Marina Chimica Acta 5(1) 2004Adsorption of sodium dodecyl benzene sulfonate (SDBS) on mesoporous carbon, CMK-1 with a variation\ud
of the contact time, the concentration of SDBS and a variation of pH has been conducted. The\ud
concentration of SDBS before and after adsorption was determined by a UV spectrophotometer. Freundlich\ud
and Langmuir models were used to study the adsorption capacity of SDBS by CMK-1. The Results\ud
showed that the optimum contact time was 4 hours. To know the adsorption capacity of SDBS on CMK-1,\ud
adsorption of SDBS at various consentrations and various pH were conducted at optimum contact time.\ud
From the results, it was clear that the adsorption capacity at pH of 7 > pH of 4 > at pH of 10 and\ud
adsorption followed isoterm Freundlich

Hala, Y

Nasriah

Taba, P

Hasanuddin University Repository

Marina Chimica Acta, April 2004, hal. 16-22 Vol. 5 No.1
Jurusan Kimia FMIPA, Universitas Hasanuddin ISSN 1411-2132
16
SINTESIS KARBON MESOPORI, CMK-1 DAN POTENSI
ADSORPSINYA ATAS SURFAKTAN DI PERAIRAN
Paulina Taba, Yusafir Hala, dan Nashriah
Jurusan Kimia FMIPA Universitas Hasanuddin
Kampus Tamalanrea Makassar  90245 Telp./Faks. (0411) 586498 Email : kimiauh@indosat.net.id
ABSTRACT
Adsorption of sodium dodecyl benzene sulfonate (SDBS) on mesoporous carbon, CMK-1 with a variation
of the contact time, the concentration of SDBS and a variation of pH has been conducted. The
concentration of SDBS before and after adsorption was determined by a UV spectrophotometer. Freundlich
and Langmuir models were used to study the adsorption capacity  of SDBS by CMK-1. The Results
showed that the optimum contact time was 4 hours. To know the adsorption capacity of SDBS on CMK-1,
adsorption of SDBS at various consentrations and various pH were conducted at optimum contact time.
From the results, it was clear that the adsorption capacity at pH of 7 > pH of 4 > at pH of 10 and
adsorption followed isoterm Freundlich.
Keywords : mesoporous, carbon, adsorption, capacity
PENDAHULUAN
Surfaktan adalah senyawa organik yang
digunakan dalam berbagai aktivitas rumah tangga,
industri, komersil dan pertanian, sekaligus dapat
mengkontaminasi air. Salah satu jenis surfaktan yang
digunakan dalam formulasi deterjen adalah natrium
dodekil benzena sulfonat (SDBS). Pengurangan
senyawa ini dari air buangan umumnya dilakukan
dengan biodegradasi yang prosesnya relatif lama,
± 15 hari (Hindaka dalam Fachini, 2002). Sisa
buangan dari surfaktan ini bersifat resisten dalam
berbagai media, sehingga dapat merugikan karena
sifat stabilitas yang mantap sebagai
nonbiodegradable yang merendahkan tegangan
permukaan, tegangan antar permukaan, maupun
tegangan dalam air itu sendiri. Selain itu dapat
merangsang mengapungnya zat padat yang
membentuk busa dan dapat membunuh bakteri-
bakteri yang berguna maupun mikroorganisme yang
lain (Ryadi, 1984).
Pengolahan limbah secara fisika yang
digunakan untuk menghilangkan SDBS adalah
adsorpsi, karena prosedurnya mudah dan dapat
menggunakan adsorben yang bermacam-macam
(Tamai, 1999). Karbon aktif merupakan adsorben
yang efektif dan sangat umum digunakan karena
mempunyai luas permukaan yang tinggi. Pada
penggunaan karbon aktif, sifat adsorpsi dan kapasitas
adsorben memegang peranan penting. Kapasitas
adsorpsi karbon aktif bergantung pada karakteristik
pori seperti luas permukaan spesifik, ukuran pori, dan
distribusinya.
Karbon aktif mempunyai keterbatasan dalam
mengadsorpsi molekul-molekul besar karena karbon
