The objective of this work was to determine a mathematic model that estimates  the potential acidity with pH SMP measured in water and in solution of  CaCl2 0.01 mol L-1. Two hundred  and forty six soil samples from several localities were utilized. Despite  presenting a lower correlation coefficient (r = 0.89*), the equation H+Al =  30.646 - 3.848pH SMP, obtained in H2O, was more  efficient than in the CaCl2 solution  (H+Al = 30.155 -3.834pH SMP, r = 0.91*), since this last one underestimates the  values of the potential acidity.O objetivo deste trabalho foi definir um modelo matemático que estime o H+Al a  partir do pH SMP medido em água e em solução de CaCl2 0,01 mol  L-1 nas condições edafoclimáticas locais. Foram utilizadas  246 amostras de solo provenientes de diversas localidades. Mesmo apresentando  menor coeficiente da correlação (r = 0,89*), a equação H+Al = 30,646 - 3,848pH  SMP obtida em H2O foi mais eficiente que a obtida em solução  CaCl2 (H+Al = 30,155 - 3,834pH SMP, r = 0,91*), a qual  subestima os valores da acidez potencial

Almeida, Márcia Pereira de

Costa, Danielle Gonçalves

Moreira, Adônis

Santos, Lucilene Silva

Embrapa: Sistema Eletrônico de Editoração de Revistas

Pesq. agropec. bras., Brasília, Brasília, v.39, n.1, p.89-92, jan. 2004Acidez potencial pelo método do pH SMP 8 9Notas CientíficasAcidez potencial pelo método do pH SMP no Estado do AmazonasAdônis Moreira(1), Márcia Pereira de Almeida(2), Danielle Gonçalves Costa(2) e Lucilene Silva Santos(2)(1)Embrapa Amazônia Ocidental, Caixa Postal 319, CEP 69011 970 Manaus, AM. Bolsista do CNPq. E-mail: adonis@cpaa.embrapa.br(2)Embrapa Amazônia Ocidental. Bolsista do projeto Embrapa/PNOPG/CNPq. E-mail: marcia_palmeida@yahoo.com.br, danielle@cpaa.embrapa.br,lucilene_santos@yahoo.com.brResumo – O objetivo deste trabalho foi definir um modelo matemático que estime o H+Al a partir do pH SMPmedido em água e em solução de CaCl2 0,01 mol L-1 nas condições edafoclimáticas locais. Foram utilizadas246 amostras de solo provenientes de diversas localidades. Mesmo apresentando menor coeficiente da correla-ção (r = 0,89*), a equação H+Al = 30,646 - 3,848pH SMP obtida em H2O foi mais eficiente que a obtida em soluçãoCaCl2 (H+Al = 30,155 - 3,834pH SMP, r = 0,91*), a qual subestima os valores da acidez potencial.Termos para indexação: fator edáfico, fator climático, solução-tampão, química do solo, modelo matemático.Potential acidity by pH SMP method in Amazonas State, BrazilAbstract – The objective of this work was to determine a mathematic model that estimates the potential aciditywith pH SMP measured in water and in solution of CaCl2 0.01 mol L-1. Two hundred and forty six soil samplesfrom several localities were utilized. Despite presenting a lower correlation coefficient (r = 0.89*), the equationH+Al = 30.646 - 3.848pH SMP, obtained in H2O, was more efficient than in the CaCl2 solution (H+Al = 30.155 -3.834pH SMP, r = 0.91*), since this last one underestimates the values of the potential acidity.Index terms: edaphic factors, climatic factors, buffer solution, soil chemistry, mathematical model.Em decorrência de características edafoclimáticasdistintas a cada região, as tecnologias geradas em de-terminadas localidades nem sempre poderão ser utiliza-das em outras condições sem sofrer modificações (Souzaet al., 1989).Foram realizados estudos visando estimar a acidez po-tencial de diferentes Estados e regiões brasileiras por meiodo pH SMP. Vários modelos para estimar a acidez poten-cial no Estado de São Paulo (Quaggio et al., 1985), regiãodos cerrados (Souza et al., 1989), nordeste do