Визначено умови одержання та взаємодією у системі СоSO₄ – K₄P₂O₇ – H₂O с интезовано аморфний Со₂Р₂О₇·5Н₂О і кристалічний Со₂Р₂О₇·6Н₂О кобальт(ІІ) дифосфати. Кристалізується Со₂Р₂О₇·6Н₂О в  моноклінній сингонії з параметрами елементарної комірки, нм: a = 0.7202, b = 1.8348, c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 нм³. Одержано його ІЧ спектроскопічні та рентгенографічні характеристики.Amorphous Со₂Р₂О₇·5Н₂О and crystal Со2Р2О7·6Н2О cobalt(ІІ) diphosphates are synthesized by interaction in the system СоSO₄ – K₄P₂O₇ – H₂O. Conditions of their reception are determined. Со₂Р₂О₇·6Н₂О crystallizes in monoclinic system with parameters of unit cell, nm: a = 0.7202, b = 1.8348, c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 nm³. It IR spectroscopic and X-ray characteristics are received

Антрапцева, Н. М.

Ткачева, Н. В.

eNTUKhPIIR Electronic National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute"; Institutional Repository

 67   УДК 546.185:542.91.732  Н.М. АНТРАПЦЕВА, докт. хим. наук,  Н.В. ТКАЧЕВА, Национальный университет биоресурсов и  природопользования Украины, г. Киев  ОБ УСЛОВИЯХ СИНТЕЗА КОБАЛЬТ (ІІ) ДИФОСФАТА   ГЕКСАГИДРАТА  Визначено умови одержання та взаємодією у системі СоSO4 – K4P2O7 – H2O синтезовано аморф-ний Со2Р2О7·5Н2О і кристалічний Со2Р2О7·6Н2О кобальт(ІІ) дифосфати. Кристалізується Со2Р2О7·6Н2О в моноклінній сингонії з параметрами елементарної комірки, нм: a = 0.7202,  b = 1.8348, c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 нм3. Одержано його ІЧ спектроскопічні та рентгенографічні характеристики.  Amorphous Со2Р2О7·5Н2О and crystal Со2Р2О7·6Н2О cobalt(ІІ) diphosphates are synthesized by interaction in the system СоSO4 – K4P2O7 – H2O. Conditions of their reception are determined. Со2Р2О7·6Н2О crystallizes in monoclinic system with parameters of unit cell, nm: a = 0.7202, b = 1.8348, c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 nm3. It IR spectroscopic and X-ray characteristics are received.   Введение. Фосфаты двухвалентных металлов с различным строением аниона (моно-, поли-, цикло-) широко используют в качестве основы вяжу-щих, керамических и строительных материалов [1, 2]. Области их примене-ния непрерывно расширяются поскольку, варьируя условия синтеза возмож-но целенаправленно изменять не только строение аниона, но и их дисперсное состояние. Последнее свойство особенно важно, так как процессы измельче-ния целевого продукта зачастую значительно усложняют их технологию. Относительно кристаллогидратов кобальт(ІІ) дифосфата известно, что кристаллический Со2P2O7·5H2O получен авторами [3,4] взаимодействием водных растворов кобальт(ІІ) нитрата и калий дифосфата при изучениии ус-ловий синтеза двойных солей – дифосфатов щелочных и поливалентных ме-таллов. О синтезе Со2P2O7·6H2O имеются данные препаративного характера, где отмечается, что при взаимодействии растворов CoCl2 и Na4P2O7 он осаж-дается в виде аморфной фазы. Для получения кристаллического дифосфата необходима длительная перекристаллизация (8 – 18 часов) при повышенных температурах [5]. Однако, учитывая склонность полимерных фосфатных  68анионов к гидролитической деструкции, описанные условия получения Со2P2O7·6H2O требуют уточнения, поскольку анионный состав в работе [5] не приводится. Целенаправленные исследования условий синтеза аморфного и кристаллического Со2P2O7·6H2O в научно-технической литературе отсутст-вуют. Цель настоящей работы – установить условия синтеза аморфного и кри-сталлического кобальт (ІІ) дифосфатов.   Экспериментальная часть. В качестве исходных реагентов использо-вали СоSO4·7H2O и К4P2O7 марки "ч.д.а.". В отдельных сериях опытов уста-навливали, аналогично [6], зависимость состава твердой фазы в системе СоSO4 – K4P2O7 – H2O от основных параметров процесса. Для этого соотно-шение в исходных растворах n = P2O74-/Со2+ изменяли в интервале 0.10 – 0.60, их концентрацию – 0.05 – 0.50 моль/л. Продолжительность контакта твердой фазы с маточным раствором устанавливали по достижению равновесия; тем-пературный режим взаимодействия – 293–298 К. При выборе условий пере-кристаллизации контролировали анионный состав.  