aktif mempunyai ukuran pori mikro (Avom, 1997;
Otowa, 1997), sehingga kabon mesopori merupakan
zat yang berpotensi untuk digunakan sebagai
adsorben molekul-molekul besar.
Karbon mesopori, CMK-1 merupakan zat
dengan ukuran meso dan pertama kali disintesis oleh
Ryoo dkk pada tahun 1999 (Ryoo, 1999). Sejak
pembuatannya, penelitian terhadap CMK-1 banyak
diarahkan pada karakterisasi. Penggunaan CMK-1
sebagai adsorben untuk senyawa-senyawa dalam fase
gas (air, benzena) telah dilakukan. Selain memiliki
luas permukaan dan ukuran pori yang besar, CMK-1
bersifat stabil terhadap panas sampai suhu 573 K dan
stabil dalam air dingin dan air mendidih (Taba, P
2001).
Dalam penelitian ini dipelajari kemampuan
CMK-1 dalam mengadsorpsi SDBS dalam larutan,
antara lain dengan menentukan waktu kontak
optimum adsorpsi SDBS oleh CMK-1, model
isotermal adsorpsi, dan mempelajari pengaruh pH
terhadap adsorpsi SDBS oleh CMK-1. Hasil yang
diperoleh diharapkan mampu memberikan kontribusi
yang berharga terhadap ilmu pengetahuan dan
informasi tentang kemampuan daya serap CMK-1
terhadap SDBS dalam larutan, yang pada gilirannya
dapat dijadikan dasar pertimbangan dalam
pengolahan air buangan yang terkontaminasi oleh
molekul-molekul besar, seperti SDBS.
Paulina Taba, Yusafir Haladan dan Nasriah Mar. Chim Acta
17
BAHAN DAN ALAT
Alat-alat yang digunakan antara lain alat gelas
yang umum digunakan, tanur yang didesain di
Workshop University of New South Wales Australia.
Pengatur suhu (BTC-9090), oven Sybron Tipe 19200,
magnetik stirrer Fisher, tabung kuarsa, cawan
porselen dan pompa vakum (XX 5522050 S/N 0294),
neraca (Chyo BJ-180), membran dengan ukuran 1,2
m (Pall Corporation, Michigan 48103-9019) dan
Spektrofotometer UV (UV-1601 Shimadzu).
Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian
antara lain koloid silika (Ludox HS4O, merupakan
campuran  39,5 % SiO2, 0,4 % berat Na2O dan 60,1% berat H2O, Du Pont). Setil trimetil ammoniumbromida (CTAB, Sigma Aldrich), Triton X-114
(Sigma Aldrich), larutan NaOH 1 M yang dibuat dari
NaOH p.a dalam akuades. Larutan sukrosa I, dibuat
dengan mencampurkan 1,25 g sukrosa dengan 0,07 g
asam sulfat pekat, dan 3,0 g air, sedangkan larutan
sukrosa II, dibuat dengan mencampurkan 0,75 g
sukrosa dengan 0,02 g asam sulfat pekat, dan 2,8 g
air. Asam asetat 30 % diperoleh dengan
mengencerkan asam asetat glacial, (Merck), sedangka
larutan HCl 0,1 M dibuat dengan mengencerkan HCl
37 % dalam etanol 50 % (v/v).  Larutan NaOH 2,5 %
b/v dibuat dari NaOH p.a dalam etanol 50 % (v/v).
Larutan buffer pH 4, 7,  dan pH 10, serta Akuades
dan akuabides dari lokal Makassar. Etanol absolut
(Merck), NaCl (Merck), SDBS (Sigma Aldrich).
Sintesis MCM-48
Sisntesis MCM-48 mengadopsi metode Ryoo
(Ryoo, 1999), 14,3 g larutan Ludox HS4Odicampurkan dengan 45,25 g larutan  NaOH 1 M.
Campuran dipanaskan sambil diaduk selama 2 jam
pada suhu 353 K. Campuran surfaktan dibuat dengan
melarutkan 6,12 g CTAB dan 1,34 g Triton X-114
secara bersamaan dalam 83,47 g akuabides sambil
dipanaskan.
Setelah larutan Sodium tetrasilikat dan larutan
surfaktan dingin, keduanya dicampurkan dengan
cepat dalam botol polipropilena. Botol langsung
ditutup dan dikocok  dengan kuat. Campuran gel yang
dihasilkan dipanaskan di bawah kondisi statis pada
100 oC selama 24 jam. Pada tahap ini, mesofase
surfaktan-silika terbentuk. Untuk menghindari
pemisahan dari mesofase pada tahap awal pemanasan,
botol yang berisi campuran sekali-sekali dikocok.
