Cartilla de la serie “Ciencias aplicadas” en la que se describen generalidades asociadas a los enlaces y reacciones químicas, entre estas se describe la regla del octeto, formación de los compuestos y  clasificación de las reacciones químicas.Primer of the series “Applied Sciences” in which generalities associated with chemical bonds and reactions are described, among them the octet rule, formation of compounds and classification of chemical reactions are described.Enlaces químicos -- Reacciones químicos -- Reacciones de composición -- Reacciones de descomposición -- Reacciones de sustitución -- Reacciones de doble sustituciónna15 página

Girón, Luis Enrique

Nieto, Francisco

Spanish

Repositorio Institucional SENA

Servicio Nacional de Ap.rendizzje SENA Subdirección Gen.eral de Ooperaciones División Programación Didá:·tic.J. Bogotá ··· Colombia Noviembre de 1977 ENLACES Y REACCIONES QUIMICAS Unidad Info:'mc:Livc:.: No. 3 Elaborado por: Luis; E. Girón Frahciso Nieto 11 Prohibida l.a pub1icación total o parcial de este documento sin la autori­zación expresa del SENA11 • Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial­Compartirlgual 4.0 Internacional. l. :ENLACES Ql:L'.\lICOSII. REACCIONES QUIMICASA. Reacciones de ComposiciónB. Reacciones de DescomposiciónC. Reacciones de SustituciónD. Reacciones de Doble SustituciónIII. RECAPITULACIONIV. A UTOEVALU.ACIOJ.",J FI1'-J..ALSEN A .• CEN'rnO ME7ALM!:�ANto4t nEGIONAL aQGCTÁ BIBLIOTECA V. RESPUESTAS AUTOEVALC,i1.,_CJON FINALVí. BIBLI0G J{AJ?1A Aprendamos dos cosas: Los electrones tiene,·: un orden especial de acomodación. Esta es otr_a característica que diferencia los elementos unos de otros. Los electrones de la última órbita (o nivel\ se llaman Electrones de Valencia. Ahora recordemos lo que es una molécula, porque vamos a ver cómo se forman .. ,, Es la uni�n :�-dos o más áton1.os del 1 m'·ismo elemento o de elementos dis-º�: --Iviolécula del elemento, "-,,� / Motécula de un compuesto /" V l ENLACÉ-QUI�nco ¡l l ION LCO COVA LENTE l l r Cuando un átomo 1í CEDE e �t.';ctrones 1 ¡ de su último nivel. l- 1' Cuando un átomo 1 COMPARTE electro-¡ nes de su últi�o niv� 2 Veamos ahora ejemplos de enlaces iónicos: Primero En la formación de NaCl (Cloruro de Sodio o sal de cocina) el átomo de Na cede su electrón de valencia al átomo de Cl. .. Na�Cl: Segundo: Ca! ... o: 3 El átomo de Ca cede sus dos electrones de valencia al átomo de o.Se ha formado el compuesto CaO, que es el Oxido de Calcio o cal viva. En estos dos ejemplos, pudimos notar algo muy especial, sobre todo cuando ya se formaron los compuestos: En el último nivel siempre quedaron 8 electrones. Esto obedece a una regJ.a: La regla del OCTETO: Todo átomo tiende a completar 8 electrones en su última órbita, para semejar su distribución electrónica a la del gas noble más cercano. Al revisar los ejemplos siguientes, que son de enlaces COVA­LENTES, tenga en cuenta la regla del Octeto, para ver si se cumple o no. Estos son dos átomos de Flúor: � H' • .. .L A juntos átomos, los 8 de la regla. para quedar así: les hace falta un electrón para completar Como no los pueden ceder, los comparten, 4 De esta manera, cada átomo completa 8 electrones en su último nivel. Trabajemos con el Hidrógeno, cuyo átomo se veEl H pretende parecerse al Helio, el gas µo­b le más próximo, y cuya estructura es así:1- -Como el átomo de H solo necesita un electrón, lo comparte con otro átomo . • • �/ "H Los dos átomos de H comparten sus electrones y forman el H2 Una molécula de Hidrógeno. Una vez más, trabajamos con el agua. 