biến tính nhựa epoxy. Đây là 
vấn đề nghiên cứu mới có ý nghĩa khoa học và thực tiễn cao đối với Việt Nam và thế giới. 
2. THỰC NGHIỆM 
2.1. Nguyên liệu, hoá chất 
CSTN crep được tách ra từ latex CSTN Việt Nam (hàm lượng cao su khô 30%). Các dung 
môi: toluen, metanol, tetrahidrofuran (THF) của Trung Quốc được chưng cất lại trước khi sử 
dụng.Các hoá chất khác: H2O2  30% (Sigma-Aldrich), FeSO4.7H2O (ACS reagent), hydroquinon 
(Merk), chất chống oxi hoá Santowite MK (Aldrich). 
2.2. Dụng cụ, thiết bị 
Bình cầu thuỷ tinh 3 cổ, ống sinh hàn hồi lưu, nhiệt kế, máy quay cất chân không, máy đo 
pH, máy điều nhiệt (Cộng hoà liên bang Đức). 
2.3. Thí nghiệm 
Dung dịch CSTN (Mv ~ 780.000) trong toluen  được cho vào bình cầu thuỷ tinh 3 cổ dung 
tích 1 lít có lắp ống sinh hàn hồi lưu, phễu nhỏ giọt và nhiệt kế. Cho thêm một thể tích xác định 
dung môi đồng thể THF, sau đó hỗn hợp FeSO4.7H2O trong H2O2 được cho từ từ vào bình. 
Khuấy đều hỗn hợp và sau mỗi khoảng thời gian xác định mẫu được lấy ra, thêm hiđroquinon, 
chất chống oxi hoá rồi lọc và cất loại dung môi ở áp suất thấp. Sau đó hoà tan cặn trong toluen 
và kết tủa nhiều lần trong metanol, rửa nhiều lần bằng nước cho đến khi pH ~ 7. Sản phẩm được 
sấy khô trong chân không ở 60 oC đến khối lượng không đổi. 
 Thí nghiệm được tiến hành với sự thay đổi của pH lần lượt là 1, 2, 3 và 4 (pH của dung 
dịch được ổn định bằng dung dịch đệm xitrat và được kiểm tra bằng máy đo pH). Tỉ lệ mol 
H2O2/Fe2+ được thay đổi trong khoảng từ 0,5; 1,0; 1,5; 2,0 và 2,5 tại pH ~ 3. Nồng độ cao su 
  
Nghiên cứu ảnh hưởng của các điều kiện phản ứng fenton quang hoá 
 
95
thiên nhiên (g/100 ml toluen) được thay đổi trong khoảng từ 2%, 3%, 4%, 5% và 6% tại pH ~ 3, 
tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ bằng 1,5. Nhiệt độ được thay đổi từ 25, 30, 35 , 40 và 45 phút. Thời gian 
phản ứng 100 giờ, khoảng thời gian lấy mẫu là 20 giờ. 
Trọng lượng phân tử trung bình  theo độ nhớt (Mv) được xác định theo phương pháp độ 
nhớt đã được mô tả chi tiết trong tài liệu [17]. 
3. KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 
3.1. Ảnh hưởng của pH đến phản ứng phân huỷ CSTN  
Ảnh hưởng của pH đến phản ứng phân huỷ CSTN được khảo sát qua sự biến đổi Mv của 
sản phẩm theo thời gian phản ứng. Phản ứng được thực hiện khi pH lần lượt là 1, 2, 3 và 4, nhiệt 
độ ~30 oC, tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ là 2, nồng độ cao su 5%. Kết quả được trình bày trong bảng 1 và 
hình 1. 
Bảng 1. Sự biến đổi Mv theo thời gian ở pH = 1, 2, 3 và 4 
pH Mv Mẫu 1 
20 giờ 
Mẫu 2 
40 giờ 
Mẫu 3 
60 giờ 
Mẫu 4 
80 giờ 
Mẫu 5 
100 giờ 
pH ~ 1 780.000 45.100 23.500 14.500 9.300 8.300 
pH ~ 2 780.000 42.000 20.800 11.400 8.100 6.900 
pH ~ 3 780.000 38.600 19.700 9.500 6.400 5.100 
pH ~ 4 780.000 48.000 31.600 18.700 13.100 11.200 
Các kết quả trên cho thấy ở cả 4 mẫu, Mv của CSTN ban đầu giảm nhanh theo thời gian, 
sau đó giảm chậm dần và sau 60 giờ, Mv giảm không đáng kể. Khi tăng pH thì tốc độ phân huỷ 
CSTN cũng tăng lên và đạt giá trị lớn nhất ở pH ~ 3. Tuy nhiên, tại pH ~ 4 tốc độ phân huỷ lại 
giảm đi một cách rõ rệt.             
 