Campuran  reaksi  kemudian  didinginkan pada suhu
kamar, dan ditambahkan asam asetat   30 % (b/b) ke
dalam campuran untuk mengatur pH sampai 10.
Setelah pH mencapai 10, campuran dipanaskan lagi
pada 100 oC selama 24 jam dan didinginkan pada
suhu kamar. Sebanyak 2,95 g NaCl ditambahkan ke
dalam campuran, lalu dipanaskan pada 100 oC
selama 24 jam. MCM-48 yang terbentuk, lalu
disaring, dicuci dengan akuabides, dan dikeringkan
pada  120 oC dalam oven.
Surfaktan dihilangkan dari produk berwarna
putih melalui pencucian dengan HCl 0,1 M. Sebanyak
1 g MCM-48 dicuci dengan 25 mL HCl    0,1 M
sambil diaduk selama 30 menit pada suhu kamar.
Pencucian diulangi sekali lagi kemudian campuran
disaring. Endapan dicuci dengan air suling dan
dikeringkan pada   105 oC.
Sintesis CMK-1
Sebanyak 1 g MCM-48 di campur dengan
larutan sukrosa I dalam sebuah cawan porselen.
Campuran dipanaskan dalam oven pada suhu 100 oC
selama 1 jam  dan dinaikkan secara perlahan-lahan
hingga suhu 200 oC dan dipertahankan pada suhu itu
selama 30 menit. Sukrosa terdekomposisi sebagian
pada tahap ini. Setelah pemanasan pada 200 oC  hasil
yang diperoleh dicampurkan lagi dengan larutan
sukrosa II. Selanjutnya campuran dikeringkan dalam
oven  dengan kondisi yang sama seperti sebelumnya.
Setelah pemanasan dalam oven, serbuk dipanaskan
dalam tanur pada suhu 700 oC selama 3 jam dengan
aliran gas nitrogen murni. Komposit silika-karbon
dicuci dengan larutan NaOH 2,5 %  untuk melarutkan
kerangka silika (1 g silika-karbon dicampur dengan
60 mL larutan NaOH 2,5 %)  dan direfluks selama
1,5 jam. Setelah itu campuran disaring dan prosedur
refluks diulangi. Karbon mesopori yang diperoleh
kemudian disaring, dicuci dengan larutan etanol 50%
sampai pH filtrat mencapai 7, lalu dikeringkan.
Penentuan Waktu Optimum Adsorpsi SDBS
oleh CMK-1
Larutan SDBS dengan konsentrasi 4,5 x 10-4M
disiapkan, lalu ke dalam 100 mL larutan tersebut
ditambahkan 100 mg CMK-1. Campuran dikocok
dengan variasi waktu 1, 2, 3, 4, 5, dan 6 jam.
Kemudian disaring dengan menggunakan membran
1,2 m. Filtrat dianalisis dengan Spektrofotometer
UV pada panjang gelombang maksimum.
Perhitungan konsentrasi SDBS yang diadsorpsi
per tiap waktu dihitung menggunakan persamaan (1),
di mana konsentrasi teradsorpsi, Cads, konsentrasiawal,  Cawal, dan konsentrasi akhir, Cakhir. BanyaknyaSDBS yang teradsorpsi (mg per gram adsorben
CMK-1) ditentukan dengan menggunakan persamaan
(2), di mana W adalah jumlah SDBS yang teradsorpsi
(mg/g), Co adalah konsentrasi SDBS sebelumadsorpsi (ppm), Ce adalah  Konsentrasi SDBS setelah
Vol 5 No. 1 Sintesis Karbon Mesopori, CMK-1 dan ...
18
a
e
W
VCCW )( 0 
adsorpsi (ppm), V = Volume larutan SDBS (L), dan
Wa adalah jumlah adsorben (g).
Cads = Cawal - Cakhir (1)
(2)
Penentuan Model Isotermal Adsorpsi SDBS oleh
CMK-1
Larutan    SDBS   dengan   konsentrasi
berturut-turut      1,5 x 10-4; 4,5 x 10-4; 9 x 10-4; 1,35 x
10-3 dan 1,8 x 10-3 M disiapkan. Ke dalam tiap-tiap
100 mL larutan SDBS  tersebut ditambahkan 100 mg
CMK-1. Tiap-tiap campuran dikocok dengan
magnetik stirrer selama waktu optimum adsorpsi
SDBS pada karbon mesopori dan disaring dengan
menggunakan membran 1,2 m. Filtrat dianalisis
dengan Spektrofotometer UV pada panjang
gelombang maksimum.
Model isotermal adsorpsi dipelajari dari
persamaan Freundlich (persamaan 3), atau Langmuir
(persamaan 4).
[log (x/m) = log K + 1/n (log C)] (3)
( Ce/qe = 1/Qob + Ce/Qo) (4)
Dengan mengalurkan log (x/m) terhadap log C