Содержание фосфора в дифосфате определяли гравиметрическим  хинолин-молибдатным методом [6], Со2+ – с помощью спектрофотометра  СФ-46 по методике [7], содержание воды – по потере массы при нагрева- нии до 1073 К. Для идентификации твердой фазы использовали рентгено-фазовый анализ (дифрактометр ДРОН-4-М, Fe Kα, внутренний стандарт NaCl), инфракрасную спектроскопию (спектрометр Nexus-470, диапазон час-тот 400 – 4000 см-1, прессование фиксированной навески (0.05%) в матрицу KBr).  Результаты и их обсуждение. Анализ хода кривых изменения рН ма-точных растворов при разных значениях n (изомолярная серия 0,1 моль/л), свидетельствует о том, что взаимодействия в интервале 0.10 ≤ n ≤ 0.30 имеют много общего (рис. 1). Начальные и конечные значения рН близки и состав-ляют 5.28 – 5.49 и 4.90 – 5.18, соответственно; продолжительность стабили-зации значений рН – 7 суток. Характер кривых, конкретные значения рН и продолжительность его стабилизации в случае взаимодействия растворов при n = 0.4 и, особенно, 0.5 и 0.6 значительно отличаются (рис. 1). Принципиаль-но отличный характер имеют и изменения рН на протяжении контакта твер-дой фазы с маточным раствором: рН растворов при n = 0.4 возрастает до 6.63 и стабилизируется лишь на 20 сутки. Для растворов, полученных при n = 0.5  69и 0.6, значение рН сначала возрастает на 3 сутки контакта (до 8.47 и 8.94, со-ответственно) потом постепенно уменьшается и на 23 сутки составляет 7.24 при n = 0.5 и 8.60 при n = 0.6 (рис. 1). 0 5 10 15 20 2556789 pH654321Продолжительность  взаимодействия, сутки  Рис. 1. Изменения рН маточных растворов в системе СоSO4 – К4P2O7 – H2O          при  n (n =Р2О74-/Со2+) 0.6 (1), 0.5 (2), 0.4 (3), 0.3 (4), 0.2 (5), 0.1 (6)  Химический анализ твердой фазы (табл. 1) коррелирует с результатами потенциометрического исследования маточных растворов. Содержание ко-бальта и фосфора в образцах, полученных при 0.10 ≤ n ≤ 0.30, близко к рас-четным значениям для дифосфата состава Со2P2O7·5H2O. Завышенное содер-жание воды характеризует образование аморфных солей. Данный вывод под-тверждают и результаты рентгенофазового анализа.  ИК спектроскопические исследования, выполненные с целью идентифи-кации аморфных дифосфатов (рис. 1), показали, что общая спектральная кар-тина, набор полос поглощения и значение волновых чисел их максимумов аналогичны приведенным для Со2P2O7·5H2O в [3,4]. Полученный аморфный дифосфат не кристаллизуется даже на протяжении 80 суток контакта с ма-точным раствором. Для установления условий кристаллизации аморфного кобальт(ІІ) ди-фосфата его перекристаллизовывали из слабокислых растворов, полученных пропусканием SO2 через суспензию аморфного дифосфата в дистиллирован-ной воде. Согласно результатам химического анализа в составе полученного кристаллического дифосфата (табл. 2) определено, % мас.: Со – 29.51,   70Р – 15.27, Н2О – 7.41. Для Со2Р2О7·6Н2О рассчитано, % мас.: Со – 29.47,  Р –15.49, Н2О –27.03.  По результатам количественной бумажной хроматографии его анионный состав на 98.3 % отн. представлен дифосфатным анионом. Таблица 1 Зависимость состава твердой фазы от соотношения n = Р2О74-/Со2+  (система СоSO4 – K4P2O7 – H2O, изомолярная серия 0.1 моль/л) Соотношение  n = Р2О74-/Со2+ Состав твердой фазы,  масc. % Химический  состав Фазовый  состав Со Р H2O К 0.10 31.07 15.58 24.66 - Со2P2O7∙5.44 H2O Дифосфат Со2P2O7∙5Н2O 0.20 31.22 15.57 24.53 - Со2P2O7∙5.42 H2O 0.30 31.50 15.41 24.20 - Со2P2O7∙5.37 H2O 0.40 31.84 15.38 23.89 0.23 Со2P2O7∙5.37 H2O + двойная соль –  калий-кобальт  дифосфат Смесь Со2P2O7∙5H2O и калий-кобальт дифосфата 0.50 31.11 15.92 23.48 0.35 0.60 30.91 15.85 23.35 0.60 *Расчетные значения для Со2P2O7∙5Н2O, % мас.: Со – 30.86, Р – 16.22, Н2О – 23.59.  