Cyclic voltammetry showed that Sn can be deposited on Ti electrode from aqueous solution containing SnCl2 at overpotential of at least 0.06 V. SnS can also be electrodeposited from the mixture of aqueous solution of SnCl2 and thiosulphate at potential greater than -0.5V vs SCE. The existence of small stripping peak marked Sn element content in the deposit. The stoichiometry of the deposit may be approached by controlling the deposition potential and solution composition

Abdul Rashid, Khanisah

Hussein, Mohd Zobir

Zainal, Zulkarnain

Universiti Putra Malaysia Institutional Repository

PertanikaJ. Sci. & Techno!. 3(1):115-121 (1995)1SSN: 0128-7680© Universiti Perlanian Malaysia PressKitar Voltametri Pengelektroenapan Timah dan TimahSulfida di atas Titanium dalam Larutan AkueousZulkarnain Zainal, Mohd Zobir Hussein dan Khanisah Abdul RashidJabatan KimiaFakulti Sains dan Pengajian Alam SekitarUniversiti Pertanian Malaysia43400 UPM Serdang, Selangor Daml Ehsan, MalaysiaReceived 12 January] 994ABSTRAKSn boleh dienapkan di atas elektrod Ti dari larutan akueous SnCI2. Kitar voltametrimenunjukkan Sn dapat dienapkan pada lebihan keupayaan sekurang-kurangnya0.06 V dari keupayaan keseimbangan. SnS pula didapati dapat dienapkan dari larutanakueous campuran SnCl2 dan tiosu1fat pada keupayaan lebih positif daripada -0.5 Vterhadap SCE. Kewujudan puncak perlucutan yang kecil menunjukkan enapan me-ngandungi unsur Sn. Adalah dijangka stoikiometri enapan dapat dihampiri dengankawalan keupayaan dan komposisi lannan.ABSTRACTCyclic voltammetry showed that Sn can be deposited on Ti electrode from aqueoussolution containing SnCl2 at overpotential of at least 0.06 V. SnS can also be elec-trodeposited from the mixture of aqueous solution of SnCl2 and thiosulphate atpotential greater than -0.5V vs SCE. The existence of small stripping peak marked Snelement content in the deposit. The stoichiometry of the deposit may be approachedby controlling the deposition potential and solution composition.Kata kuoci: kitar voltametri, pengelektroeoapan, SoS, akueousPENDAHULUANAkhir-akhir ini usaha sedang giat dijalankan bagi mencari bahan baru untukpenukaran tenaga dan kegunaan optoelektronik. Di antara yang menjaditumpuan ialah logam kalkogenida yang telah dibuktikan mempunyai sifat-sifat semikonduktor dan berpotensi untuk digunakan sebagai peranti foto-voltan. Banyak kajian telah dijalankan ke atas sebatian-sebatian II-VI sepertikadmium dan zink kalkogenida (Baranski et ai. 1981; Skyllas Kazacos 1983;Preusser dan Cocivera 1988; Lockhande et al. 1989). Sebahagian besar darisebatian ini disintesis dengan menggunakan teknik vakum.Masa depan bahan-bahan ini bergantung kepada keupayaan untukmengeluarkannya dalam bentuk lapisan nipis pada harga yang berpatutan.Pengelektroenapan menyediakan satu kaedah alternatif yang mudah danmurah bagi penyediaan lapisan nipis. Tambahan pula ia memungkinkanpengenapan dilakukan ke atas permukaan yang luas daripada beberapa cm2hingga kepada m 2 . Meskipun kontaminasi bahan yang terhasil merupakanlulkarnain lainal, Mohd lobir Hussein dan Khanisah Abdul Rashidmasalah utama, berbanding dengan teknik vakum kaedah ini lebih mudahdi kawal dan tidak melibatkan penggunaan bahan-bahan kimia organologamyang toksik (Krishnan Rajeshwar 1992).Dalam