untuk  persamaan 3, nilai kapasitas adsorpsi, K,
diperoleh dari interspt atau Ce/Qe terhadap Ce untukpersamaan (4), nilai Qo yang berhubungan dengankapasitas adsorpsi. diperoleh dari slope.
Pengaruh pH terhadap Adsorpsi SDBS oleh CMK-1
Larutan SDBS  dengan konsentrasi berturut-
turut 4,5 x 10-4; 9 x 10-4; 1,35 x 10-3 dan 1,8 x 10-3 M
pada pH 4 disiapkan. Ke dalam  100 mL masing-
masing larutan tersebut ditambahkan 100 mg CMK-1.
Tiap-tiap campuran dikocok dengan magnetik stirrer
selama waktu optimum. Tiap-tiap campuran disaring
dengan menggunakan membran 1,2 m. Filtrat
dianalisis dengan Spektrofotometer UV pada panjang
gelombang maksimum. Percobaan diulangi dengan
variasi pH  7 dan 10.
HASIL DAN PEMBAHASAN
Karakterisasi MCM-48 dan CMK-1
Karakterisasi untuk MCM-48 dan CMK-1
merupakan difraksi sinar-X dengan pola difraksi
seperti terekam dalam Gambar 1.
Gambar 1.
Pola Difraksi dari a) MCM-48 dan b) CMK-1
Pada Gambar 1 tampak bahwa terdapat
perubahan sistematik  transformasi struktur dari
MCM-48 menjadi CMK-1. Pola XRD MCM-48
(Gambar 1a) dikelompokkan ke dalam group ruang
Ia3d (kubik). Pada penghilangan kerangka silika,
puncak baru yang berhubungan dengan refleksi 110
terbentuk (Gambar 1b). Refleksi 110 sebenarnya
terlarang untuk Ia3d. Hasil ini menunjukkan bahwa
ada transformasi sistematik menjadi struktur teratur
baru yang mengizinkan refleksi 110. Menurut Ryoo
(1999) struktur yang baru ini masuk ke dalam group
I4132 (kubik). Informasi lain yang dapat dilihat padapola difraksi CMK-1 adalah bahwa puncak-puncak
pada daerah 2-teta lebih besar dari 10 o yang teramati
pada MCM-48 tidak terlihat pada CMK-1. Ini
menunjukkan bahwa secara atomik kerangka
karbonnya tidak teratur.
Penentuan Waktu Optimum Adsorpsi SDBS
oleh CMK-1
Penentuan waktu adsorpsi dilakukan dengan
analisis filtrat yang diperoleh. Hasil analisisnya
ditunjukkan Gambar 2.
Gambar 2.
Grafik Hubungan Antara Efektifitas Adsorpsi
Terhadap Waktu
0,00E+00
5,00E-06
1,00E-05
1,50E-05
0 1 2 3 4 5 6 7
Waktu (jam)
Efe
ktif
itas
 ad
sor
psi
 (m
ol /
g)
Paulina Taba, Yusafir Haladan dan Nasriah Mar. Chim Acta
19
Tampak bahwa adsorpsi SDBS meningkat
seiring dengan semakin lamanya waktu yang
digunakan pada proses kontak antara adsorben dan
zat terlarut. Pada waktu pengocokan 2, 3, dan 4 jam
diperoleh efektifitas adsorpsi yang cenderung
meningkat, berturut sebesar 6,028 x 10-6 ; 4,516 x 10-
6; 8,952 x 10-6 mol/g. Tetapi  setelah 5 dan 6 jam
jumlah yang teradsorpsi cenderung menurun. Hal ini
disebabkan karena semua pusat aktif  yang terdapat
pada permukaan adsorben telah jenuh. Berdasarkan
konsep adsorpsi, bahwa semakin lama waktu kontak
antara adsorben dan zat terlarut, maka akan semakin
banyak zat terlarut yang teradsorpsi. Tetapi jumlah
zat terlarut yang diadsorpsi akan mencapai nilai batas
pada waktu tertentu, di mana adsorben tidak mampu
lagi mengadsorpsi karena terjadi kejenuhan pada
permukaan yaitu permukaan karbon mesoporitelah
tertutupi oleh lapisan SDBS yang teradsorpsi
sempurna. Akibatnya, adsorpsi pada permukaan
cenderung mencapai batas maksimum, sehingga
pengocokan selama 4 jam merupakan waktu di mana
adsorpsi SDBS mencapai batas maksimum.
Penentuan kapasitas adsorpsi SDBS oleh CMK-1
Hasil yang diperoleh dapat dilihat pada
Tabel 1. Data tersebut menunjukkan banyaknya
SDBS yang teradsorpsi pada tiap-tiap konsentrasi di
mana banyaknya zat yang teradsorpsi meningkat
dengan meningkatnya konsentrasi larutan. Tetapi jika
adsorben sudah menjadi jenuh, maka konsentrasi