                      
 
 
 
 
 
 
Hình 1. Sự biến đổi Mv theo thời gian tại pH = 1, 2, 3 và 4 
Sở dĩ như vậy vì trong phản ứng Fenton, độ phân huỷ và nồng độ Fe2+ ảnh hưởng lớn đến 
tốc độ phản ứng và hiệu quả phân huỷ CSTN. Nguyên nhân vì trong môi trường axit, sự khử 
0.000
5.000
10.000
15.000
20.000
25.000
30.000
35.000
40.000
45.000
50.000
0 1 2 3 4 5 6
Mẫu
Kh
ố
i l
ư
ợ
n
g 
ph
ân
 
tử
 
TB
 
(M
v
)
pH = 1
pH = 2
pH = 3
pH = 4
  
Phạm Hữu Lý và NNK 
 
96
Fe3+ → Fe2+ do H2O2 theo phản ứng (2) xảy ra dễ dàng, thuận lợi cho quá trình tạo gốc hydroxyl 
tự do HO. theo phản ứng (1), trong khi ở môi trường pH cao, quá trình kết tủa ion Fe3+ tạo thành 
Fe(OH)3 xảy ra nhanh hơn quá trình khử ở phản ứng (2) làm giảm nguồn tạo ra ion Fe2+ và trở 
thành yếu tố hạn chế tốc độ phản ứng. 
3.2. Ảnh hưởng của tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ đến phản ứng phân huỷ CSTN 
Để khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ đến phản ứng chúng tôi đã tiến hành 5 mẫu 
thí nghiệm với các tỉ lệ mol tương ứng là x = 0,5, 1,0, 1,5, 2,0 và 3,0 tại pH ~ 3 (theo kết quả 
khảo sát ở trên).  
             Bảng 2. Sự biến đổi Mv  theo thời gian phản ứng khi x = 0,5; 1,0; 1,5; 2,0 và 2,5 
Tỉ lệ mol 
H2O2/Fe2+ 
Mv Mẫu 1 
20 giờ 
Mẫu 2 
40 giờ 
Mẫu 3 
60 giờ 
Mẫu 4 
80 giờ 
Mẫu 5 
100 giờ 
0,5 780.000 46.100 29.300 18.500 11.100 9.300 
1,0 780.000 36.000 21.800 12.500 8.700 7.600 
1,5 780.000 32.600 18.600 8.300 5.400 4.300 
2,0 780.000 38.600 19.700 9.500 6.400 5.100 
2,5 780.000 45.000 30.200 19.000 13.000 11.200 
  
                              
                  
 
 
 
 
 
 
 
 
