Cervantes Espinosa, Leticia

Delgado Herrera, Teresa

Flores Almazán, Susana

Trejo Candelas, Luis Miguel

Diposit Digital de Documents de la UAB

1ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESOEL MODELO DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN.REGULACIÓN DE SU APRENDIZAJE EN LA ETA PA FORMAT I VACERVANTES ESPINOSA, LETICIA; DELGADO HERRERA, TERESA; FLORES ALMAZÁN, SUSANAy TREJO CANDELAS, LUIS MIGUELUniversidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Departamento de Fisicoquímica. Edificio B(102), Circuito Escolar, C.U. México, D.F. 04510, México.Palabras clave: Calor latente fusión; Regulación enseñanza.OBJETIVOSInnovar la enseñanza en un curso de laboratorio de termodinámica básica a nivel universitario, utilizandouna secuencia de enseñanza que permita regular los aprendizajes. Presentamos una serie de actividadesque han sido elegidas para emplearse en la etapa formativa del proceso de regulación sobre el tema de“calor latente de fusión”.MARCO TEÓRICOTradicionalmente la evaluación se ha considerado como una actividad que ha servido para comprobar ycertificar lo que se ha aprendido; sin embargo desde el punto de vista constructivista la evaluación es unaactividad que se realiza de manera constante si queremos que los alumnos reconstruyan personalmente elconocimiento científico. Por eso entendemos por evaluación-regulación al proceso en el que se identificancosas, ideas, hechos, relaciones, analogías, lenguajes, valores, maneras de hacer razonar que no son sufi-cientemente coherentes o consistentes o que hacen más comprensible algún fenómeno o idea. En este pro-ceso, también se emiten juicios sobre las posibles causas o razones de las incoherencias o del aumento dela comprensión y finalmente se toman decisiones de acuerdo con este juicio. Es importante mencionar quesi el estudiante aprende a controlar su proceso de aprendizaje, aprenderá a ser autónomo y por ende, ten-drá mayores éxitos escolares (Sanmartí, 2002).Publicaciones recientes sobre didáctica de las ciencias coinciden al reportar que las ideas previas más recu-rrentes (Kind, 2004) con respecto a los cambios de fase son: a) creer que cuando una sustancia cambia deestado, cambia también su masa; b) no distinguir entre fusión y disolución; c) no reconocer que la fusiónocurre a una temperatura particular; d) no entender que una sustancia pura tiene un punto de ebulliciónespecífico; e) saber que el vapor de agua puede transformarse en agua, pero pocos aplican este conoci-miento para explicar la aparición de gotas de agua en una superficie de vidrio frío.Creemos que estas dificultades se deben a que el concepto científico actual sobre cambios de fase es dife-rente en cobertura y estructura de las concepciones personales que los estudiantes han adquirido delmundo, ya que son muchas las situaciones cotidianas donde se manifiestan los cambios de fase. Así, el sig-nificado personal será el punto de partida para lograr un conocimiento científicamente aceptado.2 ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESODESARROLLO DEL TEMARevisamos los avances en la didáctica de la ciencia en general y del concepto de calor latente de fusión enparticular, dentro del contexto de la investigación educativa más reciente con el objeto de seleccionar, ana-lizar y organizar la información relevante. Entonces diseñamos una propuesta de enseñanza basada en elconstructivismo, que emplea diferentes estrategias de aprendizaje para que los estudiantes aprendan signi-ficativamente y donde la evaluación les permite autorregularse y ser autónomos al aprender.La siguiente tabla resume las actividades propuestas con su estrategia de enseñanza, objetivo y la forma detrabajo sugerida. Para identificar la etapa en que se debe utilizar cada actividad, utilizamos “D” para indi-car que se trata de un instrumento adecuado para la evaluación diagnóstica inicial, “F” para la etapa for-mativa y “S” para la sumativa. Asimismo, la secuencia a seguir en la forma de trabajo se indica medianteel signo “/”.El contenido de la propuesta es extenso. Las evaluaciones diagnósticas están dirigidas básicamente a detec-tar las ideas previas que poseen los estudiantes sobre el modelo de calor latente de fusión y consideramosque existe un gran número de publicaciones que abordan este aspecto, por lo que presentaremos exclusi-“Si colgare hielo en un hilo, en medio del aire en un cuarto caliente, podrá notar con la mano o con un termó-metro cómo sin cesar baja del hielo una corriente de aire frío; porque el aire que se pone en contacto con él quedaprivado de parte de su calor; y por eso se condensa y se hace más pesado que el aire del resto del cuarto; de