larutan tidak lagi berpengaruh terhadap proses
adsorpsi.
Isotermal adsorpsi SDBS oleh CMK-1 yang
menggunakan persamaan Freundlich dan Langmuir
ditunjukkan oleh Gambar 3 dan Gambar 4.
Gambar 3.
Isotermal Freundlich untuk Adsorpsi
SDBS oleh CMK-1
Gambar 4.
Isotermal Langmuir Untuk Adsorpsi
SDBS oleh CMK-1
Kurva pada Gambar 3 dan 4 tersebut
menunjukkan bahwa proses adsorpsi SDBS pada
karbon mesopori merupakan persamaan garis lurus
baik pada persamaan Freundlich maupun Langmuir.
Dari Gambar 3  diperoleh  R2 = 0,989  untuk
persamaan Freundlich dan R2 = 0,9872 untuk
persamaan Langmuir pada Gambar 4. Dengan
membandingkan nilai kuadrat terkecil (R2) dari kedua
persamaan tersebut, maka nilai R2 yang paling besar
atau mendekati satu merupakan kurva yang paling
sesuai. Dari kedua kurva tersebut terlihat nilai R2
terbesar adalah pada kurva persamaan Freundlich.
Dari kurva persamaan Freundlich (Gambar 3)
menggunakan persamaan (3), ditentuan kapasitas
adsorpsi (K) dan intensitas adsorpsi (n), masing-
masing sebesar  32,71 dan 2,038.
Pengaruh pH terhadap adsorpsi SDBS oleh CMK-1
Data yang diperoleh (Tabel 1, 2 dan 3),
menunjukkan bahwa semakin tinggi konsentrasi
larutan, semakin banyak pula zat terlarut yang
teradsorpsi. Dan dari data tersebut dibuat kurva
isotermal adsorpsi yaitu kurva isotermal  Freundlich
dan isotermal Langmuir.
y = 0,0021x + 0,0766
R2 = 0,9872
0,0E+00
1,0E-01
2,0E-01
3,0E-01
4,0E-01
5,0E-01
6,0E-01
0 50 100 150 200 250
Ce (mg/L)
C e
/q e
 (g
/L)
y = 0,4908x + 1,5147
R2 = 0,989
1,5
1,7
1,9
2,1
2,3
2,5
2,7
2,9
0 0,5 1 1,5 2 2,5log Ce
log
 x/
m
Vol 5 No. 1 Sintesis Karbon Mesopori, CMK-1 dan ...
20
Tabel 1.
Hasil Penentuan Kapasitas Adsorpsi SDBS oleh CMK-1
Cox10-4M
Coppm A
Pengenceran
(fp)
Cex10-6 M
CePpm
Efektifitas adsorpsi,
mg/g (x/m dan qe) * log Ce log x/m Ce/qe
1,5 52,2735 0,064 - 7,923 2,761 50 0,441 1,695 560
4,5 156,82 0,44 - 45,83 15,97 140 1,203 2,149 11
9 313,64 0,307 5 162,1 56,489 260 1,752 2,410 22
13,5 470,46 0,338 10 355,4 123,869 350 2,093 2,539 36
18 627,28 0,592 10 611,5 213,099 410 2,329 2,617 51
Tabel 2.
Hasil penentuan kapasitas adsorpsi SDBS oleh CMK-1 terhadap pengaruh pH 4
Cox10-4M
Coppm A
Pengenceran
(fp)
Cex10-5 M
Ceppm
Efektifitas adsorpsi,
mg/g (x/m dan qe) * log Ce log x/m Ce/qe
4,5 156,82 0,058 10 7,319 25,504 131,316 1,407 2,118 0,194
9 313,64 0,368 5 19,28 67,204 246,437 1,827 2,392 0,273
13,5 470,46 0,625 5 32,24 112,35 358,116 2,051 2,554 0,314
18 627,28 0,486 10 50,46 175,861 451,4210 2,245 2,655 0,389
Tabel 3.
Hasil Penentuan Kapasitas Adsorpsi SDBS oleh CMK-1 Terhadap Pengaruh pH 10
Cox10-4M
Coppm A
Pengenceran
(fp)
Cex10-6 M
CePpm
Efektifitas adsorpsi,
mg/g (x/m dan qe) * log Ce log x/m Ce/qe
4,5 156,82 0,068 10 8,327 29,017 127,803 1,463 2,107 0,227
9 313,64 0,114 10 12,96 45,177 268,464 1,655 2,429 0,168
13,5 470,46 0,221 10 23,75 82,766 387,695 1,9179 2,588 0,214
18 627,28 0,349 10 36,65 127,733 499,549 2,106 2,699 0,2557
* Efektifitas adsorpsi   =  (Co –Ce) x 100 / 1000 x 1 / 0,1 (Co dan Ce dalam satuan ppm)Efektifitas adsorpsi   =  x / m untuk isotermal Freundlich dan qe untuk isotermal Langmuir
Gambar 5.
Isotermal Freundlich adsorpsi SDBS
oleh CMK-1 pada pH 4
Gambar 6.
Isotermal Langmuir  adsorpsi SDBS
oleh CMK-1 pada pH 4
y = 0,6492x + 1,2075
R2 = 0,9978
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 1 2 3log Ce
log
 x/
m
y = 0,0013x + 0,1732
R2 = 0,9815
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0 50 100 150 200