Таблица 2 Рентгенометрические характеристики Со2P2O7∙6H2O  d, нм I/I0 hkl d, нм I/I0 hkl d, нм I/I0 hkl 0.923 10 020 0.354 35 022 0.2575 16 202 0.707 15 011 0.349 8 411  0.2510 5 250 0.670 18 110 0.335 25 220 0.2363 5 131  0.565 53 120 0.322 20 150 0.2318 25 320 0.514 100 101 0.313 19 221  0.2267 13 260 0.494 50 111 0.304 8 122 0.2140 6 133 0.462 68 130 0.2970 10 060 0.2119 10 522  0.449 45 121 0.2945 98 042 0.2030 15 232  0.384 6 140 0.2832 8 240 0.1967 26 190 0.360 7 200 0.2753 5 421      Синтезированный Со2Р2О7·6Н2О осаждается в виде поликристаллов ро-зово-малинового цвета. Кристаллизуется Со2Р2О7·6Н2О в моноклинной син-гонии с параметрами элементарной ячейки, нм: a = 0.7202; b = 1.8348;  c = 0.7677; b = 92.29; V = 1.0137 нм3. В его ИК спектре (рис. 2) регистрируются полосы поглощения, анало-гичные известным для Со2Р2О7·6Н2О [8].   71 Выводы.  Установленo, что аморфный дифосфат состава Со2Р2О7·5Н2О осаждается взаимодействием в системе СоSO4 – К4P2O7 – H2O при соотношении исход-  4000 3000 2000 1000 n, см-135303493 34253330320730491654164315371126 11001025923826 7415613374 317616531639113110981041907736562487Поглощение, %12 Рис. 2.  ИК спектры поглощения аморфного Со2P2O7∙5H2O (1)                                и кристаллического Со2P2O7∙6Н2O (2)  ных реагентов 0.1≤ n = (Р2О74-/Со2+) ≤ 0.30; концентрации растворов –  0.1 моль/л; продолжительности контакта твердой фазы с маточным раство-ром – 7 суток; температурный режим – 293 – 298 К.  Кристаллизуется он из слабокислых растворов в виде Со2Р2О7·6Н2О.  Список литературы: 1. Каназава Т. Неорганические фосфатные материалы: пер. с англ. – К.: На-ук. думка, 1998. – 297 с. 2. Щегров Л.Н. Фосфаты двухвалентных металлов / Л.Н. Щегров. – К.: Наук. думка. – 1987. – 216 с. 3. Кохановский В.В. Малорастворимые соединения в системе К4P2O7 – Со(NO3)2 – H2O (изомолярный разрез 1.5 моль/л) / В.В. Кохановский // Весці АН БССР. Серія хім. навук. – 1990. – № 5. – С. 3 – 8. 4. Кохановский В.В. Исследование взаимодействия дифосфата ка-лия с азотнокислым кобальтом в водном растворе / В.В.Кохановский, Е.А. Продан // Журн. неорг. химии. – 1988. – Т. 33, № 3. – С. 761 – 765. 5. Bassett H. Studies of phosphates: Part IV. Pyro-phosphates of some bivalent metals and their double salts, and solid solutions with sodium pyrophosphate / H. Bassett, W.L. Bedwe, J.B. Hutchinson // Journal of Chem. Soc. – 1936. – P. 1412 – 1428. 6. Антрап-цева Н.М. Визначення оптимальних умов одержання дифосфату цинку пентагідрату / Н.М. Ан-трапцева, А.А. Клюгвант // Вопросы химии и хим. технологии. – 2003. – № 6 – С. 92 – 95.  7. Антрапцева Н.М. Определение марганца, кобальта, цинка в двойных фосфатах / Н.М. Антрап-цева, Л.Н. Дегтяренко, Н.В. Рябцева // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. – 1992. – Т. 35,   72№ 10. – С. 40 – 45. 8. Мельникова Р.Я. Атлас инфракрасных спектров фосфатов. Конденсирован-ные фосфаты / [Р.Я. Мельникова, В.В. Печковский, Дзюба Е.Д. и др.]. – М.: Наука, 1985. – 240 с.   Поступила в редколлегию 19.06.09  УДК 621762.22+621.926.55   Н.Д. ОРЛОВА, канд. техн. наук,  Одесская национальная морская академия, Украина  РАСЧЕТ ЗОН ИЗМЕНЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ ВИБРАЦИИ ПРИ ТОНКОМ ИЗМЕЛЬЧЕНИИ  У статті викладені результати теоретичних і практичних досліджень з проблем тонкого вібрацій-ного подрібнення матеріалів.  Results of theoretical and practical investigation on fine grinding problems were presented. Theses prob-lems were concerned with basic trends of investigation–materials grinding kinetics.  В настоящей работе теоретически решается задача выбора параметров изменения частот и амплитуд вибрационной машины при тонком измельче-нии металлических порошков.  В [1, 4] экспериментально установлена зависимость зон изменения па-раметров вибрации от физико-механических характеристик измельчаемого материала. Выбор зон  изменения частоты колебаний рабочего органа вибрацион-ной машины. Допустим, что измельчение осуществляется за счет потерянной при уда-ре кинетической энергии:    )1( 22 zqvÒ -= ,  где q – функция от массы соударяющихся частиц; v – их относительная ско-рость; z – коэффициент восстановления.   В простейшем случае:    )/( 2121 mmmmq D+DD×D= ,  