resul-tas de los cual, desciende, y al punto acude a tomar su puesto en derredor del hielo algo de aire más caliente; máseste queda despojado presto de algo de calor, y listo para bajar del mismo modo; de esa suerte se produce unacorriente constante de aire caliente que va hacia los lados del hielo, y una bajada de aire en estado frío que se des-prende de la parte inferior del trozo; durante la cual operación el hielo debe recibir una cantidad grande de calor.Salta a la vista, pues, que el hielo, al derretirse, recibe calor con mucha celeridad; pero el único efecto de dichocalor es mudarlo en agua; la cual no es sensiblemente más caliente de lo que antes lo era el hielo. Si, en seguidade retirado del hielo, se aplica un termómetro a las gotas o chorritos de agua, marcará la misma temperatura quecuando se aplica el hielo mismo, o, de haber alguna diferencia, es ella de tan poca monta, que no merece notar-se. Por lo tanto, una gran porción del calor o de la materia del calor  que entre en el hielo que se derrite no produceotro efecto que darle fluidez, sin aumentar su calor sensible; al parecer se absorbe y esconde dentro del agua, demodo que no es posible descubrirlo aplicando el termómetro... el calor está oculto o latente, y yo lo denominocalor latente”. (Joseph Black 1728-1790).3ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESOvamente los instrumentos de evaluación correspondientes a la etapa formativa, o sea, aquellos que consi-deramos adecuados para que los estudiantes autorregulen los aprendizajes y el profesor pueda planearnuevas estrategias de corrección. Por otra parte, las evaluaciones sumativas contempladas en nuestro pro-yecto serán presentadas próximamente en otro trabajo.Es importante recordar que se pueden utilizar los mismos materiales para las evaluaciones inicial, forma-tiva y sumativa, aunque la utilización de los resultados será muy diferente, de manera que si el profesor loconsidera pertinente, las evaluaciones que aquí se presentan podrán emplearse en alguna otra etapa delproceso de regulación.Actividad 1-F. Antecedentes históricos del fenómenoAspectos históricos que muestran los problemas que generaron la construcción de un conocimiento, sonimportantes para inducir una actitud positiva en los estudiantes. Para ello, es interesante revisar la biogra-fía de Joseph Black y sus descubrimientos acerca del calor latente. Existen muchas fuentes bibliográficasque contienen esta información, así como sitios en Internet.A continuación se presenta, un ejemplo del tipo de material que puede recopilarse y utilizarse como temade seminario (Güémez, 2002):Actividad 2-F. Lectura “El calentamiento con hielo y con agua hirviendo” En esta lectura se plantean las siguientes preguntas: ¿Se puede calentar un trozo de hielo con otro trozo dehielo?, ¿Se puede enfriar un trozo de hielo con otro trozo de hielo?, ¿Se puede calentar una porción deagua hirviendo con otra porción de agua hirviendo?Al intentar los estudiantes dar respuesta a éstas preguntas, primero de manera individual y después enpequeños grupos, necesariamente se manifiestan los diferentes modelos que tienen sobre el fenómeno.Con la discusión grupal se pretende llegar a la conclusión de que es completamente posible enfriar o calen-tar hielo con hielo (siempre y cuando ambos trozos de hielo se encuentren a diferente temperatura). Sinembargo, es imposible calentar agua hirviendo con otra porción de agua hirviendo (a la misma presión), yaque, a una presión determinada, la temperatura del agua hirviendo es siempre la misma.Por último, se discute, ¿Se puede hervir agua en agua hirviendo?. Para dar respuesta al enunciado, se pro-pone una actividad experimental, donde se introduce un frasquito con agua en un baño María y se esperaa que el agua del baño alcance la temperatura de ebullición. Se hace evidente que, para hacer que el aguadel frasco hierva, no basta con calentarla hasta 100°C, ya que se requiere comunicarle una reserva consi-4 ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESOderable de calor que se llama calor latente, o sea, que cada gramo de agua calentado hasta 100ºC requieremás de 500 calorías más para pasar al estado de vapor.Para hacer hervir el agua de la botella se le debe agregar sal al agua de la cacerola, ya que el agua saladano hierve a 100ºC, sino a una temperatura un poco mayor y, por lo tanto, puede a su vez hacer que hiervael agua pura que hay dentro del frasquito.Actividad 3-F. Lectura “Casos curiosos relacionados con cambios de fase”Con esta lectura, se analiza una situación particular que corresponde a un hecho de la vida cotidiana y favo-rece la estructuración del conocimiento adquirido (Perelman, 2002).