Ce (mg/L)
C e
/q e
 (g
/L)
Paulina Taba, Yusafir Haladan dan Nasriah Mar. Chim Acta
21
y = 0,8759x + 0,8917
R2 = 0,9307
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 0,5 1 1,5 2 2,5
log Ce
log
 x/
m
y = 0,0005x + 0,1793
R2 = 0,3883
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0 50 100 150
Ce (mg/L)
C e
/q e
 (g
/L)
Gambar 7.
Isotermal Freundlich adsorpsi SDBS oleh CMK-1
pada pH 10
Gambar 8.
Isotermal Langmuir Adsorpsi SDBS oleh CMK-1
pada pH 10
Pada pH 4 dan 10, proses adsorpsi SDBS
pada karbon mesopori juga merupakan persamaan
garis lurus baik pada persamaan Freundlich maupun
Langmuir. Untuk pH 4 didapatkan nilai R2 = 0,9978
pada persamaan Freundlich dan R2 = 0,9815 pada
persamaan Langmuir (terlihat pada Gambar 5 dan 6).
Dengan membandingkan kedua nilai R2 tersebut
diperoleh nilai R2 paling besar pada persamaan
Freundlich. Sehingga dari persamaan tersebut
diperoleh kapasitas adsorpsi (K) dan intensitas
adsorpsi (n) berturut-turut adalah 16,125 dan 1,540.
Sedangkan untuk pH 10 nilai R2 = 0,9307 pada
persamaan Freundlich dan    R2 = 0,3883 pada
persamaan Langmuir (Gambar 7 dan 8). Dari kedua
nilai R2 tersebut diperoleh R2 paling besar dari kurva
isotermal Freundlich. Dari persamaan Freundlich
diperoleh K dan n yaitu 7,793 dan 1,142. Dengan
membandingkan nilai K dan n dari ketiga variasi pH
tersebut maka SDBS paling bagus teradsorpsi pada
pH 7, di mana nilai kapasitas adsorpsi (K) yang
diperoleh paling besar yaitu 32,71. Hal ini disebabkan
karena  SDBS paling mudah larut dalam air dan
mencapai kestabilan yang tinggi dibandingkan pada
suasana asam dan basa.
KESIMPULAN DAN SARAN
Waktu optimum adsorpsi karbon mesopori
(CMK-1) terhadap SDBS adalah 4 jam, dan adsorpsi
CMK-1 terhadap SDBS lebih sesuai dengan
persamaan isotermal Freundlich dibandingkan
Langmuir, di mana nilai R2 yang paling besar atau
mendekati satu diperoleh dari persamaan Freundlich
SDBS lebih banyak teradsorpsi oleh CMK-1
pada pH 7 di mana nilai kapasitas adsorpsi (K) yang
diperoleh  paling besar berdasarkan isotermal
Freundlich yaitu 32,71.
Untuk penelitian selanjutnya disarankan
untuk menggunakan surfaktan yang lain, seperti
surfaktan kationik dan non ionik dengan
menggunakan CMK-1.
DAFTAR PUSTAKA
Avom, J., Mbadcam, J. K., Noubactep, C., and Germain, P., 1997. Adsorption of Methylene Blue From an Aqueous
Solution on to Activated Carbons from Palm-tree Cobs. Carbon, 35. 365.
Fachini, A. and Joekes, I., 2002. Interaction of Sodium Dodecyl Benzene Sulfonate with Chrysotile Fibres.
Adsorption or Catalysis ?. Colloids Surf. A: Physicochem. Eng. Aspects, 201 (1–3). 151 – 160.
Vol 5 No. 1 Sintesis Karbon Mesopori, CMK-1 dan ...
22
Otowa, T., Nojima, Y., and Miyazaki, T., 1997. Development of KOH Activated High Surface Area Carbon ans Its
Application to Drinking Water Purification. Carbon, 35. 1315–1319.
Ryadi, S., Dr. SKM., 1984. Pencemaran Air. Karya Anda. Surabaya.77-78.
Ryoo, R., Joo, S. H., Kim, J. M., 1999. Synthesis of Highly Ordered Carbon Molecular Sieves Via Template-
Mediated Structural. J. Phys. Chem. B, 103. 7743-7746.
Ryoo, R., Joo, S. H., Kruk, M., and Jaroniec, M., 2001. Ordered Mesoporous Carbon. Adv. Mater., 13. 677-681.
Taba, P., 2001.Mesoporous Solids as Adsorbents. PhD Thesis, The University of New South Wales. Australia.
Tamai, H., Yoshida, T., Sasaki, M., and Yasuda, H., 1999. Dye Adsorption on Mesoporous Activated Carbon Fiber
Obtained from Pitch Containing Natrium Complex. Carbon, 37. 938 – 989.


