El estudio de las ciencias de la naturaleza en segundo curso de Educación Secundaria debe complementarse con
la visita al laboratorio y la realización de prácticas. El currículo destaca las bases iniciales de la química y el estudio
de la reacciones. En esta comunicación se describe una experiencia de laboratorio que puede resultar útil para la
comprensión del concepto de cambio químico. De igual modo se expone la hipótesis de que esta misma reacción
fuera utilizada en la película clásica del cine Los diez mandamientos.The study of natural sciences in the second year of Secondary Education must be complemented with a visit to
the laboratory, where experiments should be permormed. The curriculum emphasizes the initial basis of
Chemistry and the study of reactions. In this paper we describe a laboratory experience, useful for understanding
the concept of chemical change. Also, we present the hypothesis that a chemical reaction was used in the classic
movie The Ten Commandments

Boronat Gil, Raquel

López Pérez, José Pedro

Revista eureka sobre enseñanza y divulgación de las ciencias

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The study of natural sciences in the second year of Secondary Education must be complemented with a visit to the laboratory, where experiments should be permormed. The curriculum emphasizes the initial basis of Chemistry and the study of reactions. In this paper we describe a laboratory experience, useful for understanding the concept of chemical change. Also, we present the hypothesis that a chemical reaction was used in the classic movie The Ten Commandments

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A chemical reaction in the movie The Ten Commandments