Об условиях синтеза кобальт(II) дифосфата гексагидрата

Library of National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute"

 67
 
 
 
УДК 546.185:542.91.732 
 
Н.М. АНТРАПЦЕВА, докт. хим. наук,  
Н.В. ТКАЧЕВА, Национальный университет биоресурсов и  
природопользования Украины, г. Киев 
 
ОБ УСЛОВИЯХ СИНТЕЗА КОБАЛЬТ (ІІ) ДИФОСФАТА   
ГЕКСАГИДРАТА 
 
Визначено умови одержання та взаємодією у системі СоSO4 – K4P2O7 – H2O синтезовано аморф-
ний Со2Р2О7·5Н2О і кристалічний Со2Р2О7·6Н2О кобальт(ІІ) дифосфати. Кристалізується 
Со2Р2О7·6Н2О в моноклінній сингонії з параметрами елементарної комірки, нм: a = 0.7202,  
b = 1.8348, c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 нм3. Одержано його ІЧ спектроскопічні та 
рентгенографічні характеристики. 
 
Amorphous Со2Р2О7·5Н2О and crystal Со2Р2О7·6Н2О cobalt(ІІ) diphosphates are synthesized by 
interaction in the system СоSO4 – K4P2O7 – H2O. Conditions of their reception are determined. 
Со2Р2О7·6Н2О crystallizes in monoclinic system with parameters of unit cell, nm: a = 0.7202, b = 1.8348, 
c = 0.7677, β = 92.29, V = 1.0137 nm3. It IR spectroscopic and X-ray characteristics are received.  
 