Hình 2. Sự biến đổi Mv theo thời gian phản ứng tại x = 0,5; 1; 1,5; 2,0 và 2,5 
Kết quả (bảng 2, hình 2) cho thấy, ở cả 5 mẫu thí nghiệm Mv của CSTN giảm dần thời gian 
phản ứng: ban đầu giảm nhanh, sau đó giảm chậm dần và sau 60 giờ phản ứng Mv giảm không 
đáng kể. Khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ là 1,5 thì Mv của CSTN giảm nhanh nhất, sau 60 giờ thì Mv < 
10.000 và đạt giá trị 4.500 sau 100 giờ phản ứng. 
Khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ nhỏ thì tốc độ phản ứng tuân theo phương trình động  học bậc 2 
nhưng khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ tăng lên thì phản ứng động học tiến gần tới bậc không.Như vậy, 
khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ thấp thì cả hai phản ứng sau sẽ xảy ra:  
0.000
5.000
10.000
15.000
20.000
25.000
30.000
35.000
40.000
45.000
50.000
0 1 2 3 4 5 6
Mẫu
K
hố
i l
ư
ợ
n
g 
ph
ân
 
tử
 
TB
 
(M
v
)
x = 0,5
x = 1,0
x = 1,5
x = 2,0
x = 2,5
  
Nghiên cứu ảnh hưởng của các điều kiện phản ứng fenton quang hoá 
 
97
           (1) 
           (2) 
Tuy nhiên, khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ cao thì sẽ xảy ra các phản ứng phụ sau: 
    
  
 
 
 
Cơ chế phản ứng thay đổi và phản ứng không phụ thuộc vào lượng H2O2. Mv của CSTN 
giảm nhanh khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ nhưng trở nên chậm hơn khi tỉ lệ mol trên 2,0. Nếu lượng 
H2O2 quá cao, khi phân huỷ sẽ tạo bọt khí oxi làm cho quá trình phân huỷ xảy ra khó hơn. Vì 
vậy, tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ bằng 1,5 đã được chọn để thực hiện các thí nghiệm tiếp theo. 
3.3. Ảnh hưởng của nồng độ CSTN 
Dựa vào kết quả khảo sát ảnh hưởng của pH và tỉ lệ mol H2O2/Fe2+  ở trên, chúng tôi đã tiến 
hành khảo sát với nồng độ % CSTN (C = g/100 ml toluen) lần lượt là 2%, 3%, 4%, 5% và 6% tại pH 
~ 3, tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ là 1,5, ở nhiệt độ 30 oC. Kết quả được tập hợp trong bảng 3 và hình 3. 
Bảng 3. Sự biến đổi Mv  theo thời gian phản ứng khi C = 2, 3, 4, 5 và 6% 
Nồng độ 
(C = g/100ml) 
KLPTTB Mẫu 1 
20 giờ 
Mẫu 2 
40 giờ 
Mẫu 3 
60 giờ 
Mẫu 4 
80 giờ 
Mẫu 5 
100 giờ 
2 780.000 32.300 24.500 16.500 14.100 10.300 
3 780.000 34.000 21.000 12.000 9.200 7.400 
4 780.000 38.600 25.200 9.000 5.300 4.000 
5 780.000 32.600 18.600 8.300 5.400 4.300 
6 780.000 45.000 29.200 12.600 10.200 6.000 
               
                            
             
 
 
 
 
 
 
Hình 3. Sự biến đổi Mv theo nồng độ của dung dịch CSTN 
Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH- +
.OH
Fe2+ + .OH Fe3+ + OH-
Fe3+ + H2O2 Fe2+ + HO2 + H+
H2O2 + OH HO2 + OH-
.
.
Fe3+ + HO2 Fe2+ + O2 + H+
Fe2+ + HO2 Fe3+ + HO2
.
.
-
.
-
0.000
10.000
20.000
30.000
40.000
50.000
60.000
1 2 3 4 5Mẫu số
K
hố
i l
ư
ợ
n
g 
ph
ân
 
