El pH del suelo o del sustrato de cultivo determina la asimilabilidad de los nutrientes; los fertilizantes tienen una importante influencia sobre dicho pH. La incidencia de los fertilizantes sobre el pH del suelo depende principalmente de: a) el perfil acidificante de la composición química del fertilizante utilizado b) de su carácter descalcificante o calcificante y c) de la capacidad tamponadora del suelo. En esta monografía se recogen la incidencia de los principales fertilizantes comerciales sobre el pH del suelo

Ginés, Irantzu

Mariscal Sancho, Ignacio de Loyola

Spanish

Servicio de Coordinación de Bibliotecas de la Universidad Politécnica de Madrid

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Incidencia de los fertilizantes sobre el pH del suelo 
Irantzu Ginés e Ignacio Mariscal-Sancho 
Fertiberia S.A, 2002 
 
 
RESUMEN 
El pH del suelo (o del sustrato de cultivo) determina la asimilabilidad de los nutrientes; 
y los fertilizantes tienen una importante influencia sobre dicho pH. La incidencia de los 
fertilizantes sobre el pH del suelo depende principalmente de: a) el perfil acidificante de 
la composición química del fertilizante b) de su carácter descalcificante o calcificante y 
c) de la capacidad tamponadora del suelo. En esta monografía se recogen la incidencia 
de los principales fertilizantes comerciales sobre el pH del suelo. 
 
EL pH Y LA ASIMILABILIDAD DE LOS NUTRIENTES 
El pH del suelo influye de forma decisiva en la asimilabilidad de los diferentes 
nutrientes vegetales. Los pHs que proporciona mejores condiciones de asimilabilidad 
son ligeramente ácidos (pH entre 6 y 7) (Fig. 1).  
 
 
Fig. 1 Influencia del pH sobre la disponibilidad de nutrientes; “diagrama de 
Troug”. 
A mayor anchura de la fila, mayor disponibilidad del nutriente. 
Fuente: www.agrogen.com.mx/mainaplicaciones.htm 
 
 
2 
 
ACIDIFICACIÓN Y DESCALCIFICACIÓN 
La acidificación es la tendencia del complejo de cambio del suelo a cargarse con iones 
H+, con el consiguiente detrimento del resto de los cationes minerales. La acidificación 
del suelo es favorecida por la aplicación de ciertos fertilizantes. Los suelos sin una 
importante reserva de Ca, pueden presentar un proceso de acidificación, tanto más 
rápido cuanto más intensivo es el cultivo y cuanto mayores son los aportes de 
fertilizantes acidificantes. 
 
La descalcificación se produce con el abandono de cationes Ca2+ del complejo de 
cambio del suelo. Si en el suelo no existe una reserva de calcio, la descalcificación 
aparece como una fase preliminar de la acidificación. Generalmente el calcio es el 
catión más abundante y su salida facilita la fijación de iones H+ para contrarrestar la 
carga del complejo. En dichos suelos la descalcificación se produce principalmente por 
la extracción de Ca2+ por medio de los cultivos. 
 
En segundo lugar, la descalcificación también se produce por el agua de lluvia que 
contiene una pequeña cantidad de gas carbónico y es capaz de disolver la caliza 
existente en el suelo, de tal forma que el calcio es arrastrado a capas más profundas en 
forma de bicarbonato de calcio.  
 
Los suelos ácidos suelen presentar concentraciones de Ca muy bajas y limitantes de la 
producción vegetal. Para aportar importante cantidades de Ca al suelo y aumentar su 
pH, se suele aconsejar  la aplicación de carbonato cálcico (CaCO3), debido a que este 
producto es barato, su solubilidad es relativamente baja (sus efectos duran varios años) e 
incrementa el pH como se indica en la “Ec.1”. Dicho incremento a su vez reduce o 
elimina la toxicidad por aluminio, que es otro inconveniente típico de los suelos ácidos. 
Ec.1.     CaCO3+H2O ⇔ Ca2+ + CO3H-+ OH- 
 