Введение. Фосфаты двухвалентных металлов с различным строением 
аниона (моно-, поли-, цикло-) широко используют в качестве основы вяжу-
щих, керамических и строительных материалов [1, 2]. Области их примене-
ния непрерывно расширяются поскольку, варьируя условия синтеза возмож-
но целенаправленно изменять не только строение аниона, но и их дисперсное 
состояние. Последнее свойство особенно важно, так как процессы измельче-
ния целевого продукта зачастую значительно усложняют их технологию. 
Относительно кристаллогидратов кобальт(ІІ) дифосфата известно, что 
кристаллический Со2P2O7·5H2O получен авторами [3,4] взаимодействием 
водных растворов кобальт(ІІ) нитрата и калий дифосфата при изучениии ус-
ловий синтеза двойных солей – дифосфатов щелочных и поливалентных ме-
таллов. О синтезе Со2P2O7·6H2O имеются данные препаративного характера, 
где отмечается, что при взаимодействии растворов CoCl2 и Na4P2O7 он осаж-
дается в виде аморфной фазы. Для получения кристаллического дифосфата 
необходима длительная перекристаллизация (8 – 18 часов) при повышенных 
температурах [5]. Однако, учитывая склонность полимерных фосфатных 
 68
анионов к гидролитической деструкции, описанные условия получения 
Со2P2O7·6H2O требуют уточнения, поскольку анионный состав в работе [5] не 
приводится. Целенаправленные исследования условий синтеза аморфного и 
кристаллического Со2P2O7·6H2O в научно-технической литературе отсутст-
вуют. 
Цель настоящей работы – установить условия синтеза аморфного и кри-
сталлического кобальт (ІІ) дифосфатов.  
 
Экспериментальная часть. В качестве исходных реагентов использо-
вали СоSO4·7H2O и К4P2O7 марки "ч.д.а.". В отдельных сериях опытов уста-
навливали, аналогично [6], зависимость состава твердой фазы в системе 
СоSO4 – K4P2O7 – H2O от основных параметров процесса. Для этого соотно-
шение в исходных растворах n = P2O74-/Со2+ изменяли в интервале 0.10 – 0.60, 
их концентрацию – 0.05 – 0.50 моль/л. Продолжительность контакта твердой 
фазы с маточным раствором устанавливали по достижению равновесия; тем-
пературный режим взаимодействия – 293–298 К. При выборе условий пере-
кристаллизации контролировали анионный состав.  
Содержание фосфора в дифосфате определяли гравиметрическим  
хинолин-молибдатным методом [6], Со2+ – с помощью спектрофотометра  
СФ-46 по методике [7], содержание воды – по потере массы при нагрева- 
нии до 1073 К. Для идентификации твердой фазы использовали рентгено-
фазовый анализ (дифрактометр ДРОН-4-М, Fe Kα, внутренний стандарт 
NaCl), инфракрасную спектроскопию (спектрометр Nexus-470, диапазон час-
тот 400 – 4000 см-1, прессование фиксированной навески (0.05%) в матрицу 
KBr). 
 
Результаты и их обсуждение. Анализ хода кривых изменения рН ма-
точных растворов при разных значениях n (изомолярная серия 0,1 моль/л), 
свидетельствует о том, что взаимодействия в интервале 0.10 ≤ n ≤ 0.30 имеют 
много общего (рис. 1). Начальные и конечные значения рН близки и состав-
ляют 5.28 – 5.49 и 4.90 – 5.18, соответственно; продолжительность стабили-
зации значений рН – 7 суток. Характер кривых, конкретные значения рН и 
продолжительность его стабилизации в случае взаимодействия растворов при 
n = 0.4 и, особенно, 0.5 и 0.6 значительно отличаются (рис. 1). Принципиаль-
но отличный характер имеют и изменения рН на протяжении контакта твер-
дой фазы с маточным раствором: рН растворов при n = 0.4 возрастает до 6.63 
и стабилизируется лишь на 20 сутки. Для растворов, полученных при n = 0.5 
 69
и 0.6, значение рН сначала возрастает на 3 сутки контакта (до 8.47 и 8.94, со-
ответственно) потом постепенно уменьшается и на 23 сутки составляет 7.24 
при n = 0.5 и 8.60 при n = 0.6 (рис. 1). 
0 5 10 15 20 25
5
6
7
8
9
 
pH
6
5
4
3
2
1
Продолжительность  взаимодействия, сутки  
Рис. 1. Изменения рН маточных растворов в системе СоSO4 – К4P2O7 – H2O  
        при  n (n =Р2О74-/Со2+) 0.6 (1), 0.5 (2), 0.4 (3), 0.3 (4), 0.2 (5), 0.1 (6) 
 
