Venturi, Margherita

Italian

Almae Matris Studiorum Campus

COMPITO PARZIALE 16 NOVEMBRE 2009  1. Indicare simbolo, numero di massa, numero atomico ed eventuale carica ionica dei seguenti nuclidi, evidenziando anche la presenza di eventuali specie isotopiche: a) 3 protoni, 4 neutroni, 2 elettroni b) 6 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni c) 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni d) 16 protoni, 16 neutroni, 18 elettroni e) 53 protoni, 74 neutroni, 53 elettroni  2. Indicare il numero massimo di elettroni caratterizzati dai seguenti numeri quantici: a) n = 3, l = 2 b) n = 1 c) n = 3, l = 2, ml = −1  3. Stabilire quali delle seguenti combinazioni di numeri quantici {n, l , ml, s} sono possibili e quali impossibili spiegando brevemente il perché: a) {2, 0, 1, 0}; b) {2, 2, -1, 1/2}; c) {3, 0, 0, 1/2}; d) {3, 1, -1, -1/2}  4. Disporre in ordine crescente di energia gli elettroni caratterizzati dai seguenti numeri quantici {n, l, ml, s}, evidenziando eventuali casi degeneri:  a) {2, 1, 1, 1/2}; b) {2, 1, 1, -1/2}; c) {3, 2, -1, -1/2}; d) {3, 1, 0,1/2}  5. Scrivere le configurazioni elettroniche dei seguenti ioni: a) Mg2+ b) Co2+ c) O2−  6. Indicare, motivando brevemente la risposta, in quale caso l’energia richiesta per sottrarre un elettrone alle seguenti specie è più bassa: a) F b) Li c) Be+  7. Per ciascuna delle coppie elencate indicare, motivando brevemente la risposta, l’atomo o lo ione che ha dimensioni minori: a) N − F b) Cl – Cl− c) K – K+ d) Ca2+ – Mg2+  8. Indicare, motivando brevemente la risposta, il tipo di legame presente nei seguenti composti: a) I2 b) CaF2 c) CO2  9. Scrivere le formule di struttura, indicando quando necessario carica formale e strutture limiti, stabilire l’ibrido per l’atomo centrale e la geometria dei seguenti composti e ioni covalenti: a) KrF2 b) XeO4 c) PO43− d)  NO3− e) BrF5 f) BrO3− g) PCl4− h)  CO32−  10. Quale tipo di legame è necessario rompere per portare dallo stato solido allo stato gassoso i seguenti composti: a) CH4 b) H2O c) CO2 d)  N2 e) NaCl f) C(diamante)  11. Stabilire il numero massimo di legami covalenti che può formare un atomo di: a) carbonio b) fosforo c) cloro d) azoto  12. Individuare il numero di ossidazione dell’atomo sottolineato: a) HNO3 b) BrO− c) SO3 d) MgO e) MnO4−  13. Scrivere la formula chimica di: a) carbonato di ferro (II), b) perclorato di sodio, c) tetrabromuro di carbonio, d) fluoruro di potassio.  14. Un composto ha la seguente composizione percentuale: 46,7% C, 4,5% H, 31,1% N, 17,7% O e massa molare di 180,19 g/mol. Determinare la formula molecolare.  15. Bilanciare la seguente reazione: MnO4− + HNO2 + H+ → Mn2+ + NO3− + H2O  16. Mescolando 20 ml di una soluzione 0,1 M di cloruro di bario con 5 ml di una soluzione 0,5 M di solfato di sodio si ottiene la formazione di solfato di bario insolubile. Quanti grammi di solfato di bario si formano?  17. Calcolare quanti chilogrammi di cromo metallico si ottengono facendo reagire 2,0 kg di Al con 20,0 kg di Cr2O3 in base alla reazione: 2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr 

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