PODER AMORTIGUADOR DEL SUELO 
El suelo tiene un poder amortiguador por el cual, la aplicación de ácidos o bases no 
varía en gran medida su pH. Este poder amortiguador está relacionado, por un lado, con 
la existencia de coloides en su composición. Y por otro, está relacionado con su 
capacidad de intercambio iónico; cuanto mayor sean estos dos factores, mayor poder 
3 
 
amortiguador tendrá el suelo. La capacidad de amortiguación es distinta según el tipo de 
suelo:  
Suelos húmicos > suelos arcillosos > suelos francos > suelos arenosos. 
 
INCIDENCIA DE LOS DISTINTOS FERTILIZANTES SOBRE EL pH 
La urea (CO(NH2)2) (Fig. 2) no es exigente en cuanto a la naturaleza del suelo, con 
excepción de los suelos muy ácidos, que suelen ser poco activos biológicamente. El 
CO(NH2)2 es soluble en agua y no es retenida por el suelo. La urea se hidroliza en 
contacto con el agua y bajo la acción de la ureasa (Ec. 2). En buenas condiciones de 
temperatura y humedad dicha hidrólisis puede realizarse en dos o tres días. En esta 
primera reacción se observa un comportamiento básico (al pasar de amida a carbonato 
amónico).  
 
Ec. 2.    CO(NH2)2 + 2 H2O  (NH4)2CO3 
                       (NH4)2CO3  2 NH4+ + CO32-  
 
 
 
 
Fig. 2 Urea granulada en almacén. 
 
Posteriormente la forma amoniacal pasa a forma nítrica (liberando H+ al medio), que es 
la forma en que la mayoría de las plantas asimilan el nitrógeno. Por lo que el 
comportamiento final de la urea es de carácter ácido.  
 
4 
 
Las reacciones de oxidación enzimática de nitrificación son bastante complejas, pero se 
pueden resumir, de la siguiente forma (Ec. 3): 
Nitritación: 2 NH4+ + 3 O2 2NO2- + 2 H2O + 4 H+ + Energía 
Nitratación: 2NO2- + O2 2 NO3- + Energía 
Por lo que la reacción que se da en caso del carbonato amónico procedente de la urea, es 
finalmente de carácter ácido (Ec. 4): 
CO3(NH4)2 + 4 O2  H2CO3 + 2 H2O + 2 HNO3 
Hay que destacar la sensibilidad de las bacterias responsables de la nitrificación a las 
condiciones ambientales, principalmente debido a su carácter aeróbico estricto. De esta 
forma la nitrificación se ve dificultada en terrenos inundados, ácidos o fríos. 
 
El amoniaco anhidro (NH3) aplicado al terreno se combina con el agua, formando NH4+ 
y OH-.  
(Ec. 5)    NH3 + H2O NH4+ + OH- 
Por lo que en un principio tiene carácter básico. El NH4+ queda adsorbido por los 
coloides del suelo o continúa su proceso de nitrificación mostrando un comportamiento 
final ácido como se observa en el proceso de nitrificación anteriormente mostrado 
(Ec.3). 
 
El nitrato amónico (NH4NO3) es un fertilizante que contiene el nitrógeno en forma 
amoniacal y en forma de nitrato, dando una reacción global ácida, debida al amonio (Ec. 
3). 
 
El nitrosulfato amónico (NSA 26%) es un producto que aporta nitrógeno en forma 
amoniacal y nítrica, pero además es un producto que suministra azufre a los cultivos. Es 
un fertilizante que tiene un pH ácido, adecuado para suelos básicos, que necesiten 
rebajar el pH y para aquellos cultivos que puedan presenten deficiencias en azufre. 
 