'SEN A., CENTro METALM(CANI REGIONAL BOGCT.l BIBLIOTEC,t\ Cómo se forma una molécula de agua? . .HO 2 H >< • O • " .-.¡ El átomo de O comparte electrones con los dos átomos de H. Cada H completa los dos que necesita y el O los ocho. Cómo se forma una molécula de Gas Carbónico? co 2 El Carbono posee cuatro electrones de valencia ){ e x.El Oxígeno tiene seis electrones de valencia •O•Acetileno: /-.. --..... , /,_,,.---.... .,---..... , / ,., -"', " ' / \ f \ ' I .,,, \ I , .... \ : ot· otic: .. ·,o ' \ 1 • ..,_, \ • •  ' ·' \ •• , I \ ,�.., / ' \./' \, .l' / ,.._ _ __./ ""'--� ,_,.;,7, _____ ,,, ,---...... ,)':.,----...... y.,..,.---�:::----, // /' /" / ' ' ( I \ '• ;, / \ \ 1 1 1 / 1 � l 1 Hi· ... , e, .. �,e, ... •1H , \ 1 \ · 1 / • \ \ I ,"' "'/ ' ¡ ' '/ '/ ,_/ / , ___ .,,.,, __ .,,,,A ..... ___ ,,,,; .... ___ .,,,,, 5 Existe otra forma de escribir los enlaces covalentes. Cada par de electrones compartidos, se reemplazan por una raya • • JC. :F•"'F: .. • 1( " -< -> F - F �<--"> H - H H" ,. O· )( H ..,,c--�i, H - O - H. .o:;c::o -.ec<:--+> o =  e =  o " .., H • " e : : e " - H �H - e _ e - H 6 Una vez que se ha llegado a este punto, ya está mejor preparado para comprender con mfa, facilidad la formación de los compuestos. Los átomos que forman un compuesto o se ceden electrones o comparten electrones. Si usted escribe SO,,, ya 3abe que entre S y O existe un enlace que . .d .) ·¡ mantiene un1 os estos e 1:::mentos. PERO .•• No siempre los compuestos se forman a partir de los elementos como están, sino que es p-,,eciso formar nuevas sustancias, par­tiendo de las que ya tenernos: Y aquí reside la irnportancia de las !REACCIONES QUIMICAS.! Recuerde que las Reacciones Químicas son fenómenos que dan origen a otras sustancias. ------------------------' Para facilitar el estudio de las Reacciones Químicas, vamos a clasificarlas de la siguiente manera: Reacciones Químicas A. de Adición o ComposiciónB. de DescomposiciónC. de Sustitución o RemplazamientoD. de Doble Sustitución o Iónicas7 A. REACCIONES DE COMPOSICIONUnión de dos o más sustancias para formar otra más compleja. Este tipo de reacción se puede representar: A +  B�AB + S . --� FeS Fe (Hierro) (Azufre) (Sulfuro Ferroso + (Anhídrido Sulfúrico) 1S � 1S 2H � 2H 40--40 (Agua\ (Acido Sulfúrico) Observe que de cada elemento hay la misma cantidad de átomos a la izquierda como a la derecha. Es la Ley de la Conservación de la Materia •. B. REACCIONES DE D.LSCOMPOSICIONEsta reacción se efectúa en sentido inverso: Una sustancia compl�ja se descompone para formar dos o más sustancias más sencillas. Se puede representar: AB ,---7A + BCa(OH)2(Hidróxido de Calcio) CaO (Oxido deCalcio ) + (OH), sígnific3l que Ji grupo OH!está dos veces. Cu (N03)2 -----cu + (Nitrato Cúprico) (Cobre) C. REACCIONES DE SUSTITUCION(2 moléculas de Bióxido de Carbono) + 8 (Oxígeno) · Unión de un elemento con compuesto, liberándose otro ele­mento del compuesto. Un elemento sustituye al otro.En gen.eral, se puede representar:A + BM ----+CuS04 (Sulfato de Cobre) Zn (Zinc) AM + B+ ZnS04 (Sulfato de Zinc) El Zinc, tomó el lugar de Cobre. 