¿Encima del hielo o debajo de él? Cuando queremos calentar agua colocamos la vasija que la contieneencima del fuego y no junto a él. Esta manera de proceder es justa, ya que el aire calentado por las llamasse hace más ligero y al ser desplazado hacia arriba envuelve por todos lados nuestro recipiente.¿Pero qué hacer si queremos enfriar un cuerpo cualquiera con hielo? Muchos, por costumbre, ponen elcuerpo encima del hielo; ponen, por ejemplo, la jarra de la leche sobre el hielo. Esto no es lo más conve-niente porque el aire que hay sobre el hielo desciende al enfriarse y es sustituido por el aire caliente que lorodea. De aquí se puede hacer una deducción práctica: si queremos enfriar una bebida o algún manjar,deberemos ponerlos no sobre el hielo, sino debajo de él.Actividad 4-F. Habilidades de reflexiónA través de preguntas que intentan aplicar un contenido académico particular a un contexto diferente, sepromueve la habilidad de reflexión de los estudiantes y sus respuestas permiten evaluar la evolución de losmodelos que tenían antes de iniciar la instrucción. Para este ejercicio se sugieren enunciados que no requie-ran de cálculos numéricos para responderse, del tipo:1. El hielo seco (anhídrido carbónico), el alcanfor y el yodo pasan directamente del estado sólido al gase-oso (se subliman). ¿Estos cuerpos, absorben o ceden calor en dicho proceso?2. Un trozo de hielo a cero grados Celsius funde en un vaso de vidrio. ¿Cuál es la temperatura de la mez-cla de hielo-agua cuando el hielo está (a) a medio fundir, (b) fundido en un 90%?3. Una persona que usa lentes observa que se empañan cuando en un día frío pasa de una habitación calien-te al exterior. Explíquese por qué.Actividad 5-F. Problemas numéricosÉste tipo de ejercicios son los que normalmente se encuentran en los libros de texto. Para ilustrar el tipode problemas que consideramos convenientes para esta sección, se presentan los siguientes ejemplos:1. Se llenan dos vasos con cantidades iguales de agua a 60°C. Se añade un poco de hielo a uno de ellos eigual masa de agua a 0°C al otro. ¿Cuál de las dos mezclas alcanzará menor temperatura? ¿Por qué?2. Se suministran 2880 Btu a 30 lb de hielo a 32°F. ¿Cuánto hielo queda sin fundir?3. Se coloca un cubo de hielo a 0°C en 500 g de agua a 60°C. La temperatura final es de 18°C. ¿Cuál era lamasa del cubo de hielo?Actividad 6-F. Interpretación de gráficosMediante esta actividad se pretende medir la capacidad de los estudiantes para describir los gráficos rela-tivos a curvas de enfriamiento o de calentamiento de sustancias puras, así como ensayar su capacidad parareconocer los fenómenos asociados a los cambios de estado y, en particular, al rol de la energía. Se reco-miendan las preguntas 5, 6, 7, 9 y 10 del cuestionario sobre los cambios es estado y los estados de agregaciónde Borsese et al (1996).5ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS, 2005. NÚMERO EXTRA. VII CONGRESOCONCLUSIONESEl contenido de este trabajo forma parte de una propuesta que considera a la evaluación como una partefundamental del proceso de enseñanza aprendizaje. Consideramos que las actividades que se muestranpueden ayudar a que los estudiantes logren un aprendizaje significativo sobre el concepto de calor latentede fusión (DHfus). Estamos conscientes de que la aplicación de todos los instrumentos de evaluación que sehan presentado en este trabajo requieren de una inversión de tiempo que puede ser considerable, por loque el profesor podrá dosificar los materiales, el tiempo y la forma de trabajo de acuerdo a los resultadosque se obtengan en el proceso de regulación. Nuestra intención fue la de realizar una búsqueda de infor-mación académica y educativa para integrar una propuesta que es susceptible de mejorarse al introducirlaen nuestras aulas.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICASBORSESE, A., LUMBACA, P. y PENTIMALLI, R. (1996). Investigación sobre las concepciones de los estudiantesacerca de los estados de agregación y los cambios de estado. Enseñanza de las ciencias, Vol. 14 (1), pp. 15-24.GÜEMEZ, J., FIOLHAIS, C. y FIOLHAIS, M. (2002) Revisiting Black´s experiments on the latent heats of water.The Physics Teacher, Vol. 40 (1), pp. 26-31.KIND, V. (2004) Más allá de las apariencias. Ideas previas de los estudiantes sobre conceptos básicos de química.México: Facultad de Química-UNAM-Santillana.PERELMAN, Y. (2002). Física recreativa. Tomo 2. México: Quinto Sol.SANMARTÍ, N. (2002). Didáctica de las ciencias en la secundaria obligatoria. Madrid: Síntesis.

El modelo del calor latente de fusión : regulación de su aprendizaje en la etapa formativa

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