El nitrato amónico cálcico (NAC), es un producto que se presenta con distintas fórmulas 
químicas: NAC 20,5% N con magnesio (14% CaO); NAC 22% N con magnesio (12% 
CaO); NAC 27% N (13% CaO); NAC 27% N (7,5% CaO) con magnesio. El pH de 
estos productos variará según su contenido en calcio y magnesio, pero hay que señalar 
que en aquellos suelos con pH ácido, será recomendable utilizar fertilizantes de mayor 
porcentaje en CaO. 
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El sulfato amónico ((NH4)2SO4) es un fertilizante acidificante. Esta acción acidificante 
se debe, además de por tener nitrógeno en forma amoniacal, por el sulfato (SO42-) que 
produce una acción descalcificante al formar CaSO4, de naturaleza hiposoluble, el cual 
es arrastrado en profundidad por las aguas de lluvia o riego (Ec. 6). Dicho efecto 
difícilmente se observará en suelos con importante contenido en calcio. (Ec. 6) 
         (NH4)2SO4 2 NH4+ + SO42- 
Ca2+ + SO42-  CaSO4 
 
El nitrato de cal (Ca(NO3)2); se considera un fertilizante de efectos basificantes, debido 
a su contenido en calcio (28% CaO). 
 
Fosfato monoamónico (MAP) (NH4H2PO4). Por la alta solubilidad del fosfato puede 
utilizarse en toda clase de suelos, aunque su uso está especialmente indicado en los de 
pH elevado, (por su carácter acidificante), ya sean fuertemente calizos o salinos. En 
suelos calizos debe preverse una importante pérdida de eficacia por precipitación del 
fosfato en forma bicálcica o tricálcica.  
 
 
Fosfato diamónico (DAP) ((NH4)2HPO4). El DAP tiene un efecto residual ácido sobre 
los suelos, aunque inicialmente tiene una reacción alcalina (debido al HPO42-), por lo 
que son muy adecuados para suelos neutros o básicos. 
 
El superfosfato es un fertilizante de utilización universal aplicable a todo tipo de suelos. 
Equivocadamente se le atribuía acción acidificante; sin embargo, ensayos de larga 
duración con aplicación continuada de superfosfato, aun en grandes dosis, mostraron 
que no ejerce ninguna acción significativa sobre el pH del suelo.  
 
Los fosfatos naturales (de los cuales hay un importante yacimiento en el antiguo Sahara 
español) tienen riquezas variables y con la excepción de los fosfatos alumino-cálcicos 
de Thiés (Senegal) son fosfatos tricálcicos y por lo tanto con un comportamiento 
basificante al igual que las escorias de Thomas, que provienen de "desechos" de la 
industria siderúrgica combinados a alta temperatura con cal. 
 
6 
 
Cloruro potásico (KCl); Aunque es una sal neutra, puede presentarse como 
potencialmente ácida, ya que el K+, se absorbe por la planta con una intensidad muy 
superior al Cl-. Este anión puede reaccionar con el calcio del suelo formando CaCl2, 
muy soluble, que es fuertemente lixiviado. El Ca2+ desplazado del complejo adsorbente 
y perdido por lixiviación puede ser sustituido por otros cationes o bien por H+, en cuyo 
caso la descalcificación es preludio de la acidificación del suelo. Por lo que en principio 
no es recomendable para suelos ácidos y pobres en calcio. En caso opuesto: es decir, en 
suelos calizos o con alto contenido en cal activa y fuerte efecto closante, el KCl es un 
fertilizante potásico recomendable. 
El KCl aumenta el contenido de sales solubles en suelo, por lo que puede presentar 
problemas en el caso de suelos salinos, en el caso de utilizan aguas salinas en el riego o 
en cultivos poco tolerantes al cloro. 
 
Sulfato potásico (K2SO4). Al igual que el cloruro potásico, es un fertilizante 
potencialmente acidificante, ya que el SO42- es menos absorbido por la planta que el K+. 
Sin embargo el efecto descalcificante es mucho menor, ya que el CaSO4 es menos 
soluble que el CaCl2 y en consecuencia, su lixiviación es mucho más lenta. Por esta 
misma razón, en suelos estrictamente salinos, como en los alcalinos, es preferible la 
utilización de las formas del sulfato potásico al cloruro potásico. 
 