Химический анализ твердой фазы (табл. 1) коррелирует с результатами 
потенциометрического исследования маточных растворов. Содержание ко-
бальта и фосфора в образцах, полученных при 0.10 ≤ n ≤ 0.30, близко к рас-
четным значениям для дифосфата состава Со2P2O7·5H2O. Завышенное содер-
жание воды характеризует образование аморфных солей. Данный вывод под-
тверждают и результаты рентгенофазового анализа.  
ИК спектроскопические исследования, выполненные с целью идентифи-
кации аморфных дифосфатов (рис. 1), показали, что общая спектральная кар-
тина, набор полос поглощения и значение волновых чисел их максимумов 
аналогичны приведенным для Со2P2O7·5H2O в [3,4]. Полученный аморфный 
дифосфат не кристаллизуется даже на протяжении 80 суток контакта с ма-
точным раствором. 
Для установления условий кристаллизации аморфного кобальт(ІІ) ди-
фосфата его перекристаллизовывали из слабокислых растворов, полученных 
пропусканием SO2 через суспензию аморфного дифосфата в дистиллирован-
ной воде. Согласно результатам химического анализа в составе полученного 
кристаллического дифосфата (табл. 2) определено, % мас.: Со – 29.51,  
 70
Р – 15.27, Н2О – 7.41. Для Со2Р2О7·6Н2О рассчитано, % мас.: Со – 29.47,  
Р –15.49, Н2О –27.03.  
По результатам количественной бумажной хроматографии его анионный 
состав на 98.3 % отн. представлен дифосфатным анионом. 
Таблица 1 
Зависимость состава твердой фазы от соотношения n = Р2О74-/Со2+  
(система СоSO4 – K4P2O7 – H2O, изомолярная серия 0.1 моль/л) 
Соотношение  
n = Р2О74-/Со2+ 
Состав твердой фазы,  
масc. % 
Химический  
состав 
Фазовый  
состав 
Со Р H2O К 
0.10 31.07 15.58 24.66 - Со2P2O7∙5.44 H2O Дифосфат 
Со2P2O7∙5Н2O 
0.20 31.22 15.57 24.53 - Со2P2O7∙5.42 H2O 
0.30 31.50 15.41 24.20 - Со2P2O7∙5.37 H2O 
0.40 31.84 15.38 23.89 0.23 Со2P2O7∙5.37 H2O + 
двойная соль –  
калий-кобальт  
дифосфат 
Смесь 
Со2P2O7∙5H2O и 
калий-кобальт 
дифосфата 
0.50 31.11 15.92 23.48 0.35 
0.60 30.91 15.85 23.35 0.60 
*Расчетные значения для Со2P2O7∙5Н2O, % мас.: Со – 30.86, Р – 16.22, Н2О – 23.59. 
 
Таблица 2 
Рентгенометрические характеристики Со2P2O7∙6H2O  
d, нм I/I0 hkl d, нм I/I0 hkl d, нм I/I0 hkl 
0.923 10 020 0.354 35 022 0.2575 16 202 
0.707 15 011 0.349 8 411  0.2510 5 250 
0.670 18 110 0.335 25 220 0.2363 5 131  
0.565 53 120 0.322 20 150 0.2318 25 320 
0.514 100 101 0.313 19 221  0.2267 13 260 
0.494 50 111 0.304 8 122 0.2140 6 133 
0.462 68 130 0.2970 10 060 0.2119 10 522  
0.449 45 121 0.2945 98 042 0.2030 15 232  
0.384 6 140 0.2832 8 240 0.1967 26 190 
0.360 7 200 0.2753 5 421     
 
Синтезированный Со2Р2О7·6Н2О осаждается в виде поликристаллов ро-
зово-малинового цвета. Кристаллизуется Со2Р2О7·6Н2О в моноклинной син-
гонии с параметрами элементарной ячейки, нм: a = 0.7202; b = 1.8348;  
c = 0.7677; b = 92.29; V = 1.0137 нм3. 
В его ИК спектре (рис. 2) регистрируются полосы поглощения, анало-
гичные известным для Со2Р2О7·6Н2О [8].  
 71
 
Выводы.  
Установленo, что аморфный дифосфат состава Со2Р2О7·5Н2О осаждается 
взаимодействием в системе СоSO4 – К4P2O7 – H2O при соотношении исход- 
 
4000 3000 2000 1000 n, см-1
35
30
34
93 34
25
33
30
32
07
30
49
16
54
16
43
15
37
11
26 11
00
10
25
92
3
82
6 7
41
56
1
33
74 31
76
16
53
16
39
11
31
10
98
10
41
90
7
73
6
56
2
48
7
П
ог
ло
щ
ен
ие
, %
1
2
 
Рис. 2.  ИК спектры поглощения аморфного Со2P2O7∙5H2O (1)  
                              и кристаллического Со2P2O7∙6Н2O (2) 
 
ных реагентов 0.1≤ n = (Р2О74-/Со2+) ≤ 0.30; концентрации растворов –  
0.1 моль/л; продолжительности контакта твердой фазы с маточным раство-
ром – 7 суток; температурный режим – 293 – 298 К.  
Кристаллизуется он из слабокислых растворов в виде Со2Р2О7·6Н2О. 
 