Repositorio de Objetos de Docencia e Investigación de la Universidad de Cádiz

Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 9(2), 274-277, 2012           CIENCIA RECREATIVAUna reacción química de cineJosé Pedro López Pérez1, Raquel Boronat Gil21 I.E.S. La Basílica. 30157 Algezares. Murcia. España. josepedro.lopez@murciaeduca.es 2 I.E.S.“Antonio Menárguez Costa”. 30710. Los Alcázares. Murcia. raquel.boronat@murciaeduca.es  [Recibido en octubre de 2011, aceptado en marzo de 2012]El estudio de las ciencias de la naturaleza en segundo curso de Educación Secundaria debe complementarse con  la visita al laboratorio y la realización de prácticas. El currículo destaca las bases iniciales de la química y el estudio de la reacciones. En esta comunicación se describe una experiencia de laboratorio que puede resultar útil para la  comprensión del concepto de cambio químico. De igual modo se expone la hipótesis de que esta misma reacción  fuera utilizada en la película clásica del cine Los diez mandamientos.Palabras clave: Tiocianato; Reacción química; Cine; Educación Secundaria.A chemical reaction in the movie The Ten CommandmentsThe study of natural sciences in the second year of Secondary Education must be complemented with a visit to the  laboratory,  where  experiments  should  be  permormed.  The  curriculum  emphasizes  the  initial  basis  of Chemistry and the study of reactions. In this paper we describe a laboratory experience, useful for understanding the concept of chemical change. Also, we present the hypothesis that a chemical reaction was used in the classic  movie The Ten Commandments.Keywords: Thiocyanate; Chemical reaction; Cinema; Secondary education.El estudio de las reacciones químicas en segundo curso de Educación Secundaria abarca, por norma general, la comprensión de la tabla periódica, en la que aparece el orden de elementos químicos y su simbología, así como el análisis incipiente de qué es un compuesto, un elemento y una reacción química (BOE 2006, BORM 2007). A la mayoría de los alumnos le resulta difícil asimilar dicha terminología. Las  prácticas  en el  laboratorio  pueden ser  un complemento fundamental  y  muy útil  para  motivar a los alumnos y para profundizar en los conocimientos que ayuden a subsanar las dificultades del aprendizaje.En este trabajo se propone la realización de una reacción química llamativa,  posiblemente llevada a la gran pantalla en  Los diez mandamientos, un clásico del cine de la década de 1950, dirigido por Cecil B. DeMille. Además, también se pretende que profesores y alumnos acudan al  laboratorio  de  Ciencias  Naturales  con  el  objetivo  de  complementar  los  complejos contenidos de la Química elemental a través de la ciencia recreativa. De esta forma su contacto con la  Química  será más ameno,  haciéndoles  más atractiva la  elección de esta  materia  en futuros cursos académicos (García Molina 2011).Sin entrar en el argumento de la película, y disponiendo de una Biblia, en el libro Éxodo (7:14-22) puede leerse: “...Yahvé dijo a Moisés: –Di a Aarón: toma tu cayado y extiende tu mano sobre las aguas de Egipto, sobre sus canales, sus ríos, sus lagunas y sobre todas las cisternas, y  se convertirán en sangre;  y  habrá sangre en todo el  país  de Egipto,  en los  recipientes  de madera  y  en  los  de  piedra...  Pero  los  magos  de  Egipto  hicieron  lo  mismo  con  sus encantamientos, y el corazón del faraón se obstinó y no les hizo caso, tal como había dicho Yahvé”.El director del film acercó este pasaje de una forma fascinante al cinéfilo, quizás valiéndose del  uso de la química para teñir las aguas de rojo, como se discute en este trabajo. En la figura 1 se Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las CienciasUniversidad de Cádiz. APAC-Eureka. ISSN: 1697-011XDOI: 10498/14735 http://hdl.handle.net/10498/14735http://reuredc.uca.es/JOSÉ PEDRO LÓPEZ PÉREZ, RAQUEL BORONAT GIL                                                                                     UNA REACCIÓN QUÍMICA DE CINEmuestran cuatro escenas de la película donde se representa el pasaje de Moisés y Aarón ante Ramsés y su séquito. Cuando Aarón toma el báculo y lo introduce en el (falso) Nilo, éste comienza a  adquirir  una coloración  similar  a  la  sangre.  Pero,  ¿cómo se  llevó  a  cabo esta escena? Posiblemente se trate de una reacción química, tal como vamos a discutir en este  trabajo.En la propia película, Ramsés da una posible explicación ante Moisés y un sacerdote cuando dice: “...Yo también tuve miedo al enrojecerse el Nilo, hasta que supe de un monte, más allá  de las cataratas, que despidió barro rojo y emponzoñó el agua”. El barro rojo presenta en su composición una mezcla de arcillas y óxidos de hierro, siendo éste el elemento con el que se trabajará en esta experiencia. En clase, si el docente pregunta cómo se produjo el cambio de color, las respuestas siempre serán de lo más variadas y sorprendentes por parte del alumnado,  quienes se asombran cuando se les dice que van a realizar la práctica en un laboratorio que reproducirá el efecto observado en la película.Los materiales empleados para realizar esta experiencia son sencillos: pipeta Pasteur de vidrio (que equivaldrá al báculo del profeta), bandeja de disección (simulando el río Nilo), agua del  grifo, disolución 0.5M de cloruro de hierro (III) y disolución 0.5M de tiocianato de amonio. Si  no se dispone de estos compuestos, igualmente valdría para la experiencia  cualquier sal de hierro férrico y de tiocianato (también llamado sulfocianuro).Sobre la bandeja de disección se verterán 1 litro de agua del grifo y 20 ml de la disolución de tiocianato de amonio. A continuación, y mediante una tetina acoplada a la pipeta Pasteur, se llenará ésta con la disolución de la sal de hierro. Cuando la pipeta se introduce en la bandeja de disección, la reacción química observable es sorprendente. Un color rojo sangre empezará a formarse en las inmediaciones de la pipeta que, tras remover el agua de la bandeja, hará que toda  vire  hacia  este  color  (figura  2).  