Estado doPará (Gama et al., 2002), região do semi-árido nordestino(Silva et al., 2000), noroeste do Estado do Paraná (Sambattiet al., 2003), Estado do Mato Grosso do Sul (Maeda et al.,1997), entre outros, foram propostos.No Brasil, a determinação da acidez potencial poracetato de cálcio 0,5 mol L-1 é usada por grande númerode laboratórios. Esse método requer grande quantidadedesse reagente por amostra e visualização do indicadordurante a titulação é difícil (Pereira et al., 1998). SegundoRaij (1991), outro fator que limita a sua utilização é que elesubestima os valores de H+Al em solos com pH acima de6,0 por causa do tamponamento deficiente da solução deacetato de cálcio em pH próximo de 7,0.A estimativa do pH SMP se baseia na adição da solu-ção tampão após a leitura do pH do solo, agitação, repousoe posterior leitura (Quaggio et al., 1985), porém, algunslaboratórios adotam o pH em água (Embrapa, 1997) e ou-tros em CaCl2 0,01 mol L-1 (Quaggio & Raij, 2001), o queacarreta equações distintas para cada procedimento.O Estado do Amazonas com 1,6 milhões de km2 apre-senta em torno de 90% de Latossolos e Argissolosdistróficos (Vieira & Santos, 1987). As atividades deexploração agrícola não têm feito distinção entre os prin-cipais grupos de solos. Conforme Moreira & Malavolta(2002), somente 0,62% dos solos amazonenses apre-sentam saturação por bases superior a 40% e 77% de-les apresentam saturação por Al acima de 50%, o queos distingue dos solos das demais Regiões do País.Na região, os laboratórios utilizam o acetato de cálcio0,5 mol L-1 na determinação da acidez potencial.O objetivo deste trabalho foi definir um modelo mate-mático que estime o H+Al a partir do pH SMP medidoem água e em solução de CaCl2 0,01 mol L-1 nas condi-ções edafoclimáticas locais.O trabalho foi realizado na Embrapa Amazônia Oci-dental, localizada no Município de Manaus, AM. Utili-Pesq. agropec. bras., Brasília, v.39, n.1, p.89-92, jan. 2004A. Moreira et al.9 0zaram-se 246 amostras de solos dos municípios de SãoGabriel da Cachoeira, Envira, Manaus, PresidenteFigueiredo, Manacapuru, Manaquiri, Rio Preto da Eva,Iranduba, Humaitá, Maués, Lábrea, Japurá, Barreirinha,Urucurituba, Parintins, Eurinepé, Careiro da Várzea, Coari,Apuí, Itacoatiara, Tefé, Benjamin Constant e Novo Airão.Na determinação da acidez potencial, 5,0 dm3 de ter-ra fina secada ao ar (TFSA) e 75 mL de soluçãoextratora de Ca(CH3COO)2.H2O 0,5 mol L-1 a pH 7,0foram colocados em erlenmeyer de 250 mL. Após agi-tação por 15 minutos e repouso por 16 horas, retirou-seuma alíquota de 25 mL do sobrenadante e, a seguir, adi-cionou-se 5 gotas de fenolftaleína a 1% e determinou-se a quantidade de H+Al por titulação com NaOH0,025 mol L-1 (Embrapa, 1997).Tanto o pH em água como em CaCl2 0,01 mol L-1foram determinados na relação solo:solução de 1:2,5(Embrapa, 1997). A determinação do pH SMP foi feitasegundo Quaggio & Raij (2001). Após a leitura do pH,adicionou-se 5,0 mL da solução tampão SMP com aseguinte composição e procedimento analítico: foramtransferidos para balão volumétrico de 1 L, 106,2 g deCaCl2, 6,0 g de cromato de potássio, 4,0 g deCa(CH3COO)2.H2O e 5,0 mL de trietanolamina. Pos-teriormente, foram adicionados 700 mL de água destila-da e desionizada; foram dissolvidos 3,6 g de 4-nitrofenolem 200 mL de água aquecida a uma temperatura médiade 80ºC e, a seguir, essa solução foi transferida para obalão volumétrico, completando o volume com águadestilada e desionizada. O pH da solução foi ajustado a7,5 com 0,1 mol L-1 de NaOH antes de sua utilização.Após a adição da solução tampão nos frascos nosquais foram medidos o pH em água