Список литературы: 1. Каназава Т. Неорганические фосфатные материалы: пер. с англ. – К.: На-
ук. думка, 1998. – 297 с. 2. Щегров Л.Н. Фосфаты двухвалентных металлов / Л.Н. Щегров. – К.: 
Наук. думка. – 1987. – 216 с. 3. Кохановский В.В. Малорастворимые соединения в системе К4P2O7 – 
Со(NO3)2 – H2O (изомолярный разрез 1.5 моль/л) / В.В. Кохановский // Весці АН БССР. Серія хім. 
навук. – 1990. – № 5. – С. 3 – 8. 4. Кохановский В.В. Исследование взаимодействия дифосфата ка-
лия с азотнокислым кобальтом в водном растворе / В.В.Кохановский, Е.А. Продан // Журн. неорг. 
химии. – 1988. – Т. 33, № 3. – С. 761 – 765. 5. Bassett H. Studies of phosphates: Part IV. Pyro-
phosphates of some bivalent metals and their double salts, and solid solutions with sodium pyrophosphate 
/ H. Bassett, W.L. Bedwe, J.B. Hutchinson // Journal of Chem. Soc. – 1936. – P. 1412 – 1428. 6. Антрап-
цева Н.М. Визначення оптимальних умов одержання дифосфату цинку пентагідрату / Н.М. Ан-
трапцева, А.А. Клюгвант // Вопросы химии и хим. технологии. – 2003. – № 6 – С. 92 – 95.  
7. Антрапцева Н.М. Определение марганца, кобальта, цинка в двойных фосфатах / Н.М. Антрап-
цева, Л.Н. Дегтяренко, Н.В. Рябцева // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. – 1992. – Т. 35,  
 72
№ 10. – С. 40 – 45. 8. Мельникова Р.Я. Атлас инфракрасных спектров фосфатов. Конденсирован-
ные фосфаты / [Р.Я. Мельникова, В.В. Печковский, Дзюба Е.Д. и др.]. – М.: Наука, 1985. – 240 с.  
 
Поступила в редколлегию 19.06.09 
 
УДК 621762.22+621.926.55  
 
Н.Д. ОРЛОВА, канд. техн. наук,  
Одесская национальная морская академия, Украина 
 
РАСЧЕТ ЗОН ИЗМЕНЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ ВИБРАЦИИ ПРИ 
ТОНКОМ ИЗМЕЛЬЧЕНИИ 
 
У статті викладені результати теоретичних і практичних досліджень з проблем тонкого вібрацій-
ного подрібнення матеріалів. 
 
Results of theoretical and practical investigation on fine grinding problems were presented. Theses prob-
lems were concerned with basic trends of investigation–materials grinding kinetics. 
 
В настоящей работе теоретически решается задача выбора параметров 
изменения частот и амплитуд вибрационной машины при тонком измельче-
нии металлических порошков.  
В [1, 4] экспериментально установлена зависимость зон изменения па-
раметров вибрации от физико-механических характеристик измельчаемого 
материала. 
Выбор зон  изменения частоты колебаний рабочего органа вибрацион-
ной машины. 
Допустим, что измельчение осуществляется за счет потерянной при уда-
ре кинетической энергии:   
 
)1( 22 zqvÒ -= , 
 
где q – функция от массы соударяющихся частиц; v – их относительная ско-
рость; z – коэффициент восстановления.  
 
В простейшем случае:   
 
)/( 2121 mmmmq D+DD×D= , 
 


http://repository.kpi.kharkov.ua/bitstream/KhPI-Press/32218/1/vestnik_KhPI_2009_45_Antraptseva_Ob_usloviyakh.pdf

Об условиях синтеза кобальт(II) дифосфата гексагидрата

Abstract

Similar works

Full text

Available Versions

eNTUKhPIIR Electronic National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute"; Institutional Repository

Library of National Technical University "Kharkiv Polytechnic Institute"