De  manera  complementaria,  se  puede  hacer  un 275Figura  1. Escenas de la película  Los Diez Mandamientos (1956), de Cecil  B. DeMille,  donde Aarón levanta el báculo y lo  introduce  en el  río  Nilo  en presencia  de  Moisés,  Ramsés  y todo el  séquito de  este  último.  La  introducción del báculo simuló la transformación de las aguas del río en sangre.Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 9(2),  274-277, 2012                                                                          CIENCIA RECREATIVA experimento adicional eliminando el compuesto de amonio del agua, comprobándose que no sucede lo mismo que cuando estaba presente. Finalizada la fase práctica, será el momento cuando el docente empiece a ilustrar la reacción química  que  los  alumnos  han  trabajado  (figura  3),  comprobando  al  menos  los  siguientes apartados:  (1)  la  ecuación  química,  (2)  la  disposición  de  los  reactivos  y  productos  en  la ecuación,  (3)  la  fórmula  química  de  las  especies  reaccionantes  y  formadas  y  (4)  la  ley  de conservación  de  la  masa  o  de  Lavoisier  (comprobándose,  al  menos,  la  conservación  del número de átomos de cada elemento que interviene en la reacción, pues aparecen en igual número en los reactivos y productos).Para  todos  aquellos  docentes  que imparten cursos  en bachillerato,  se aconseja  realizar  un estudio concreto de la reacción con este tipo de alumnado. Para ello es preciso indicar que se  trabaja con una reacción química reversible, que se rige por el Principio de Le Châtelier que,  de  modo resumido,  puede  enunciarse:  “Si  un  sistema  químico  en  equilibrio  se  somete  a cualquier causa externa perturbadora (variación en la concentración de especies reaccionantes  y  productos,  presión  de  las  sustancias  reaccionantes  sobre  el  punto  de  equilibrio...),  el equilibrio se desplaza, reaccionando químicamente, en el sentido de anular la acción sobre él  producida” (Petrucci et al. 2002). En (Pascual 2011) se puede encontrar más experiencias que ilustran el Principio de Le Châtelier.276Figura  2. Producto final coloreado [Fe (SCN)2+] de la reacción química entre la sal de hierro, presente en la pipeta, y la disolución de tiocianato. Tras homogeneizar la reacción, la tinción cubre toda la bandeja. El color rojo  intenso formado está directamente relacionado con la concentración de hierro en estado férrico presente en la  misma (Job 2001).Figura 3. Ecuación química que representa la reacción entre el catión férrico y el anión tiocianato. A la izquierda  de las flechas de reacción se especifican los reactivos que se mezclan y, a la derecha, los productos obtenidos. Las flechas en ambos sentidos indican que la reacción es reversible.JOSÉ PEDRO LÓPEZ PÉREZ, RAQUEL BORONAT GIL                                                                                     UNA REACCIÓN QUÍMICA DE CINEEl tiempo estimado para la realización y explicación de esta experiencia es de 55 minutos (que es la duración típica de una clase). Tras finalizar la experiencia química, el alumnado debe hacerse cargo de la limpieza del material con abundante agua y detergente, así como de su higiene personal.Medidas de seguridad  Los mayores riesgos que puede presentar esta práctica de laboratorio son la manipulación de los reactivos químicos por parte del alumnado. De ahí que, en todo momento, el profesor deba recordar las normas básicas de comportamiento y seguridad en el laboratorio (Panreac 1984). Finalizada la práctica, los alumnos verterán los productos de reacción en un envase de vidrio, para que lo recoja el personal responsable de riesgos laborales del centro de estudios.AgradecimientosLos  autores  quieren expresar  su  más  sincero  agradecimiento a  la  profesora  D.ª  M.ª  Dolores  Santana  Lario (Universidad de Murcia), por el préstamo de los reactivos químicos. De igual modo, a todos los alumnos de 1º y  4º de ESO del I.E.S. La Basílica de Algezares, Murcia (curso 2011-2012), por el laborioso trabajo y las imágenes presentadas en esta actividad.ReferenciasBOE (2006) Boletín Oficial del Estado. Real Decreto número 1631/2006, de 29 de diciembre, por  el  que  se  establecen  las  enseñanzas  mínimas  correspondientes  a  la  Educación Secundaria  Obligatoria.  Número  5  de  5/1/2007,  pp.677-773.  (http://www.boe.es/ aeboe/consultas/bases_datos/doc.php?id=BOE-A-2007-238).BORM (2007) Boletín Oficial de la Región de Murcia. Decreto número 291/2007, de 14 de septiembre, por el que se establece el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria en  la  Comunidad  Autónoma de  la  Región  de Murcia.  Número 221.  Lunes,  24  de septiembre  de  2007.  pp.27179-27303.  (http://noticias.juridicas.com/base_datos/ CCAA/mu-d291-2007.html).García  Molina  R.  (2011)  Ciencia  recreativa:  un  recurso didáctico  para  enseñar  deleitando. Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 8 (Núm. Extraordinario) 370-392. http://rodin.uca.es:8081/xmlui/handle/10498/14541Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring G. (2002) Química General. Madrid. Pearson Alhambra.Job  E.  (2001)  Equilibrio  nitrato  de  hierro  III-tiocianato  de  amonio.  http://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Equilibrio_del_tiocianato.pdf?hashID=4u1l1tdlqu56bl2b1r0 j56ep20Panreac (1984)  Manual de seguridad en laboratorios químicos.  http://www.icv.csic.es/prevencion/ Documentos/manuales/panreac.pdf  Pascual  J.A.  (2011).  Experiencias  de  Laboratorio.  2º  Bachillerato.  Química.  Estudio  de  la reversibilidad de algunas reacciones química. Principio de Le Chatelier.  http://www. 100ciaquimica.net/exper/exp2bqui/e2bq10r.htm277

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