SINTESIS KARBON MESOPORI, CMK-1 DAN POTENSI ADSORPSINYA ATAS SURFAKTAN DI PERAIRAN

Marina Chim Acta 6(1) 2004Adsorption of sodium dodecyl benzene sulfonate (SDBS) on mesoporous carbon, CMK-1 with a variation\ud
of the contact time, the concentration of SDBS and a variation of pH has been conducted. The\ud
concentration of SDBS before and after adsorption was determined by a UV spectrophotometer. Freundlich\ud
and Langmuir models were used to study the adsorption capacity of SDBS by CMK-1. The Results\ud
showed that the optimum contact time was 4 hours. To know the adsorption capacity of SDBS on CMK-1,\ud
adsorption of SDBS at various consentrations and various pH were conducted at optimum contact time.\ud
From the results, it was clear that the adsorption capacity at pH of 7 > pH of 4 > at pH of 10 and\ud
adsorption followed isoterm Freundlich

http://repository.unhas.ac.id/bitstream/handle/123456789/2621/217-299-1-SM.pdf?sequence=1

SINTESIS KARBON MESOPORI, CMK-1 DAN POTENSI ADSORPSINYA ATAS SURFAKTAN DI PERAIRAN

Abstract

Similar works

Full text

Available Versions

Hasanuddin University Repository

Hasanuddin University Repository