El nitrato potásico (KNO3) es un fertilizante que se considera de reacción prácticamente 
neutra. 
 
Los Fertilizantes Complejos (NPK), pueden ser de distintos tipos de pH, pero 
generalmente son ácidos o neutros, en función de las materias activas que componen su 
fórmula química. 
 
En resumen, la incidencia de los principales fertilizantes comerciales sobre el pH del 
suelo es:  
*Fertilizantes de acción acidificante: 
- Urea  
- Amoniaco anhidro  
- Nitrato Amónico 
- Sulfato amónico 
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- Fosfato monoamónico y Fosfato diamónico 
- Cloruro potásico y sulfato potásico. 
- Nitrosulfato Amónico. 
Dichos fertilizantes pueden presentar efecto acidificante en suelos con bajo poder 
“tamponador” (por ejemplo suelos arenosos y con muy bajos contenidos en Ca). 
 
*Fertilizantes que tienen una acción prácticamente nula sobre el pH. 
- Superfosfato 
- Nitrato Potásico 
 
*Fertilizantes alcalinizantes 
Los fertilizantes alcalinizantes apenas se usan comercialmente. En este grupo podemos 
incluir: 
- Fosfatos naturales  
- Nitrato de cal  
El CaCO3 no se considera un fertilizante, aunque actúe como tal en suelos carentes de 
Ca y sea considerado el principal enmendante de los suelos ácidos. 
 
8 
 
 
EL PH Y LA FERTIRRIGACIÓN 
 
El control del pH y la CE en de la disolución nutritiva utilizada en fertirrigación es 
imprescindible para obtener en el medio radicular, los valores óptimos para la absorción 
de nutrientes. Este pH de la “solución nutritiva ideal” se encuentra en el rango 5,5 - 6. 
 
A continuación indicaremos los pH de ciertos fertilizantes utilizados en fertirrigación 
para un concentración del 1%. 
 
Fuente: http://www.eumedia.es/user/articulo.php?id=1072 
 
Se deben evitarse valores de pH inferiores a 5 (a pH = 4 se dañaría la raíz de la mayoría 
de los cultivos). También se deben evitar valores superiores a 6,5 donde bajarían 
drásticamente la disponibilidad de algunos micronutrientes. 
 
Hay que tener en cuenta que en los suelos o en los sustratos orgánicos, debido a la 
capacidad tampón que éstos poseen, las variaciones de pH se produce a largo plazo, sin 
9 
 
embargo en la mayoría de los sustratos minerales tiene capacidad tamponadora muy 
baya y las variaciones de pH se producen rápidamente. 
 
BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA: 
1. Temas de química agrícola. S. Navarro Blaya, G. Navarro Garcia. Editorial 
Academia, S.L. 
2. El suelo, los fertilizantes y la fertilización de los cultivos. A. Guerrero. Ediciones 
Mundi-Prensa. 
3. Cultivos herbáceos extensivos. A. Guerrero. Ediciones Mundi-Prensa. 
4. Fertilizantes. A. Gros, A. Dominguez Vivancos. Ediciones Mundi-Prensa. 
5. Tratado de fitotecnia general. P. Urbano Terron. Ediciones Mundi-Prensa. 
6. El suelo y los fertilizantes. J. Luis Fuentes Yagüe. Ediciones Mundi-Prensa. 
7. Fertilizantes y fertilización. A. Finck. Editorial Reverté. 
8. Manejo de la disolución nutritiva y diagnóstico en cultivos sin suelo. Antonio L. 
Alarcón Vera. Artículos publicados en "Vida Rural". Parte I. 01/05/02 Parte II. 
15/05/02. 


Incidencia de los fertilizantes sobre el pH del suelo

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