pada itu kajian ke atas sebatian IV-VI seperti timah kalkogenidaagak hll-ang dilakukan. Kajian yang telah dijalankan kebanyakannya meng-gunakan medium organik disebabkan sulfur sukar melarut dalam air(Engelken et al. 1986; Mishra et al. 1989) . Keadaan ini menyukarkan pengen-dalian dan stoikiometri bahan yang terhasil pula sukar dikawal. Hasil yangdiperolehi biasanya kaya dengan logam. Tambahan pula pengelektroenapanperlu dilakukan pada suhu yang agak tinggi 70 - lOO°C untuk mendapat amaunsulfur yang mencukupi dalam larutan dan meningkatkan kadar tindak balas.Walau bagaimana pun adalah tidak mustahil untuk menggunakan mediumakueous pada suhu bilik dalam pengenapan timah kalkogenida (SnX). Inidapat dilakukan dengan menggunakan suatu punca sulfur yang larut dalamair. Secara umum tindak balas yang berkaitan bolehlah diwakilkan sepertiberikut:M2+ + [X] + 2e --> MS + [Z] (1)di mana [X] adalah bahan yang mana dengan tindak balas pada keadaan ter-tentu boleh menghasilkan kalkogenida di dalam air atau pun boleh bertindakbalas pada permukaan elektrod untuk menghasilkan logam kalkogenida.Manakala [Z] merupakan hasil-hasil lain dalam larutan daripada tindakbalas tersebut.Bagi kes SnS, koloid sulfur boleh diperolehi daripada penguraian tiosul-fat (S2ot ) dalam keadaan berasid.[H+]S"O.t --> S + sot- (2)Dalam keadaan ini pH perlu dikawal dengan berhati-hati supaya larutantidak menjadi berkeladak akibat terlalu banyak sulfur terhasil dalam larutandan mengganggu proses pengelektroenapan.BAHAN DAN KAEDAHProses pengelektroenapan dilakukan ke atas elektrod titanium dengan luaspermukaan aktiflebih kurang 0.25 cm2 . Elektrod dirawat di dalam asid sulfurik5 M selama 10 minit dan kemudian dibilas dengan air suling ternyahionhingga bersih sebelum digunakan. Larutan pengelektroenapan terdiri dariKCI sebagai elektrolit penyokong, 0.01 M SnCl2 dan 0.01 M a2S20 3. Asidhidroklorik 1 M ditambahkan titik demi titik untuk menyesuaikan larutankepada pH yang dikehendaki.Semua keupayaan diukur relatif kepada suatu rujukan iaitu elektrodIlli PenanikaJ Sci. & Techno\. Vo\. 3 No. 1,1995Kitar Vollametri Pengelektroenapan Timah dan Timah Sulfida di alas Titaniumkalomel tepu (S.C.E). Manakala elektrod Pt digunakan sebagai elektrodlawan. Ritar voltametri dilakukan dengan menggunakan peralatan EG & G,Princeton Applied Research VersaStat yang dikawal oleh perisianElecu·ochemical Analysis Model 270.KEPUTUSAN DAN PERBINCANGANKajian ini dimulakan dengan melakukan kitar voltametri bagi memastikankeupayaan yang sesuai untuk pengelektroenapan dan keupayaan di manalapisan yang terenap mengalami peducutan. Kitar voltametri dilakukan buatpermulaannya terhadap campuran larutan 0.01 M SnCl2 dan 0.1 M KCl(Rajah 1). Persilangan garis semasa pengimbasan ke hadapan dan garispengimbasan ke belakang pada - 0.56 V terhadap SCE serta puncak perlucu-tan yang simetri merupakan ciri bagi tindak balas pengenapan pada per-mukaan elektrod.Sn2+(ak) + 2e --> Sn(p)b[0.200 rnAa---------~=====::=::::=::=---=(3)0.000 -0.200 -0.400 -0.600V vs SeE-0.800 -1. 