e em CaCl20,01 mol L-1, os mesmos foram homogeneizados duran-te 15 minutos e deixados em repouso por 60 minutos.Na determinação do pH, o eletrodo foi submerso, semque a suspensão fosse agitada, de modo que esse to-casse ligeiramente na camada sedimentada depositadano fundo do frasco (Quaggio & Raij, 2001).Realizou-se a análise exploratória dos dados obtidosmediante o uso da estatística descritiva (Costa Neto,1977). Posteriormente, foram submetidos à análise devariância, teste F (p£0,01) e correlação linear  (Pimentel-Gomes, 1990).A análise estatística descritiva revelou que, apesardo alto coeficiente de variação decorrente daheterogeneidade dos dados, a acidez potencial estimadaem H2O e em solução de CaCl2 0,01 mol L-1 apresen-tam comportamento tendendo a normalidade, o que foiconfirmado pela semelhança dos valores obtidos dasmedidas de posição (média e mediana) (Tabela 1).Os coeficientes de assimetria e curtose dos teores deH+Al extraídos com acetato de cálcio 0,5 mol L-1 e es-timados pelo pH SMP medidos em água e CaCl2 fica-ram próximos de 0 e 3, o que demonstra distribuiçãonormal dos dados (Ribeiro Junior, 1985).Os valores de H+Al extraídos porCa(CH3COO)2.H2O 0,5 mol L-1 e os estimados pelopH SMP determinados em H2O e CaCl2 0,01 mol L-1variaram de 1,30 a 15,80 cmolc dm-3, de 1,42 a15,46 cmolc dm-3 e de 0,00 a 15,38 cmolc dm-3, respecti-vamente. As correlações entre acidez potencial e opH SMP obtido nas duas soluções (água e cloreto decálcio) foram altamente significativas (p£0,01). O modeloque melhor ajustou-se aos dados foi o linear, indepen-dentemente da solução utilizada (Figura 1). Esse resul-tado corrobora os obtidos no Estado do Rio de Janeiro(Pereira et al., 1998) e no noroeste do Estado do Paraná(Sambatti et al., 2003). Nas demais regiões, as equa-ções que apresentaram as melhores estimativas da aci-dez potencial foram a quadrática, a exponencial elogarítmica (Souza et al., 1989; Escosteguy & Bissani,1999; Silva et al., 2000; Gama et al., 2002; Kaminskiet al., 2002).Tais diferenças estão de acordo com Escosteguy &Bissani (1999), que indicam a necessidade do ajuste deTabela 1. Estatística descritiva dos teores de H+Al extraídoscom acetato de cálcio 0,5 mol L-1 e estimados por SMP em águae por cloreto de cálcio 0,01 mol L-1 das 246 amostras de solo.EstatísticaCa(CH3COO)2.H 2OH+AlSMP-CaCl2MédiaMedicinaMínimoQuartil infQuartil supMáximoVariânciaDesvio padrãoAssimetriaCurtoseCV (%)7,287,201,305,648,8815,807,432,730,220,0837,507,147,111,425,648,6015,465,752,400,200,3633,616,186,180,004,217,7415,387,522,740,330,1644,34H+Al H+AlSMP-H 2OPesq. agropec. bras., Brasília, Brasília, v.39, n.1, p.89-92, jan. 2004Acidez potencial pelo método do pH SMP 9 1um modelo matemático distinto para cada localidade,em decorrência das diferentes condiçõesedafoclimáticas, como capacidade de troca de cátions,teor de matéria orgânica, textura, pH, teor e tipo de argila,entre outros, como é o caso do Estado do Amazonas.Houve poucos desvios na relação entre os valoresestimados em água e os obtidos pela extração comCa(CH3COO)2.H2O 0,5 mol L-1 com distribuição deforma aleatória dos erros (Figura 2). Esse resultado,segundo Hoel (1976) e Montgomery & Peck (1992),demonstra que a distribuição dos dados foi adequada; omesmo não ocorreu com os valores encontrados emrelação ao CaCl2 0,01 mol L-1, em que cerca de 90%dos valores obtidos foram subestimados, com distribui-ção dos erros concentrados na parte positiva do eixo Ydo gráfico cartesiano. Os erros padrões das estimativasdo H+Al foram de 1,43 e 1,76 em relação ao SMP me-dido em H2O e em CaCl2 0,01 mol L-1, respectivamente.Apesar