Rivas, Pilar

Rodríguez-Mellado, J. Miguel

Repositorio Institucional de la Universidad de Córdoba

   O15  35 ELECTRODO DE NANOPARTÍCULAS DE PLATINO Y POLI-ROJO NEUTRO PARA LA MONITORIZACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EN PRESENCIA DE ANTIOXIDANTES  Pilar Rivas, José Miguel Rodríguez Mellado. Departamento de Química Física y Termodinámica Aplicada. CEIA3, Campus Universitario de Rabanales, edificio Marie Curie. Universidad de Córdoba. E-14014-Córdoba. q62rirom@uco.es, jmrodriguez@uco.es  La oxidación de peróxido de hidrógeno sobre electrodos de mercurio, se ha utilizado para determinar la capacidad antioxidante de los compuestos fenólicos en vinos, bebidas de alta graduación alcohólica y cervezas1. La naturaleza de las reacciones que producen los radicales generados en la oxidación de H2O2 sobre estos electrodos fue revisada a la luz de los mecanismos propuestos en la bibliografía. La electro-oxidación de mercurio en la presencia de peróxido de hidrógeno involucra iones Hg(I) y radicales hidroperóxido, éstos a nivel de trazas. La interacción de tales radicales con un antioxidante originan la disminución de la señal2 y esta disminución se puede utilizar para evaluar la actividad antioxidante2,3. El problema de esta metodología es el uso de mercurio. El objetivo de este trabajo ha sido buscar electrodos estables y fiables para la detección voltamétrica de la reducción del peróxido de hidrógeno.  Los sustratos principales han sido electrodos de carbono (carbón vítreo, GC, o grafito de alta densidad, G) también se utilizó un electrodo de oro. Los polímeros conductores fueron polianilina, PANI, y poli-rojo neutro, PNR. Tras la deposición de platino a potencial constante, se investigó la reducción voltamétrica de H2O2. El electrodo más fiable resultó ser el depositado sobre PNR polimerizado sobre un electrodo de GC (Fig. 1). Dicho electrodo es estable durante al menos 5 meses de uso continuado.    Fig. 1. Voltagramas de H2O2 en PBS, pH 7.0 con electrodo GC/PNR/Pt. Se añadieron volúmenes de H2O2 0.5M a 40 mL de tampón. Fig. 2. Voltagramas de H2O2 2.98 mM en PBS, pH 7.0 con electrodo GC/PNR/Pt y volúmenes variables de ácido ascórbico añadidos a 40 mL de disolución.  El conocido antioxidante ácido ascórbico hace disminuir la señal de reducción del peróxido de hidrógeno (Fig. 2); esta disminución puede utilizarse para medir capacidad de atrapamiento de radicales, esto es, capacidad antioxidante1–3.  AGRADECIMIENTOS: Los autores agradecen la financiación recibida de la Junta de Andalucía (Grupo PAI FQM-198), fondos FEDER y CICyT (proyecto CTQ2011-28973)  1Novaković, M. M.; Stevanović, S. M.; Gorjanović, S. Ž.; Jovanovic, P. M.; Tešević, V. V.; Janković, M. A.; Sužnjević, D.  Ž., J. Food Sci., 2011, 76, C663 2Palma, A.; Ruiz Montoya, M.; Arteaga, J.F.; Rodríguez Mellado, J.M., J. Agric. Food. Chem., 2014, 62, 582 3Palma, A.; Ruiz Montoya, M.; Arteaga, J.F.; Rodríguez Mellado, J.M.,  J. Electrochem. Soc., 2013,160, H213 

Electrodo de nanopartículas de platino y poli-rojo neutro para la monitorización de peróxido de hidrógeno en presencia de antioxidantes

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