000Rajah 1: Kilar voltmnetri fiada elektmrl titanium pada pH 1.5 lI11tuk (a) lanttan 0.1M KCl; (b) campuran lmutan 0.1 M KCl dan 0.01 M SnCl2Keupayaan yang lebih tinggi dari keupayaan penurunan Sn2+ (lebihankeupayaan) semasa pengimbasan ke hadapan pedu bagi pembentukan nukleusSn yang stabil secara termodinamik di atas permukaan Ti. Walau hagaimanaPertanikaJ. Sci. & Techno!. Vol. 3 No.1, 1995 117Zulkarnain Zainal, Mohd Zobir Hussein dan Khanisah Abdul Rashidpun semasa pengimbasan ke belakang tindak balas berlaku di atas per-mukaan Sn yang terbentuk semasa pengimbasan ke hadapan. Dengan itupengenapan berlaku sehingga keupayaaan keseimbangan tercapai pada titikpersilangan kedua-dua garis pengimbasan ke hadapan dan ke belakang,-0.51 V terhadap SeE. Ini menunjukkan bahawa lebihan keupayaan sekurang-kurangnya 0.06 V diperlukan bagi pengelektroenapan timah di atas elektrodtitanium.Manakala puncak perlucutan yang terbentuk sebaik sahaja pengimbasanke belakang melewati titik keseimbangan pula menggambarkan amaun Snyang telah terenap pada permukaan elektrod. Ini jelas terbukti apabila kitarvoltametri dilakukan pada beberapa had keupayaan negatif seperti yangditunjukkan dalam Rajah 2. Nilai maksimum arus perlucutan berkuranganapabila had keupayaan negatif diturunkan. Ini kerana lebih banyak Sn yangterenap pada permukaan elektrod semasa pengimbasan ke hadapan danpengimbasan ke belakang sebelum titik keseimbangan pada had negatifyang lebih tinggi.ab[ 0.200 rnA Vc\\0.000 -0.200 -0.400 -0.600 -0.800 -1.000y vs SeERajah 2: Kitar lIo1tmnetii bagi camjJUran larll{r/11 0.1 M KCl dan 0.01 M.SnCl2 pada beberapa had keujJayaan negatif (a) 0.6 v,. (b) 0.8 v;-(r) 1.0 V us SCE.liS Pertanika.J. Sci. & Techno!. Vo!. 3 No.1, 1995Kitar Voltametri Pengelektroenapan Timah dan Timah Sulfida di atas TitaniumApabila Na2S20 3 di tambahkan ke dalam larutan SnC12, perubahan padakitar voltametri amat ketara sekali (Rajah 3). Nilai arus katod adalah lebihbesar berbanding dengan arus katod bagi kitar volatmetri SnC12 • Manakalapuncak perlucutan pula adalah Iebih kecil dan teranjak kepada keupayaanyang Iebih positif. Titik keseimbangan bagi sistem ini adalah pada -0.44 V ter-hadap SCE. Persilangan garis pengimbasan ke hadapan dan garis pengim-basan ke belakang berlaku pada jarak yang Iebih jauh dari titik keseimban-gan iaitu pada -0.79 V terhadap SCE.a[0.400 rnAb0.000 -0.200 -0.400 -0.600V vs SeE-0.800Rajah 3: Kit(n 11oltmnl'lri dalmn campuran larutan (a) 0.1 1\1 KCl dan 0.01 1\1SnCl2; (b) 0.011\1 KCl, 0.01 M SnCl2 dan 0.01 M Na2S203Kesemua perkara ini menggambarkan proses yang berlainan berlakupada permukaan elektrod. Adalah dijangkakan tindakbalas berikut berlakuwalaupun mekanisma terperinci belum dapat diramalkan.(4)Seperti juga kes SnCI2, lebihan keupayaan untuk pengenapan adalah lebihtinggi semasa pengimbasan ke hadapan disebabkan proses berlaku di ataspermukaan titanium. Tetapi semasa pengimbasan ke belakang, tindak balasberlaku di atas permukaan bahan yang terenap. Jelas bahawa nilai Iebihankeupayaan yang lebih tinggi diperlukan dalam kes ini berbanding pengenapanPertanikaJ. Sci. & Techno!' Vol. 3 No.1, 1995 119Zulkarnain Zainal, Mohd Zobir Hussein dan Khanisah Abdul RashidSn sahaja. Puncak perlucutan yang lebih kecil meskipun nilai arus katodbesar pula menunjukkan sebahagian besar dari bahan yang telah terbentukitu tidak dikeluarkan balik dari permukaan. Ini mungkin disebabkan olehpembentukan SnS yang stabil pada permukaan Ti dan tidak dapat dibalikkansemula kepada Sn2+ dan sulfur dalam larutan. Sementara