2HC1 + Fe + Cu Cobre H 2 (Acido Clorhídrico) (Hierro\ (Cloruro de Hierro} Hidrógeno D. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIONUnión de dos compuestos con intercambio de elementos y formación de dos nuevos compuestos químicamente análogos a los primitivos. Se representan: AB + MN--AM + BN(Nitrato de Plata) NaN03(Nitrato de Sodio) CaC2(Carburo de Calcio) Enlace Químíco Regla del Octeto Reacciones Químicas + + + HCl (Acído Clorhídrico) KC,. (Cloruro dePotasio) 2H O-2 HN03 {Acido Nítrico) KNO (Nitrato de Potasio) � c2H 2 + + + 9 AgCl (Cloruro de Plata) NaCl (Cloruro deSodio) Ca(OH)2(Agua) {Acetileno) (Hidróxido de Calcio) { J Unión de dos o más átomosKIONICO: Se ceden � del mismo elemento o de electrones Lelementos distintos . COVALENTE: Se comparten electrones r Todo átomo tiende a completar11 8 electrones en su última órbita. para semejar la distribución electrónica del gas noble más L cercano.r o+ --,.Q 1 A. de Composición1 B. de Descomposición o• �o+1 ('. de Sustitución o+o•�o +O Lº· Je Doble Sustitución 08+ 00�00+ o' E 1 "-CE,��.·; l "' - ' ,'41CC REGIO AL BOGCTÁ BIBLIOTKCA l. Complete las siguientes afirmaciones:a. Los electrones tienen un especial de 10 b. Los de la última órbita o nivel se llaman --------de --------c. Los enlaces químicos se dividen en y-------d. En el enlace de su e. En el enlaceel átomo electrones ------- --'-----órbita. dos átomos electrones. ·----- ------2. Escríba la Regla del Octeto, en no más de 15 palabras.3. Complete la siguiente clasificación:{.--¡ A. de Adición ol B. de Descomposición l c. Qu:írriicas de o Remplazamiento---1 n \. __ J_I,- de o Iónica4. Forme las parejas, co1.ocando las .Letras de la lista de laizquierda dentro de los paréntesis de la lista de la derechaa la que correspondan. ª· b. '--• d. Fórmula 2N02- 2NO + 022HC1 + Fe ---}FeC12 + H2-- ...---lf? 1.., Hz· + 1/2 I 2 ,- HI !\J ":� ''¡', 1 (�· .:.,dJ.'í .,;3 "' ---<'-:: -- :'>·KN03 + NaCl. -- - ---·· .. 11 Tipo de Reacción l 1 ( ) de Descomposición ( ) de Adición ( ) Iónica ( ) de Remplazamiento l. a. Los electrones tienen un ��RDEN especial de ACOMODACIONb. Los ELECTRONES de la última órbita o nive1 se llamanELECTRONES de VALENCIA.c. Los enlaces químicos se dividen en IONICOS y COVALENTES.d. En el enlace IONICO el átomo CEDE electrones de suÚ LTIIvlA órbi�-2. Todo átomo tiende a completar ocho electrones en su últimaórbita o nivel.3. 4. (a)(e) (d) (b) Reacciones Químicas <"·-¡ A. de Adición o ComposiciónB. de DescomposiciónC. de Sustitución o RemplazarníentoD. De Doble Sustitución o IónicaDe Descomposición De Adición Iónica De Remplazamiento VI. mm: :mnL ]l (Q) (G lRL,� ]F üBABOR, J e lBARZ, J. Química General Moderna Madn S.A. , Barcelona, 1968, 7a edición BERRERA, S. y MOJICA, A. Química Resumida Norma, Bogotá, 1976 MONTOYA, H. Química Fundamental Bedout, S. A. , Medellín, 1975, 6a edición SIENKO, M y PLA NE, R. Química Aguilar, Madrid 1976, 7a edición 12 

Enlaces y reacciones químicas

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