tử
 
TB
c% = 2
c% = 3
c% = 4
c% = 5
c% = 6
  
Phạm Hữu Lý và NNK 
 
98
Kết quả trên cho thấy, khi nồng độ CSTN tăng thì độ nhớt của dung dịch tăng nên Mv giảm 
chậm ỏ thời gian đầu, sau đó giảm nhanh theo thời gian do Mv giảm đã là giảm độ nhớt của 
dung dịch. Sau 80 giờ phản ứng, Mv giảm không đáng kể và khả năng phân huỷ tốt nhất là tại 
nồng độ 5%. 
3.4. Ảnh hưởng của nhiệt độ 
Dựa vào kết quả khảo sát ảnh hưởng của pH, tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ và nồng độ CSTN ở trên, 
chúng tôi đã tiến hành khảo sát với nhiệt độ 25oC, 30oC, 35oC, 40oC và 45oC tại pH ~ 3, tỉ lệ mol 
H2O2/Fe2+ là 1,5, nồng độ CSTN là 5%. Kết quả được trình bày trong bảng 4 và hình 4: 
Bảng 4. Sự biến đổi Mv  theo thời gian phản ứng khi t = 25, 30, 35, 40 và 45 (0C) 
Nhiệt độ 
(0C) 
KLPTTB Mẫu 1 
20 giờ 
Mẫu 2 
40 giờ 
Mẫu 3 
60 giờ 
Mẫu 4 
80 giờ 
Mẫu 5 
100 giờ 
25 780.000 46.300 21.600 14.500 12.300 10.000 
30 780.000 32.600 18.600 8.300 5.400 4.300 
35 780.000 31.200 16.800 8.100 4.500 3.800 
40 780.000 40.500 18.900 10.800 6.500 5.100 
45 780.000 41.000 17.500 11.600 8.200 6.800 
 
 
                      
 
 
 
 
 
 
                        Hình 3. Sự biến đổi Mv theo thời gian phản ứng của các mẫu 
Kết quả trên cho thấy, ở nhiệt độ thấp, Mv giảm chậm ở thời gian đầu và giảm nhanh ở thời 
gian cuối, trong khi đó ở nhiệt độ cao Mv lại biến đổi ngược lại. Điều đó có thể giải thích là khi 
tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng đồng thời lại làm tăng khả năng phân huỷ của H2O2. Vì vậy, 
khả năng phân huỷ CSTN tạo thành CSTNL-OH tốt nhất tại 35oC.   
4. KẾT LUẬN 
Đã nghiên cứu ảnh hưởng của một số điều kiện phản ứng Fenton quang hóa như pH, tỉ lệ 
mol H2O2/Fe2+, nồng độ CSTN, nhiệt độ đến quá trình tổng hợp CSTNL-OH. Kết quả cho thấy 
tại pH ~3 và khi tỉ lệ mol H2O2/Fe2+ ~ 1,5, nồng độ CSTN 5%, nhiệt độ 35 oC thì quá trình phân 
0.000
5.000
10.000
15.000
20.000
25.000
30.000
35.000
40.000
45.000
50.000
1 2 3 4 5Mẫu số
Kh
ố
i l
ư
ợ
n
g 
ph
ân
 