kehadiran puncakperlucutan yang kecil menunjukkan kehadiran unsur Sn semasa pengim-basan ke hadapan dan bercampur dengan SnS.Dengan melakukan pengimbasan pada had keupayaan negatif yanglebih rendah puncak perlucutan dapat dikecilkan (Rajah 4). Adakahdijangkakan pada keupayaan yang lebih kecil, amaun unsur Sn dalam enapandapat dikurangkan. Ini menunjukkan stoikiometri enapan dapat didekatidengan melakukan pengenapan pada keupayaan yang lebih rendah selaindaripada mengawal komposisi lannan.[00400 rnA abcd0.000 -0.200 -0.400 -0.600 -0.800 -1. 000v vs SeERajah 4: Ki/a)' uoltame/ri bagi ca'llljJumn landan 0.01 M KCl, 0.01 M SnCl2 dan0.01 M Na2S20 3 pada beberapa had keujJayaan negatif (a) -0.7 V; (b) -0.8V; (c) -0.9 V; (d) -1.0 V us SCE.KESIMPUlANKajian voltametri menunjukkan kemungkinan untuk melakukan pengelek-troenapan SnS dengan menggunakan 'Iarutan akueous. Perubahan yangketara berlaku dalam voltametri SnCI2 dan voltametri campuran SnCl2 dantiosulfat. Ini disebabkan proses yang yang berbeza berlaku. Dalam kes SnCI2,120 PertanikaJ Sci. & Technol. Vol. 3 o. 1,1995Kitar Voltametri Pengelektroenapan Timah dan Timah Sulfida di atas Titaniumsaiz puncak perlucutan menggambarkan amaun Sn yang terenap. Sementarabagi campuran SnCl~ dan tiosulfat, puncak perlucutan boleh memberikangambaran ten tang stoikiometri bahan jika pengelektroenapan dilakukanpada keupayaan tertentu. Kajian masih diteruskan terutamanya dalam men-cirikan hasil pengelektronapan yang diperolehi dengan menggunakankaedah-kaedah pencirian piawai seperti XRD dan EDAX.PENGHARGAANKami ingin merakamkan penghargaan kepada IRPA kerana membiayai pro-jek ini dibawah gran projek (2-07-05-009:J02).RUJUKANBARA:"\SKI, A.S., W.R. FAWCETT, A.C. McDONALD, R.M. DE NOilRIGA and J.R. l'vL",.{:DoNALD.1981. The structural characterization of cadmium sulfide films grown by cathodicelectrodeposition. j. Eleetmehem. Soc. 128: 963-968.E:\TGEl.KEN, R., A.K. BERRY, TP. VAN DOREN, J.L. BOONE and A. SHAHNAZARY. 1986.Electrodeposition and analysis of tin selenide films . .J. Eleetmellem. Soc. 133: 581-585.KRtSHNAN RAJESHWAR. 1992. Electrosynthesized thin films of group lI-IV compound semi-conductors, alloys and superstructures. Arlv. iWata. 4: 23-28.LOCKHANDE, C.D., M.S. jADHAV and S.H. PAWASR. 1989. Electrodeposition of ZnS filmsfi'om an alkaline bath . .J. Eleetmellem. Soc. 136: 2756-2757.MrsHR-\, K., K. RAJESHAWAR, A. WEISS, M. MURLEY, R.D. ENGELKEN, M. SlAYTON and H.E.MCCl.OUD. 1989. Electrodeposition and characterization of tin sulphide films ..J. Eleetmcllem. Soc. 136: 1915-1923.PREUSSER, S. and M. CocrvERA. 1988. Mechanism for electrodeposition of CdS usingtriphenylstilbine sulfide. j. Eleetmanal. Chem. 252: 139-149.SKYLIAS K,-\ZACOS, M. 1983. Electrodeposition of CdSe and CdSe+CdTe thin films fi'omcyanide solution . .J. Eleetmana!' Chem. 148: 233-239.PertanikaJ. Sci. & Techno!. Vo!. 3 No.1, 1995 12]

Kitar voltametri pengelektroenapan timah dan timah sulfida di atas titanium dalam larutan akueous

http://psasir.upm.edu.my/3872/1/Kitar_Voltametri_Pengelektroenapan_Timah_dan_Timah.pdf

Kitar voltametri pengelektroenapan timah dan timah sulfida di atas titanium dalam larutan akueous

Abstract

Similar works

Full text

Available Versions

Universiti Putra Malaysia Institutional Repository