do maior coeficiente de correlação (r = 0,91*),a utilização da equação H+Al (cmolc dm-3) = 30,155 -3,834pH SMP(CaCl2) (Figura 1) estimou valores abai-xo dos reais de H+Al, o que pode resultar em erro nocálculo da dose de calcário a ser utilizada. Cerca de90,0% da capacidade de troca catiônica dos solosamazonenses é proveniente da acidez potencial (Moreira& Malavolta, 2002). Segundo Demattê (1988), essessolos apresentam baixa saturação por bases, com ossítios de troca ocupados quase que exclusivamente porhidrogênio e alumínio.Outro fator que contribui na utilização do pH SMPmedido em água para estimar a acidez potencial é omenor custo por amostra, o que pode resultar, conformea demanda do laboratório, numa economia significativa.Com base nas equações lineares em relação dopH SMP estimados em H2O e CaCl2 0,01 mol L-1 (Fi-gura 1), foram definidos os valores da acidez potencialem relação às condições edafoclimáticas do Estado doAmazonas (Tabela 2).Tabela 2. Conversão de valores de SMP medidos em H2O esolução CaCl2 0,01 mol L-1 em acidez potencial em solosamazonenses.Figura 2. Relação entre os valores estimados e os medidosde H+Al, e entre os valores estimados de H+Al e o erro deH+Al (diferença entre o valor medido e o estimado). A relaçãosolo:solução usada na medição do pH tanto em água comoem CaCl2 0,01 mol L-1 foi de 1:2,5.Valores estimados de H+Al (cmol  dm )c-3Valores medidos de H+Al (cmol dm)c-320,015,010,05,00,00,04,08,012,016,020,0 pH em CaCl  0,01 mol L2-1pH SMP em H O20,04,08,012,016,020,0Erro de H+AlpH em CaCl  0,01 mol L2-1-3,0-2,0-1,00,01,02,03,04,05,0-4,0pH SMP em H O2-3,0-2,0-1,00,01,02,03,04,0-4,0Figura 1. Relação entre teores de H+Al extraídos porCa(CH3COO)2.H2O 0,5 mol L-1 e pH SMP obtidos em água eCaCl2 0,01 mol L-1, ambos na relação solo:solução de 1:2,5.*Significativo a 1% de probabilidade pelo teste F.H+Al (cmol dm)c-3pH SMP (H O)2 pH SMP (Ca Cl 0,01 mol L )2-118,0 Y = 30,646 - 3,848Xr = 0,89*16,014,012,010,08,06,04,02,00,03,5Y = 30,155 - 3,834Xr = 0,91*4,5 5,5 6,5 7,5 8,5 3,5 4,5 5,5 6,5 7,5 8,518,016,014,012,010,08,06,04,02,00,0pH SMP H+Al pH SMP2,83,03,23,43,63,84,04,24,44,64,85,05,219,8719,1018,3317,5616,7916,0215,2514,4813,7112,9412,1811,4110,6419,4218,6517,8917,1216,3515,5914,8214,0513,2812,5211,7510,9910,229,458,687,927,156,385,624,854,083,322,551,781,020,24H+Al H+Al5,45,65,86,06,26,46,66,87,07,27,47,67,89,879,108,337,566,786,025,254,483,712,942,171,400,63H+Al(H 2O) (CaCl2) (H2O) (CaCl2)Pesq. agropec. bras., Brasília, v.39, n.1, p.89-92, jan. 2004A. Moreira et al.9 2AgradecimentosAos laboratoristas Edilsa Silva Rocha e Emanuel dosSantos Alencar da Embrapa Amazônia Ocidental, pelasanálises químicas das amostras de solo.ReferênciasCOSTA NETO, P.L.O. Estatística. São Paulo: E. Blücher, 1977. 264p.DEMATTÊ, J.L.I. Manejos de solos ácidos dos trópicos úmidos:Região Amazônica. Campinas: Fundação Cargill, 1988. 215p.EMBRAPA. Centro Nacional de Pesquisa de Solos (Rio de Janeiro),RJ). Manual de métodos de análise do solo. Rio de Janeiro, 1997.212p.ESCOSTEGUY, P.A.V.; BISSANI, C.A. Estimativa de H+Al pelopH SMP em solos do Rio Grande do Sul e Santa Catarina. RevistaBrasileira de Ciência do Solo, v.23, p.175-179, 1999.GAMA, M.A.P.; PROCHNOW, L.I.; GAMA, J.R.N.F. Estimativada acidez potencial pelo método SMP em solos ocorrentes no nordesteparaense. Revista Brasileira de Ciência do Solo, v.26, p.1093-1097, 2002.HOEL, P.G. Elementary statistics. New York: J. 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Acidez potencial pelo método do pH SMP no Estado do Amazonas

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