tử
 
TB t = 25
t = 30
t = 35
t = 40 
t = 45
  
Nghiên cứu ảnh hưởng của các điều kiện phản ứng fenton quang hoá 
 
99
huỷ CSTN đạt hiệu quả cao nhất, Mv của CSTNL-OH thu được sau 80 giờ phản ứng là khoảng 
4.500 và sau 100 giờ là khoảng 3.800.  
Lời cảm ơn. Các tác giả của đề tài nghiên cứu cơ bản mã số 104.04.70.09 xin chân thành cảm 
ơn Quỹ Nafosted (Bộ Khoa học và Công nghệ) đã tài trợ kinh phí giai đoạn 2010-2011 cho công 
trình này. 
TÀI LIỆU THAM KHẢO 
1. H. Mohd Nor, J. R. Ebdon, Prog. Polym. Sci. 23 (1998) 143-177.  
2. R. Pautrat - Caoutchoucs et Plastiques 600 (1980) 91.  
3. J. C. Brosse, G. Boccaccio and J. Marteau - Development of LNR: Proceedings of a 
UNIDO Sponsored Workshop in Abijan 20-24th, Jan, 1986, p. 12-23. 
4. R. Pautrat R., L. Leveque - Powdered, Liquid and Thermoplastic Natural Rubber, 
Proceedings of a Symposium Sponsored by the UNIDO, Phuket Thailand, May, 14-15th, 
1981, p. 207-213. 
5. Ravindran T., R. M. Gopinathan Nayar, D. Francis - Makromol.Chem.Rapid Commun., 
7(3) (1986) 159-163. 
6. Ravindran T., R. M. Gopinathan Nayar, D. Francis - J. Appl. Polym. Sci. 35 (1988)             
1227-1239. 
7. H. Katsumata,  S. Kaneco, T. Suzuki, K.Ohta, Y. Yobiko - Chemosphere 63 (2006) 592–
599. 
8. G. Yang, X. Zhao, Xiao-Jing Suna, X. Lu - Journal of Hazardous Materials B126 (2005) 
112–118. 
9. H. Zhang, H. Choi, Ch. Huang - Journal of Hazardous Materials B125 (2005) 166–174 
10. C. Mai, A.Majcherczyk, W. Schormann, A. Huttermann - Polym. Deg. Stab. 75 (2002) 
107-112.  
11. A. R. Freitas, G. J. Vidotti, A. F. Rubira, E. C. Muniz - Polym. Deg. Stab. 87 (2005)            
425-432. 
12. A. C. S. C. Teixeira, R. G. Guardani, A. M. Braun, E. Oliveros, C. A. O. Nascimento - 
Chem. Eng. Proc. 44 (2005) 923-931.  
13. A. R. Freitas, G. J. Vidotti, A. F. Rubira, E. C. Muniz - Polym. Deg. Stab. 93 (2008)            
601-607. 
14. J. A. Giroto, R. Guardani, A. C. S. C. Teixeira, C. A. O. Nascimento - Chem. Eng. Proc., 
(2006) 523-532. 
15. J. A. Giroto, A. C. S. C. Teixeira, C. A. O. Nascimento, and R. Guardani - Photo-Fenton 
removal of water-soluble polymers, Chemical Engineering and Processing: Process 
Intensification 47 (12) (2008) 2361-2369. 
16. Liu T. You, H. Chen Q. - Heterogeneous photo-Fenton degradation of polyacrylamide in 
aqueous solution over Fe(III)-SiO2 catalyst, Journal of Hazardous Materials 162 (2) (2009) 
860-865.  
17. Briston G. M. - J. Polym. Sci. (1963) 2261.  
  
Phạm Hữu Lý và NNK 
 
100
SUMMARY 
Some reaction conditions of the Photo Fenton process to prepare hydroxyl-terminated 
liquid natural rubber (LNR-OH), such as pH, H2O2/Fe2+ ratio, reaction time, reaction 
temperature, initial concentration of natural rubber (NR)  have been investigated in detail. It was 
shown that at pH ~ 3,  H2O2/Fe2+ ratio ~ 1,5, concentration of NR ~ 5%, T ~ 35 oC the Photo 
Fenton process took place the best resulting in the formation of LNRs-OH, that have Mv ~ 4,500 
and 3,800 after  80 h and 100 h, respectively.  
Keywords. liquid natural rubbers, Fenton reaction, hydroxyl-terminated liquid natural rubbers 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


TỔNG HỢP CAO SU THIÊN NHIÊN LỎNG CÓ NHÓM HYDROXYL CUỐI MẠCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP FENTON QUANG HOÁ 1. NGHIÊN CỨU ẢNH HƯỞNG CỦA  CÁC ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG FENTON QUANG HOÁ

http://vjs.ac.vn/index.php/jst/article/download/2048/2639

TỔNG HỢP CAO SU THIÊN NHIÊN LỎNG CÓ NHÓM HYDROXYL CUỐI MẠCH BẰNG PHƯƠNG PHÁP FENTON QUANG HOÁ 1. NGHIÊN CỨU ẢNH HƯỞNG CỦA CÁC ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG FENTON QUANG HOÁ

Abstract

Similar works

Full text

Available Versions

Vietnam Academy of Science and Technology: Journals Online